স্ফটিক জালি. স্ফটিক জালির প্রকার। টেবিল লবণের সূত্র। রাসায়নিক সূত্র: টেবিল লবণ। টেবিল লবণের বৈশিষ্ট্য

পিছনে এগিয়ে

মনোযোগ! স্লাইড প্রিভিউ শুধুমাত্র তথ্যগত উদ্দেশ্যে এবং উপস্থাপনার সমস্ত বৈশিষ্ট্য উপস্থাপন নাও করতে পারে। আপনি যদি এই কাজটিতে আগ্রহী হন তবে দয়া করে সম্পূর্ণ সংস্করণটি ডাউনলোড করুন।

পাঠের ধরন: মিলিত।

পাঠের মূল লক্ষ্য: পদার্থের গঠন এবং বৈশিষ্ট্যের মধ্যে সম্পর্ক স্থাপনের জন্য নিরাকার এবং স্ফটিক পদার্থ, স্ফটিক জালির ধরন সম্পর্কে শিক্ষার্থীদের নির্দিষ্ট ধারণা দেওয়া।

পাঠের উদ্দেশ্য।

শিক্ষামূলক: কঠিন পদার্থের স্ফটিক এবং নিরাকার অবস্থা সম্পর্কে ধারণা তৈরি করা, শিক্ষার্থীদের বিভিন্ন ধরণের স্ফটিক জালির সাথে পরিচিত করা, স্ফটিকের রাসায়নিক বন্ধনের প্রকৃতি এবং স্ফটিকের ধরণের উপর একটি স্ফটিকের শারীরিক বৈশিষ্ট্যের নির্ভরতা স্থাপন করা জালি, পদার্থের বৈশিষ্ট্যের উপর রাসায়নিক বন্ধনের প্রকৃতি এবং স্ফটিক জালির প্রকারের প্রভাব সম্পর্কে শিক্ষার্থীদের প্রাথমিক ধারণা দিতে, ছাত্রদের রচনার স্থায়িত্বের আইন সম্পর্কে ধারণা দিন।

শিক্ষামূলক: শিক্ষার্থীদের বিশ্বদর্শন তৈরি করা চালিয়ে যান, পদার্থের সম্পূর্ণ-কাঠামোগত কণাগুলির উপাদানগুলির পারস্পরিক প্রভাব বিবেচনা করুন, যার ফলস্বরূপ নতুন বৈশিষ্ট্যগুলি উপস্থিত হয়, তাদের শিক্ষামূলক কাজ সংগঠিত করার ক্ষমতা বিকাশ করে এবং কাজ করার নিয়মগুলি পালন করে। একটি দল।

উন্নয়নমূলক: সমস্যা পরিস্থিতি ব্যবহার করে স্কুলছাত্রীদের জ্ঞানীয় আগ্রহের বিকাশ; পদার্থের ভৌত বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে স্ফটিক জালির ধরন ভবিষ্যদ্বাণী করার জন্য, রাসায়নিক বন্ধনের উপর পদার্থের ভৌত বৈশিষ্ট্যের কারণ-এবং-প্রভাব নির্ভরতা এবং ক্রিস্টাল জালির ধরন প্রতিষ্ঠা করার জন্য ছাত্রদের ক্ষমতা উন্নত করুন।

সরঞ্জাম: ডিআই মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী, "ধাতু" সংগ্রহ, অধাতু: সালফার, গ্রাফাইট, লাল ফসফরাস, অক্সিজেন; উপস্থাপনা "ক্রিস্টাল জালি", বিভিন্ন ধরণের স্ফটিক জালির মডেল (টেবিল লবণ, হীরা এবং গ্রাফাইট, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং আয়োডিন, ধাতু), প্লাস্টিক এবং তাদের থেকে তৈরি পণ্যের নমুনা, গ্লাস, প্লাস্টিকিন, রজন, মোম, চুইংগাম, চকোলেট , কম্পিউটার, মাল্টিমিডিয়া ইনস্টলেশন, ভিডিও পরীক্ষা "বেনজোয়িক অ্যাসিডের পরমানন্দ"।

ক্লাস চলাকালীন

1. সাংগঠনিক মুহূর্ত।

শিক্ষক শিক্ষার্থীদের স্বাগত জানান এবং অনুপস্থিতদের রেকর্ড করেন।

তারপর তিনি পাঠের বিষয় এবং পাঠের উদ্দেশ্য বলেন। শিক্ষার্থীরা তাদের নোটবুকে পাঠের বিষয় লিখে রাখে। (স্লাইড 1, 2)।

2. হোমওয়ার্ক পরীক্ষা করা

(ব্ল্যাকবোর্ডে 2 শিক্ষার্থী: সূত্রের সাহায্যে পদার্থের রাসায়নিক বন্ধনের ধরণ নির্ধারণ করুন:

1) NaCl, CO 2, I 2; 2) Na, NaOH, H 2 S (বোর্ডে উত্তর লিখুন এবং জরিপে অন্তর্ভুক্ত করুন)।

3. পরিস্থিতি বিশ্লেষণ।

শিক্ষকঃ কেমিস্ট্রি পড়ালে কি হয়? উত্তর: রসায়ন হল পদার্থের বিজ্ঞান, তাদের বৈশিষ্ট্য এবং পদার্থের রূপান্তর।

শিক্ষকঃ পদার্থ কি? উত্তর: পদার্থ হল ভৌতিক শরীর যা দিয়ে তৈরি। (স্লাইড 3)।

শিক্ষকঃ আপনি পদার্থের কোন অবস্থা জানেন?

উত্তর: সমষ্টির তিনটি অবস্থা রয়েছে: কঠিন, তরল এবং বায়বীয়। (স্লাইড 4)।

শিক্ষক: পদার্থের উদাহরণ দাও যা বিভিন্ন তাপমাত্রায় সমষ্টির তিনটি অবস্থায়ই থাকতে পারে।

উত্তরঃ পানি। স্বাভাবিক অবস্থায়, জল একটি তরল অবস্থায় থাকে, যখন তাপমাত্রা 0 0 সেন্টিগ্রেডের নিচে নেমে যায়, জল একটি কঠিন অবস্থায় পরিণত হয় - বরফে, এবং যখন তাপমাত্রা 100 0 সেন্টিগ্রেডে বৃদ্ধি পায় তখন আমরা জলীয় বাষ্প (বায়বীয় অবস্থা) পাই।

শিক্ষক (সংযোজন): কঠিন, তরল এবং বায়বীয় আকারে যেকোনো পদার্থ পাওয়া যায়। জল ছাড়াও, এগুলি এমন ধাতু যা, স্বাভাবিক অবস্থায়, একটি কঠিন অবস্থায় থাকে, যখন উত্তপ্ত হয়, তারা নরম হতে শুরু করে এবং একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় (t pl) তারা তরল অবস্থায় পরিণত হয় - তারা গলে যায়। আরও গরম করার সাথে, ফুটন্ত বিন্দুতে, ধাতুগুলি বাষ্পীভূত হতে শুরু করে, যেমন একটি বায়বীয় অবস্থায় যান। তাপমাত্রা কমিয়ে যে কোনো গ্যাসকে তরল ও কঠিন অবস্থায় রূপান্তরিত করা যেতে পারে: উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেন, যা তাপমাত্রায় (-194 0 সেঃ) নীল তরলে পরিণত হয় এবং তাপমাত্রায় (-218.8 0 সেঃ) ঘনীভূত হয়। নীল স্ফটিক গঠিত তুষার মত ভর. আজ ক্লাসে আমরা পদার্থের কঠিন অবস্থা দেখব।

শিক্ষক: আপনার টেবিলে কোন কঠিন পদার্থ আছে তার নাম বল।

উত্তর: ধাতু, প্লাস্টিকিন, টেবিল লবণ: NaCl, গ্রাফাইট।

শিক্ষকঃ তোমার কি মনে হয়? এই পদার্থের কোনটি অতিরিক্ত?

উত্তরঃ প্লাস্টিসিন।

শিক্ষকঃ কেন?

অনুমান করা হয়। যদি শিক্ষার্থীরা এটিকে কঠিন মনে করে, তবে শিক্ষকের সাহায্যে তারা এই সিদ্ধান্তে পৌঁছায় যে ধাতু এবং সোডিয়াম ক্লোরাইডের বিপরীতে প্লাস্টিকিনের একটি নির্দিষ্ট গলনাঙ্ক নেই - এটি (প্লাস্টিকিন) ধীরে ধীরে নরম হয়ে যায় এবং তরল অবস্থায় পরিণত হয়। যেমন, উদাহরণস্বরূপ, চকোলেট যা মুখের মধ্যে গলে যায়, বা চুইংগাম, সেইসাথে কাচ, প্লাস্টিক, রজন, মোম (ব্যাখ্যা করার সময়, শিক্ষক এই পদার্থগুলির ক্লাস নমুনা দেখান)। এই জাতীয় পদার্থকে নিরাকার বলা হয়। (স্লাইড 5), এবং ধাতু এবং সোডিয়াম ক্লোরাইড স্ফটিক। (স্লাইড 6)।

এইভাবে, দুই ধরনের কঠিন পদার্থকে আলাদা করা হয় : নিরাকার এবং স্ফটিক (স্লাইড7)।

1) নিরাকার পদার্থের একটি নির্দিষ্ট গলনাঙ্ক নেই এবং তাদের মধ্যে কণার বিন্যাস কঠোরভাবে আদেশ করা হয় না।

স্ফটিক পদার্থগুলির একটি কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত গলনাঙ্ক রয়েছে এবং, সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণভাবে, কণাগুলির সঠিক বিন্যাস দ্বারা চিহ্নিত করা হয় যেগুলি থেকে তারা তৈরি হয়: পরমাণু, অণু এবং আয়ন। এই কণাগুলি মহাকাশে কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত বিন্দুতে অবস্থিত এবং যদি এই নোডগুলি সরলরেখা দ্বারা সংযুক্ত থাকে, তাহলে একটি স্থানিক ফ্রেম তৈরি হয় - স্ফটিক কোষ.

শিক্ষক জিজ্ঞেস করেন সমস্যাযুক্ত সমস্যা

কিভাবে এই ধরনের বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য সঙ্গে কঠিন অস্তিত্ব ব্যাখ্যা?

2) কেন স্ফটিক পদার্থগুলি প্রভাবের পরে নির্দিষ্ট প্লেনে বিভক্ত হয়, যখন নিরাকার পদার্থের এই বৈশিষ্ট্য নেই?

ছাত্রদের উত্তর শুনুন এবং তাদের নেতৃত্ব দিন উপসংহার:

কঠিন অবস্থায় পদার্থের বৈশিষ্ট্য ক্রিস্টাল জালির প্রকারের উপর নির্ভর করে (প্রাথমিকভাবে এর নোডগুলিতে কোন কণা রয়েছে) যা একটি প্রদত্ত পদার্থের রাসায়নিক বন্ধনের প্রকার দ্বারা নির্ধারিত হয়।

হোমওয়ার্ক পরীক্ষা করা হচ্ছে:

1) NaCl - আয়নিক বন্ধন,

CO 2 - সমযোজী পোলার বন্ধন

I 2 - সমযোজী ননপোলার বন্ড

2) Na – ধাতু বন্ধন

NaOH - Na + আয়নের মধ্যে আয়নিক বন্ধন - (O এবং H সমযোজী)

H 2 S - সমযোজী পোলার

সম্মুখ সমীক্ষা।

• কোন বন্ধনকে আয়নিক বলা হয়?
• কোন ধরনের বন্ধনকে সমযোজী বলা হয়?
• কোন বন্ধনকে পোলার সমযোজী বন্ধন বলা হয়? অ-মেরু?
• তড়িৎ ঋণাত্মকতা কাকে বলে?

উপসংহার: একটি যৌক্তিক ক্রম আছে, প্রকৃতিতে ঘটনার সম্পর্ক: পরমাণুর গঠন -> EO -> রাসায়নিক বন্ধনের প্রকার -> ক্রিস্টাল জালির প্রকার -> পদার্থের বৈশিষ্ট্য . (স্লাইড 10)।

শিক্ষক: কণার ধরন এবং তাদের মধ্যে সংযোগের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে, তারা পার্থক্য করে চার ধরনের স্ফটিক জালি: আয়নিক, আণবিক, পারমাণবিক এবং ধাতব। (স্লাইড 11)।

ফলাফলগুলি নিম্নলিখিত সারণীতে উপস্থাপন করা হয়েছে - শিক্ষার্থীদের ডেস্কে একটি নমুনা টেবিল। (পরিশিষ্ট 1 দেখুন)। (স্লাইড 12)।

আয়নিক স্ফটিক জালি

শিক্ষকঃ তোমার কি মনে হয়? কোন ধরণের রাসায়নিক বন্ধনের সাথে পদার্থের জন্য এই ধরণের জালিটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত হবে?

উত্তর: আয়নিক রাসায়নিক বন্ধনযুক্ত পদার্থগুলি একটি আয়নিক জালি দ্বারা চিহ্নিত করা হবে।

শিক্ষক: জালি নোডগুলিতে কোন কণা থাকবে?

উত্তরঃ জোনাহ।

শিক্ষকঃ কোন কণাকে আয়ন বলা হয়?

উত্তরঃ আয়ন হল এমন কণা যাদের ধনাত্মক বা ঋণাত্মক চার্জ থাকে।

শিক্ষক: আয়নগুলির রচনাগুলি কী কী?

উত্তর: সহজ এবং জটিল।

প্রদর্শনী - সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) ক্রিস্টাল জালির মডেল।

শিক্ষকের ব্যাখ্যা: সোডিয়াম ক্লোরাইড স্ফটিক জালির নোডগুলিতে সোডিয়াম এবং ক্লোরিন আয়ন রয়েছে।

NaCl স্ফটিকগুলিতে কোনও পৃথক সোডিয়াম ক্লোরাইড অণু নেই। সমগ্র স্ফটিকটিকে সমান সংখ্যক Na + এবং Cl - আয়ন, Na n Cl n সমন্বিত একটি দৈত্যাকার ম্যাক্রোমোলিকুল হিসাবে বিবেচনা করা উচিত, যেখানে n একটি বড় সংখ্যা।

এই ধরনের একটি স্ফটিকের আয়নগুলির মধ্যে বন্ধনগুলি খুব শক্তিশালী। অতএব, একটি আয়নিক জালিযুক্ত পদার্থগুলির তুলনামূলকভাবে উচ্চ কঠোরতা রয়েছে। তারা অবাধ্য, অ-উদ্বায়ী এবং ভঙ্গুর। তাদের গলে বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে (কেন?) এবং সহজেই পানিতে দ্রবীভূত হয়।

আয়নিক যৌগ হল ধাতুর বাইনারি যৌগ (I A এবং II A), লবণ এবং ক্ষার।

পারমাণবিক স্ফটিক জালি

হীরা এবং গ্রাফাইটের স্ফটিক জালির প্রদর্শন।

শিক্ষার্থীদের টেবিলে গ্রাফাইটের নমুনা রয়েছে।

শিক্ষক: পারমাণবিক স্ফটিক জালির নোডগুলিতে কোন কণাগুলি অবস্থিত হবে?

উত্তর: পারমাণবিক স্ফটিক জালির নোডগুলিতে পৃথক পরমাণু রয়েছে।

শিক্ষকঃ পরমাণুর মধ্যে কোন রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হবে?

উত্তরঃ সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন।

শিক্ষকের ব্যাখ্যা।

প্রকৃতপক্ষে, পারমাণবিক স্ফটিক জালির সাইটগুলিতে সমযোজী বন্ধন দ্বারা একে অপরের সাথে সংযুক্ত পৃথক পরমাণু রয়েছে। যেহেতু পরমাণু, আয়নগুলির মতো, মহাকাশে ভিন্নভাবে সাজানো যায়, তাই বিভিন্ন আকারের স্ফটিক গঠিত হয়।

হীরার পারমাণবিক স্ফটিক জালি

এই জালিগুলিতে কোন অণু নেই। পুরো স্ফটিকটিকে একটি দৈত্য অণু হিসাবে বিবেচনা করা উচিত। এই ধরনের ক্রিস্টাল জালিযুক্ত পদার্থের উদাহরণ হল কার্বনের অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন: হীরা, গ্রাফাইট; পাশাপাশি বোরন, সিলিকন, লাল ফসফরাস, জার্মেনিয়াম। প্রশ্ন: রচনায় এই পদার্থগুলি কী কী? উত্তর: রচনায় সরল।

পারমাণবিক স্ফটিক জালিতে কেবল সহজ নয়, জটিলও রয়েছে। যেমন অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড, সিলিকন অক্সাইড। এই সমস্ত পদার্থের খুব উচ্চ গলনাঙ্ক রয়েছে (হীরে 3500 0 সেন্টিগ্রেডের বেশি), শক্তিশালী এবং শক্ত, অ-উদ্বায়ী এবং তরলে কার্যত অদ্রবণীয়।

ধাতব স্ফটিক জালি

শিক্ষক: বন্ধুরা, আপনার টেবিলে ধাতুর সংগ্রহ রয়েছে, আসুন এই নমুনাগুলি দেখি।

প্রশ্ন: কোন রাসায়নিক বন্ধন ধাতুর বৈশিষ্ট্য?

উত্তরঃ ধাতু। ভাগ করা ইলেকট্রনের মাধ্যমে ধনাত্মক আয়নের মধ্যে ধাতুর বন্ধন।

প্রশ্ন: কোন সাধারণ ভৌত বৈশিষ্ট্য ধাতুর বৈশিষ্ট্য?

উত্তর: দীপ্তি, বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, তাপ পরিবাহিতা, নমনীয়তা।

প্রশ্ন: এতগুলো বিভিন্ন পদার্থের একই ভৌত বৈশিষ্ট্য থাকার কারণ কী ব্যাখ্যা কর?

উত্তর: ধাতুর একটি একক গঠন আছে।

ধাতব স্ফটিক জালির মডেলের প্রদর্শন।

শিক্ষকের ব্যাখ্যা।

ধাতব বন্ধনযুক্ত পদার্থের ধাতব স্ফটিক জালি রয়েছে

এই ধরনের জালির জায়গায় ধাতুর পরমাণু এবং ধনাত্মক আয়ন রয়েছে এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি স্ফটিকের আয়তনে অবাধে চলাচল করে। ইলেকট্রন ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিকভাবে ইতিবাচক ধাতব আয়নকে আকর্ষণ করে। এটি জালির স্থায়িত্ব ব্যাখ্যা করে।

আণবিক স্ফটিক জালি

শিক্ষক প্রদর্শন করেন এবং পদার্থের নাম দেন: আয়োডিন, সালফার।

প্রশ্ন: এই পদার্থের মধ্যে কি মিল আছে?

উত্তরঃ এই পদার্থগুলো অধাতু। রচনা সহজ.

প্রশ্ন: অণুর অভ্যন্তরে রাসায়নিক বন্ধন কী?

উত্তর: অণুর অভ্যন্তরে রাসায়নিক বন্ধন হল সমযোজী, ননপোলার।

প্রশ্ন: কোন শারীরিক বৈশিষ্ট্য তাদের বৈশিষ্ট্য?

উত্তর: উদ্বায়ী, ফুসবল, পানিতে সামান্য দ্রবণীয়।

শিক্ষক: আসুন ধাতু এবং অধাতুর বৈশিষ্ট্য তুলনা করি। শিক্ষার্থীরা উত্তর দেয় যে বৈশিষ্ট্যগুলি মৌলিকভাবে আলাদা।

প্রশ্ন: অধাতুর বৈশিষ্ট্য ধাতুর বৈশিষ্ট্য থেকে খুব আলাদা কেন?

উত্তর: ধাতুগুলির ধাতব বন্ধন রয়েছে, যখন অধাতুগুলির সমযোজী, ননপোলার বন্ধন রয়েছে।

শিক্ষকঃ অতএব, জালির ধরন ভিন্ন। আণবিক।

প্রশ্ন: জালি বিন্দুতে কোন কণা অবস্থিত?

উত্তরঃ অণু।

কার্বন ডাই অক্সাইড এবং আয়োডিনের স্ফটিক জালির প্রদর্শন।

শিক্ষকের ব্যাখ্যা।

আণবিক স্ফটিক জালি

যেমনটি আমরা দেখতে পাচ্ছি, শুধুমাত্র কঠিন পদার্থেই আণবিক স্ফটিক জালি থাকতে পারে না। সহজপদার্থ: মহৎ গ্যাস, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, সাদা ফসফরাস P 4, কিন্তু এছাড়াও জটিল: কঠিন জল, কঠিন হাইড্রোজেন ক্লোরাইড এবং হাইড্রোজেন সালফাইড। বেশিরভাগ কঠিন জৈব যৌগে আণবিক স্ফটিক জালি (ন্যাপথালিন, গ্লুকোজ, চিনি) থাকে।

জালির সাইটগুলিতে ননপোলার বা পোলার অণু থাকে। অণুর অভ্যন্তরে পরমাণুগুলি শক্তিশালী সমযোজী বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত থাকা সত্ত্বেও, দুর্বল আন্তঃআণবিক শক্তিগুলি অণুগুলির মধ্যে কাজ করে।

উপসংহার:পদার্থগুলি ভঙ্গুর, কম কঠোরতা, কম গলনাঙ্ক, উদ্বায়ী এবং পরমানন্দে সক্ষম।

প্রশ্ন : কোন প্রক্রিয়াকে পরমানন্দ বা পরমানন্দ বলা হয়?

উত্তর : তরল অবস্থাকে বাইপাস করে কোনো পদার্থের একত্রিত অবস্থা থেকে সরাসরি গ্যাসীয় অবস্থায় স্থানান্তর করাকে বলে। পরমানন্দ বা পরমানন্দ.

পরীক্ষার প্রদর্শন: বেনজোয়িক অ্যাসিডের পরমানন্দ (ভিডিও পরীক্ষা)।

একটি সম্পূর্ণ টেবিল সঙ্গে কাজ.

পরিশিষ্ট 1. (স্লাইড 17)

ক্রিস্টাল জালি, বন্ডের ধরন এবং পদার্থের বৈশিষ্ট্য

গ্রিল টাইপ	জালি সাইটে কণার প্রকার	কণার মধ্যে সংযোগের ধরন	পদার্থের উদাহরণ	পদার্থের শারীরিক বৈশিষ্ট্য
আয়নিক	আয়ন	আয়নিক - শক্তিশালী বন্ধন	লবণ, হ্যালাইড (IA, IIA), অক্সাইড এবং সাধারণ ধাতুর হাইড্রক্সাইড	কঠিন, শক্তিশালী, অ-উদ্বায়ী, ভঙ্গুর, অবাধ্য, পানিতে অনেক দ্রবণীয়, গলে বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে
পারমাণবিক	পরমাণু	1. সমযোজী ননপোলার - বন্ধন খুব শক্তিশালী 2. সমযোজী পোলার - বন্ধন খুব শক্তিশালী	সরল পদার্থক: হীরা(C), গ্রাফাইট(C), বোরন(B), সিলিকন(Si)। জটিল পদার্থ: অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড (Al 2 O 3), সিলিকন অক্সাইড (IY)-SiO 2	খুব শক্ত, খুব অবাধ্য, টেকসই, অ-উদ্বায়ী, জলে অদ্রবণীয়
আণবিক	অণু	অণুগুলির মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণের দুর্বল শক্তি রয়েছে, তবে অণুগুলির মধ্যে একটি শক্তিশালী সমযোজী বন্ধন রয়েছে	বিশেষ অবস্থার অধীনে কঠিন পদার্থ যা সাধারণ অবস্থায় গ্যাস বা তরল (O 2 , H 2 , Cl 2 , N 2 , Br 2 , H 2 O, CO 2, HCl); সালফার, সাদা ফসফরাস, আয়োডিন; জৈবপদার্থ	ভঙ্গুর, উদ্বায়ী, ফুসসিবল, পরমানন্দে সক্ষম, কম কঠোরতা আছে
ধাতু	পরমাণু আয়ন	বিভিন্ন শক্তির ধাতু	ধাতু এবং সংকর ধাতু	নমনীয়, চকচকে, নমনীয়, তাপীয় এবং বৈদ্যুতিকভাবে পরিবাহী

প্রশ্ন: উপরে আলোচিত কোন ধরনের স্ফটিক জালি সরল পদার্থে পাওয়া যায় না?

উত্তর: আয়নিক স্ফটিক জালি।

প্রশ্ন: কোন ক্রিস্টাল জালিগুলি সরল পদার্থের বৈশিষ্ট্য?

উত্তর: সাধারণ পদার্থের জন্য - ধাতু - একটি ধাতব স্ফটিক জালি; অ-ধাতুর জন্য - পারমাণবিক বা আণবিক।

D.I.Mendeleev এর পর্যায় সারণীর সাথে কাজ করা।

প্রশ্নঃ পর্যায় সারণিতে ধাতব মৌলগুলো কোথায় অবস্থিত এবং কেন? অধাতু উপাদান এবং কেন?

উত্তর: আপনি যদি বোরন থেকে অ্যাস্টাটাইন পর্যন্ত একটি তির্যক আঁকেন, তবে এই তির্যকের নীচের বাম কোণে ধাতব উপাদান থাকবে, কারণ শেষ শক্তি স্তরে তারা এক থেকে তিনটি ইলেকট্রন ধারণ করে। এগুলি হল I A, II A, III A (বোরন বাদে), সেইসাথে টিন এবং সীসা, অ্যান্টিমনি এবং সেকেন্ডারি সাবগ্রুপের সমস্ত উপাদান।

অ-ধাতু উপাদান এই তির্যক উপরের ডান কোণে অবস্থিত, কারণ শেষ শক্তি স্তরে চার থেকে আটটি ইলেকট্রন থাকে। এই উপাদানগুলি হল IY A, Y A, YI A, YII A, YIII A এবং বোরন।

শিক্ষক: চলুন এমন অধাতু উপাদান খুঁজে বের করি যার সরল পদার্থের একটি পারমাণবিক স্ফটিক জালি আছে (উত্তর: সি, বি, সি) এবং আণবিক ( উত্তরঃ N, S, O , হ্যালোজেন এবং মহৎ গ্যাস ).

শিক্ষক: মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীতে উপাদানগুলির অবস্থানের উপর নির্ভর করে আপনি কীভাবে একটি সাধারণ পদার্থের স্ফটিক জালির ধরন নির্ধারণ করতে পারেন তার একটি উপসংহার তৈরি করুন।

উত্তর: I A, II A, IIIA (বোরন ব্যতীত), সেইসাথে টিন এবং সীসা এবং একটি সাধারণ পদার্থে গৌণ উপগোষ্ঠীর সমস্ত উপাদানগুলির জন্য ধাতুর উপাদানগুলির জন্য, জালির ধরন হল ধাতু।

একটি সাধারণ পদার্থের অধাতু উপাদান IY A এবং বোরনগুলির জন্য, স্ফটিক জালিটি পারমাণবিক; এবং সাধারণ পদার্থের Y A, YI A, YII A, YIII A উপাদানগুলির একটি আণবিক স্ফটিক জালি রয়েছে।

আমরা সম্পূর্ণ টেবিলের সাথে কাজ চালিয়ে যাচ্ছি।

শিক্ষকঃ টেবিলের দিকে মনোযোগ দিয়ে দেখুন। কি প্যাটার্ন লক্ষ্য করা যেতে পারে?

আমরা শিক্ষার্থীদের উত্তরগুলি মনোযোগ সহকারে শুনি এবং তারপর ক্লাসের সাথে আমরা নিম্নলিখিত উপসংহারে আঁকি:

নিম্নলিখিত প্যাটার্ন আছে: যদি পদার্থের গঠন জানা থাকে, তাহলে তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি ভবিষ্যদ্বাণী করা যেতে পারে, বা তদ্বিপরীত: যদি পদার্থের বৈশিষ্ট্যগুলি জানা যায়, তাহলে গঠনটি নির্ধারণ করা যেতে পারে। (স্লাইড 18)।

শিক্ষকঃ টেবিলের দিকে মনোযোগ দিয়ে দেখুন। আপনি পদার্থের অন্য কোন শ্রেণীবিভাগের পরামর্শ দিতে পারেন?

শিক্ষার্থীরা যদি এটি কঠিন মনে করে তবে শিক্ষক তা ব্যাখ্যা করেন পদার্থকে আণবিক এবং অ-আণবিক কাঠামোর পদার্থে ভাগ করা যায়। (স্লাইড 19)।

আণবিক গঠন সহ পদার্থগুলি অণু দ্বারা গঠিত।

অ-আণবিক কাঠামোর পদার্থগুলি পরমাণু এবং আয়ন নিয়ে গঠিত।

রচনার স্থায়িত্বের আইন

শিক্ষকঃ আজ আমরা রসায়নের একটি মৌলিক নিয়মের সাথে পরিচিত হব। এটি গঠনের স্থিরতার নিয়ম, যা ফরাসি রসায়নবিদ জেএল প্রুস্ট আবিষ্কার করেছিলেন। আইনটি শুধুমাত্র আণবিক কাঠামোর পদার্থের জন্য বৈধ। বর্তমানে, আইনটি এভাবে পড়ে: "আণবিক রাসায়নিক যৌগ, তাদের প্রস্তুতির পদ্ধতি নির্বিশেষে, একটি ধ্রুবক রচনা এবং বৈশিষ্ট্য রয়েছে।" কিন্তু একটি অ-আণবিক গঠন সহ পদার্থের জন্য এই আইন সর্বদা সত্য নয়।

আইনের তাত্ত্বিক এবং ব্যবহারিক তাত্পর্য হল যে এর ভিত্তিতে পদার্থের সংমিশ্রণকে রাসায়নিক সূত্র ব্যবহার করে প্রকাশ করা যেতে পারে (অ-আণবিক কাঠামোর অনেক পদার্থের জন্য, রাসায়নিক সূত্রটি প্রকৃত বিদ্যমান নয়, তবে শর্তাধীন অণুর গঠন দেখায়) .

উপসংহার: একটি পদার্থের রাসায়নিক সূত্রে অনেক তথ্য থাকে।(স্লাইড 21)

উদাহরণস্বরূপ, SO 3:

1. নির্দিষ্ট পদার্থ হল সালফার ডাই অক্সাইড, বা সালফার অক্সাইড (YI)।

2. পদার্থের প্রকার - জটিল; ক্লাস - অক্সাইড।

3. গুণগত রচনা - দুটি উপাদান নিয়ে গঠিত: সালফার এবং অক্সিজেন।

4. পরিমাণগত রচনা - অণুতে 1টি সালফার পরমাণু এবং 3টি অক্সিজেন পরমাণু থাকে।

5. আপেক্ষিক আণবিক ওজন - M r (SO 3) = 32 + 3 * 16 = 80।

6. মোলার ভর - M(SO 3) = 80 গ্রাম/mol।

7. অন্যান্য অনেক তথ্য।

অর্জিত জ্ঞান একত্রীকরণ এবং প্রয়োগ

(স্লাইড 22, 23)।

টিক-ট্যাক-টো গেম: উল্লম্বভাবে, অনুভূমিকভাবে, তির্যকভাবে একই স্ফটিক জালিযুক্ত পদার্থগুলিকে ক্রস আউট করুন।

প্রতিফলন।

শিক্ষক প্রশ্নটি করেন: "বন্ধুরা, আপনি ক্লাসে নতুন কী শিখলেন?"

পাঠের সারসংক্ষেপ

শিক্ষক: বন্ধুরা, আসুন আমাদের পাঠের মূল ফলাফলগুলি সংক্ষিপ্ত করি - প্রশ্নের উত্তর দিন।

1. পদার্থের কোন শ্রেণীবিভাগ আপনি শিখেছেন?

2. ক্রিস্টাল ল্যাটিস শব্দটি কীভাবে বুঝবেন?

3. আপনি এখন কি ধরনের স্ফটিক জালি জানেন?

4. পদার্থের গঠন এবং বৈশিষ্ট্যের কোন নিয়মিততা সম্পর্কে আপনি শিখেছেন?

5. একত্রিত হওয়ার কোন অবস্থায় পদার্থের স্ফটিক জালি থাকে?

6. আপনি ক্লাসে রসায়নের কোন মৌলিক আইন শিখেছেন?

বাড়ির কাজ: §22, নোট।

1. পদার্থের সূত্রগুলি তৈরি করুন: ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড, সিলিকন অক্সাইড (IY), নাইট্রোজেন, হাইড্রোজেন সালফাইড।

স্ফটিক জালির ধরন নির্ধারণ করুন এবং এই পদার্থের গলনাঙ্কগুলি কী হওয়া উচিত তা অনুমান করার চেষ্টা করুন।

2. সৃজনশীল কাজ -> অনুচ্ছেদের জন্য প্রশ্ন তৈরি করুন।

শিক্ষক পাঠের জন্য আপনাকে ধন্যবাদ. ছাত্রদের মার্ক দেয়।

ঝক

35.6 গ্রাম/100 মিলি (0 °সে)
35.9 গ্রাম/100 মিলি (+25 °সে)
39.1 গ্রাম/100 মিলি (+100 °সে) মিথানলে দ্রবণীয়তা 1.49 গ্রাম/100 মিলি অ্যামোনিয়াতে দ্রবণীয়তা 21.5 গ্রাম/100 মিলি অপটিক্যাল বৈশিষ্ট্য প্রতিসরাঙ্ক 1.544202 (589 এনএম) গঠন সমন্বয় জ্যামিতি অষ্টহেড্রাল (Na+)
অষ্টহেড্রাল (Cl -) স্ফটিক গঠন মুখকেন্দ্রিক কিউবিক, cF8 শ্রেণীবিভাগ রেজি. সি.এ.এস. নম্বর 7647-14-5 পাবকেম রেজি. EINECS নম্বর 231-598-3 স্মাইল InChI আরটিইসিএস VZ4725000 চেবি কেমস্পাইডার নিরাপত্তা এলডি 50 3000-8000 মিলিগ্রাম/কেজি NFPA 704 ডেটা স্ট্যান্ডার্ড অবস্থার উপর ভিত্তি করে (25 °C, 100 kPa) যদি না অন্যথায় বলা হয়।

সোডিয়াম ক্লোরাইড স্ফটিক

সোডিয়াম ক্লোরাইডবা সোডিয়াম ক্লোরাইড(NaCl) - হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সোডিয়াম লবণ। দৈনন্দিন জীবনে টেবিল লবণ হিসাবে পরিচিত, যার প্রধান উপাদান। সোডিয়াম ক্লোরাইড সমুদ্রের জলে উল্লেখযোগ্য পরিমাণে পাওয়া যায়, এটি একটি নোনতা স্বাদ দেয় [ ] এটি প্রাকৃতিকভাবে খনিজ হ্যালাইট (রক লবণ) আকারে ঘটে। বিশুদ্ধ সোডিয়াম ক্লোরাইড বর্ণহীন স্ফটিক হিসাবে প্রদর্শিত হয়, তবে বিভিন্ন অমেধ্যের সাথে এর রঙ নীল, বেগুনি, গোলাপী, হলুদ বা ধূসর বর্ণ ধারণ করতে পারে।

প্রকৃতি এবং উত্পাদনের ঘটনা

প্রকৃতিতে, সোডিয়াম ক্লোরাইড খনিজ হ্যালাইটের আকারে পাওয়া যায়, যা পাললিক শিলাগুলির মধ্যে শিলা লবণের আমানত গঠন করে, লবণের হ্রদ এবং মোহনার তীরে স্তর এবং লেন্স, লবণের জলাভূমিতে লবণের ভূত্বক এবং আগ্নেয়গিরির গর্তের দেয়ালে এবং সলফতরসে সমুদ্রের পানিতে প্রচুর পরিমাণে সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবীভূত হয়। বিশ্বের মহাসাগরগুলিতে 4 × 10 15 টন NaCl রয়েছে, অর্থাৎ প্রতি টন সমুদ্রের জল থেকে গড়ে 1.3 কেজি সোডিয়াম ক্লোরাইড পাওয়া যায়। সমুদ্রের জলের স্প্রে বাষ্পীভবনের ফলে বায়ুমণ্ডলে NaCl-এর চিহ্নগুলি ক্রমাগত উপস্থিত থাকে। দেড় কিলোমিটার উচ্চতায় মেঘে, 10 মাইক্রনের চেয়ে বড় আকারের 30% ফোঁটায় NaCl থাকে। এটি তুষার স্ফটিকেও পাওয়া যায়।

সম্ভবত লবণের সাথে মানুষের প্রথম পরিচয় ঘটেছিল উষ্ণ সমুদ্রের উপহ্রদ বা লবণের হ্রদে, যেখানে অগভীর জলে নোনা জল উচ্চ তাপমাত্রা এবং বাতাসের প্রভাবে নিবিড়ভাবে বাষ্পীভূত হয় এবং পলিতে লবণ জমা হয়। পিথাগোরাসের রূপক অভিব্যক্তিতে, "লবণ মহৎ পিতামাতার জন্ম হয়েছিল: সূর্য এবং সমুদ্র।"

হালিতে

প্রকৃতিতে, সোডিয়াম ক্লোরাইড প্রায়শই খনিজ হ্যালাইট আকারে পাওয়া যায়। এটির একটি মুখ-কেন্দ্রিক ঘন জালি রয়েছে এবং এতে 39.34%, 60.66% রয়েছে। অমেধ্য অন্তর্ভুক্ত অন্যান্য রাসায়নিক উপাদান হল: , , , , , , , , , , , , , , , . ঘনত্ব হল 2.1-2.2 g/cm³, এবং Mohs স্কেলে কঠোরতা হল 2. একটি কাঁচের দীপ্তি সহ একটি বর্ণহীন স্বচ্ছ খনিজ৷ লবণ-বহনকারী স্তরে একটি সাধারণ খনিজ। এটি বদ্ধ জলাশয়ে অবক্ষেপণের সময় এবং আগ্নেয়গিরির গর্তের দেয়ালে পাতনের একটি পণ্য হিসাবে গঠিত হয়। উপহ্রদ ও সামুদ্রিক দিকের পাললিক শিলার স্তর, লবণের গম্বুজে স্টক সদৃশ দেহ এবং এর মতো।

খনিজ লবণ

শিলা লবণ হল বাষ্পীভূত গোষ্ঠীর একটি পাললিক শিলা, যা 90% এর বেশি হ্যালাইট নিয়ে গঠিত। হ্যালাইটকে প্রায়শই শিলা লবণও বলা হয়। এই পাললিক শিলা বর্ণহীন বা তুষার-সাদা হতে পারে, তবে প্রায়শই এটি মাটি, ট্যালক (ধূসর), আয়রন অক্সাইড এবং হাইড্রোক্সাইড (হলুদ, কমলা, গোলাপী, লাল) এবং বিটুমিন (বাদামী) এর মিশ্রণে রঙিন হয়। শিলা লবণে সোডিয়াম, পটাসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্যালসিয়ামের ক্লোরাইড এবং সালফেট, ব্রোমাইড, আয়োডাইড, বোরেটস, জিপসাম, কার্বনেট-কাদামাটির উপাদানের অমেধ্য, ডলোমাইট, অ্যানকেরাইট, ম্যাগনেসাইট, বিটুমেন ইত্যাদি রয়েছে।

আমানত গঠনের শর্ত অনুসারে, শিলা লবণ নিম্নলিখিত প্রকারে বিভক্ত:

• আধুনিক লবণ পুল থেকে brines
• লবণাক্ত ভূগর্ভস্থ জল
• আধুনিক লবণ পুলের খনিজ লবণের আমানত
• জীবাশ্ম আমানত (শিল্পের জন্য সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ)।

সামুদ্রিক লবন

সামুদ্রিক লবণ হল লবণের মিশ্রণ (ক্লোরাইড, কার্বনেট, সালফেট ইত্যাদি) যখন সমুদ্রের পানি সম্পূর্ণরূপে বাষ্পীভূত হয়ে যায়। সমুদ্রের জলে গড় লবণের পরিমাণ হল:

বিশুদ্ধ ক্রিস্টাল সামুদ্রিক লবণ

যখন সমুদ্রের জল +20 থেকে +35 °C তাপমাত্রায় বাষ্পীভূত হয়, তখন সর্বনিম্ন দ্রবণীয় লবণ প্রথমে পলিতে স্ফটিক হয়ে যায় - ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট এবং ক্যালসিয়াম সালফেট। তারপরে আরও দ্রবণীয় সোডিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম সালফেট, সোডিয়াম, পটাসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড ক্ষরণ করে এবং তাদের পরে - পটাসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম সালফেট। লবণের ক্রিস্টালাইজেশনের ক্রম এবং অবক্ষেপণের সংমিশ্রণ তাপমাত্রা, বাষ্পীভবনের হার এবং অন্যান্য অবস্থার উপর নির্ভর করে সামান্য পরিবর্তিত হতে পারে। শিল্পে, সমুদ্রের লবণ সমুদ্রের জল থেকে পাওয়া যায়, প্রধানত প্রচলিত বাষ্পীভবনের মাধ্যমে। এটি অন্যান্য রাসায়নিক লবণ, খনিজ এবং বিভিন্ন ট্রেস উপাদান, প্রাথমিকভাবে আয়োডিন, পটাসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম এবং ম্যাঙ্গানিজের উল্লেখযোগ্যভাবে উচ্চতর উপাদান দ্বারা শিলা লবণ থেকে পৃথক। তদনুসারে, এটি স্বাদে সোডিয়াম ক্লোরাইড থেকে পৃথক - ম্যাগনেসিয়াম লবণ এটি একটি তিক্ত-নোনতা স্বাদ দেয়। এটি ওষুধে ব্যবহৃত হয়: সোরিয়াসিসের মতো চর্মরোগের চিকিৎসায়। ফার্মেসী এবং নিয়মিত খুচরা চেইনে একটি ঔষধি পদার্থ হিসাবে, একটি সাধারণ পণ্য হল মৃত সাগরের লবণ। বিশুদ্ধ আকারে, এই ধরনের লবণ মুদিখানার খুচরা চেইনেও দেওয়া হয় - একটি প্রাকৃতিক এবং আয়োডিন-সমৃদ্ধ খাবার লবণ হিসেবে।

জমা

সমস্ত ভূতাত্ত্বিক ব্যবস্থায় শিলা লবণের আমানত পাওয়া যায়। তাদের মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ক্যামব্রিয়ান, ডেভোনিয়ান, পার্মিয়ান এবং টারশিয়ারি আমানতে কেন্দ্রীভূত। শিলা লবণ পুরু স্তরযুক্ত জমা এবং খিলানযুক্ত কাঠামোর কোর (লবণের গম্বুজ এবং স্টক) তৈরি করে, স্তর, লেন্স, বাসা এবং অন্যান্য শিলায় অন্তর্ভুক্তি তৈরি করে। রাশিয়ার হ্রদগুলির মধ্যে সবচেয়ে বড় হল এলটনস্কয়, কাস্পিয়ান অঞ্চলের বাস্কুনচাক, কুচুকস্কয় হ্রদ, কুলুন্দিনস্কয় হ্রদ, এবিটি এবং পশ্চিম সাইবেরিয়ার অন্যান্য হ্রদ।

উৎপাদন

প্রাচীনকালে, লবণ নিষ্কাশনের প্রযুক্তিটি ছিল ঘোড়ায় টানা খনি দ্বারা লবণের নোনা (সলিউশন) টেনে আনা হয়, যাকে "কূপ" বা "জানালা" বলা হত এবং এটি বেশ গভীর ছিল - 60-90 মি একটি বিশেষ ট্যাঙ্কে ঢেলে দেওয়া হয়েছিল - তৈরি, যেখান থেকে এটি গর্তের মধ্য দিয়ে নীচের জলাধারে প্রবাহিত হয়েছিল এবং নর্দমার ব্যবস্থা দ্বারা কাঠের টাওয়ারগুলিতে খাওয়ানো হয়েছিল। সেখানে এটি বড় বড় ভ্যাটে ঢেলে দেওয়া হয়েছিল, যার মধ্যে লবণ সিদ্ধ করা হয়েছিল।

রাশিয়ায়, পোমরস সাদা সাগরের উপকূলে লবণ সিদ্ধ করেছিল এবং এটিকে ডাকত লম্বা লেজওয়ালা হাঁস. 1137 সালে, নোভগোরড রাজপুত্র স্ব্যাটোস্লাভ লবণের প্যানের উপর একটি কর প্রতিষ্ঠা করেছিলেন:

শ্বেত সাগরের লবণ, "মোরিয়াঙ্কা" নামে পরিচিত, 20 শতকের শুরু পর্যন্ত রাশিয়ান সাম্রাজ্য জুড়ে ব্যবসা করা হয়েছিল, যতক্ষণ না এটি সস্তা ভলগা লবণ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়েছিল।

সোডিয়াম ক্লোরাইডের আধুনিক নিষ্কাশন যান্ত্রিক এবং স্বয়ংক্রিয়। সামুদ্রিক জলের বাষ্পীভবন (তখন সামুদ্রিক লবণ বলা হয়) বা লবণের ঝর্ণা এবং লবণের হ্রদের মতো অন্যান্য সম্পদ থেকে লবণের পাশাপাশি লবণের খনি তৈরি করে এবং রক লবণ খননের মাধ্যমে লবণ একত্রে উত্পাদিত হয়।
সমুদ্রের জল থেকে সোডিয়াম ক্লোরাইড নিষ্কাশনের জন্য, কম বায়ু আর্দ্রতা সহ গরম জলবায়ু পরিস্থিতি, সমুদ্রপৃষ্ঠের নীচে উল্লেখযোগ্য নিচু এলাকায় উপস্থিতি বা জোয়ারে প্লাবিত হওয়া, বাষ্পীভবন পুলের মাটির কম ব্যাপ্তিযোগ্যতা, সক্রিয় বাষ্পীভবনের মৌসুমে কম বৃষ্টিপাত , এবং তাজা নদীর জলের প্রভাবের অনুপস্থিতি এবং উন্নত পরিবহন অবকাঠামোর উপস্থিতি প্রয়োজন।

2009 সালে বিশ্ব লবণ উৎপাদন অনুমান করা হয় 260 মিলিয়ন টন। বিশ্বের বৃহত্তম উৎপাদক চীন (60.0 মিলিয়ন টন), মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র (46.0 মিলিয়ন টন), জার্মানি (16.5 মিলিয়ন টন), ভারত (15.8 মিলিয়ন টন) এবং কানাডা (14 মিলিয়ন টন)।

আবেদন

খাদ্য শিল্প এবং রান্না মধ্যে

নিমক

খাদ্য শিল্প এবং রান্নায়, সোডিয়াম ক্লোরাইড ব্যবহার করা হয়, যার বিশুদ্ধতা কমপক্ষে 97% হতে হবে। এটি একটি স্বাদযুক্ত সংযোজন হিসাবে এবং খাদ্য সংরক্ষণের জন্য ব্যবহৃত হয়। এই সোডিয়াম ক্লোরাইডের একটি বাণিজ্য নাম রয়েছে লবণ, কখনও কখনও নামগুলি খাদ্য, টেবিল, সেইসাথে নামের স্পষ্টীকরণ এর উত্সের উপর নির্ভর করে - পাথর, সমুদ্র, এবং সংযোজনগুলির সংমিশ্রণ অনুসারে - আয়োডিনযুক্ত, ফ্লোরাইডেড ইত্যাদিও এই জাতীয় লবণ একটি স্ফটিক বাল্ক পণ্য নোনতা স্বাদ সহ, স্বাদ নেই, গন্ধ নেই (আয়োডিনযুক্ত লবণ ব্যতীত), যেখানে লবণ নিষ্কাশনের পদ্ধতির সাথে সম্পর্কিত নয় এমন বিদেশী অমেধ্য অনুমোদিত নয়। সোডিয়াম ক্লোরাইড ছাড়াও, টেবিল লবণে অল্প পরিমাণে ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম এবং পটাসিয়াম লবণ থাকে, যা এটিকে হাইগ্রোস্কোপিক এবং শক্ত করে তোলে। লবণে এই অমেধ্য যত কম, এর গুণমান তত বেশি।

জাত আছে: অতিরিক্ত, সর্বোচ্চ, প্রথম এবং দ্বিতীয়। জাতের মধ্যে সোডিয়াম ক্লোরাইডের ভর ভগ্নাংশ,%:

• অতিরিক্ত - 99.5 এর কম নয়;
• সর্বোচ্চ - 98.2;
• প্রথম - 97.5;
• দ্বিতীয় - 97.0।

"অতিরিক্ত" গ্রেডের বাষ্পীভূত লবণে আর্দ্রতার ভর ভগ্নাংশ হল 0.1%, প্রিমিয়াম গ্রেডে - 0.7%। পটাসিয়াম আয়োডাইড (পটাসিয়াম আয়োডাইড), পটাসিয়াম আয়োডেট, পটাসিয়াম এবং সোডিয়াম ফ্লোরাইড অনুমোদিত। আয়োডিনের ভর ভগ্নাংশ হতে হবে (40.0 ± 15.0) × 10 −4%, ফ্লোরিন (25.0 ± 5.0) × 10 −3%। অতিরিক্ত এবং প্রিমিয়াম গ্রেডের রঙ সাদা, তবে প্রথম এবং দ্বিতীয় গ্রেডের জন্য ধূসর, হলুদ, গোলাপী এবং নীলাভ শেড অনুমোদিত, লবণের উৎপত্তির উপর নির্ভর করে। ভোজ্য টেবিল লবণ মাটি উত্পাদিত এবং sifted হয়. শস্যের আকারের উপর ভিত্তি করে, মাটির লবণকে সংখ্যায় ভাগ করা হয়: 0, 1, 2, 3। সংখ্যাটি যত বেশি হবে, লবণের দানা তত বড় হবে।

রান্নায়, সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি অপরিহার্য মশলা হিসাবে গ্রহণ করা হয়। লবণের একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত স্বাদ রয়েছে, যা ছাড়া খাবার একজন ব্যক্তির কাছে মসৃণ বলে মনে হয়। লবণের এই বৈশিষ্ট্যটি মানুষের শরীরবিদ্যার কারণে। যাইহোক, লোকেরা প্রায়শই শারীরবৃত্তীয় প্রক্রিয়াগুলির জন্য প্রয়োজনের চেয়ে বেশি লবণ গ্রহণ করে।

পাবলিক ইউটিলিটিগুলিতে। প্রযুক্তিগত লবণ

শীতকালে, সোডিয়াম ক্লোরাইড অন্যান্য লবণ, বালি বা কাদামাটির সাথে মিশ্রিত হয় - তথাকথিত প্রযুক্তিগত লবণ - বরফের বিরুদ্ধে অ্যান্টিফ্রিজ হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ফুটপাথ এটি দিয়ে ছিটিয়ে দেওয়া হয়, যদিও এটি জারা প্রক্রিয়ার কারণে চামড়ার জুতা এবং যানবাহনের প্রযুক্তিগত অবস্থাকে নেতিবাচকভাবে প্রভাবিত করে।

Na-cationite ফিল্টার পুনর্জন্ম

Na-cation এক্সচেঞ্জ ফিল্টারগুলি জল চিকিত্সার সময় সমস্ত ক্ষমতার জল নরম করার ইনস্টলেশনগুলিতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। আধুনিক ওয়াটার ট্রিটমেন্ট প্লান্টে ব্যবহৃত ক্যাটেশন এক্সচেঞ্জ উপকরণগুলি হল প্রধানত গ্লুকোনাইট, পলিমার আয়ন এক্সচেঞ্জ রেজিন এবং সালফোনেটেড কার্বন। সবচেয়ে সাধারণ হল সালফোনিক ক্যাটেশন এক্সচেঞ্জ রেজিন।

Na-cationite ফিল্টারগুলির পুনর্জন্ম একটি 6-10% টেবিল লবণের দ্রবণে সঞ্চালিত হয় ফলস্বরূপ, ক্যাটানাইট Na-ফর্মে রূপান্তরিত হয় এবং পুনরুত্থিত হয়। প্রতিক্রিয়াগুলি সমীকরণ অনুসারে এগিয়ে যায়:

C a R 2 + 2 N a C l → 2 N a R + C a C l 2 (\displaystyle (\mathsf (CaR_(2)+2NaCl\rightarrow 2NaR+CaCl_(2)))) M g R 2 + 2 N a C l → 2 N a R + M g C l 2 (\displaystyle (\mathsf (MgR_(2)+2NaCl\rightarrow 2NaR+MgCl_(2))))

রাসায়নিক শিল্প

লবণ, কয়লা, চুনাপাথর এবং সালফার সহ, রাসায়নিক শিল্পের জন্য প্রয়োজনীয় "বড় চার" খনিজ পণ্য তৈরি করে। সোডা, ক্লোরিন, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড, সোডিয়াম সালফেট এবং সোডিয়াম ধাতু পাওয়া যায়। এছাড়াও, লবণ সোডিয়াম ক্লোরেটের শিল্প উত্পাদনের জন্যও ব্যবহৃত হয়, যা জলে সহজেই দ্রবণীয়, যা আগাছা নিধনকারী। গরম সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের জন্য সামগ্রিক প্রতিক্রিয়া সমীকরণ হল:

N a C l + 3 H 2 O → N a C l O 3 + 3 H 2 (\displaystyle (\mathsf (NaCl+3H_(2)O\rightarrow NaClO_(3)+3H_(2))))

ক্লোরিন এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড প্রস্তুতি

• ক্যাথোডে, জলের ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতার ফলে গঠিত H + আয়ন হ্রাসের কারণে হাইড্রোজেন একটি উপজাত হিসাবে মুক্তি পায়:

H 2 O ⇄ H + + O H − (\displaystyle (\mathsf (H_(2)O\rightleftarrows H^(+)+OH^(-)))) 2 H + + 2 e − → H 2 (\displaystyle (\mathsf (2H^(+)+2e^(-)\rightarrow H_(2))))

• যেহেতু (NaCl-এর প্রায় সম্পূর্ণ ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশনের কারণে), দ্রবণে ক্লোরিন ক্লোরাইড আয়ন আকারে থাকে, তাই গ্যাসের আকারে ক্লোরিন মুক্ত করার জন্য তারা অ্যানোডে অক্সিডাইজ করা হয়:

N a C l → N a + + C l − (\displaystyle (\mathsf (NaCl\rightarrow Na^(+)+Cl^(-))))

• মোট প্রতিক্রিয়া:

2 N a C l + 2 H 2 O → 2 N a O H + C l 2 + H 2 (\displaystyle (\mathsf (2NaCl+2H_(2)O\rightarrow 2NaOH+Cl_(2)+H_(2)) ))

মোট বিক্রিয়ার সমীকরণ থেকে দেখা যায়, আরেকটি পণ্য হল সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড। প্রতি 1 টন ক্লোরিন বিদ্যুৎ খরচ প্রায় 2700 কিলোওয়াট × ঘন্টা। ফলস্বরূপ ক্লোরিন উচ্চ চাপে এমনকি সাধারণ তাপমাত্রায় একটি হলুদ তরলে তরল হয়।

যদি অ্যানোড এবং ক্যাথোডের মধ্যে কোনও ডায়াফ্রাম না থাকে, তবে জলে দ্রবীভূত ক্লোরিন সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করতে শুরু করে, সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট NaClO গঠন করে:

2 N a O H + C l 2 → N a C l + N a O C l + H 2 O (\displaystyle (\mathsf (2NaOH+Cl_(2)\rightarrow NaCl+NaOCl+H_(2)O))) N a + + e − → N a (H g) (\displaystyle (\mathsf (Na^(+)+e^(-)\rightarrow Na_((Hg)))))

সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং হাইড্রোজেন তৈরির জন্য অ্যামালগামটি পরে গরম জলে পচে যায় এবং পারদকে আবার ইলেক্ট্রোলাইজারে পাম্প করা হয়:

2 N a (H g) + 2 H 2 O → 2 N a O H + H 2 (\displaystyle (\mathsf (2Na_((Hg))+2H_(2)O\rightarrow 2NaOH+H_(2))))

প্রক্রিয়াটির সামগ্রিক প্রতিক্রিয়া ডায়াফ্রাম পদ্ধতির ক্ষেত্রে একই রকম।

ধাতব সোডিয়াম প্রস্তুতি

ধাতব সোডিয়াম গলিত সোডিয়াম ক্লোরাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে পাওয়া যায়। নিম্নলিখিত প্রক্রিয়াগুলি ঘটে:

• ক্যাথোডে সোডিয়াম নির্গত হয়:

N a + + e − → N a (\displaystyle (\mathsf (Na^(+)+e^(-)\rightarrow Na)))

• অ্যানোডে ক্লোরিন নির্গত হয় (উপজাত হিসাবে):

2 C l − → C l 2 + 2 e − (\displaystyle (\mathsf (2Cl^(-)\rightarrow Cl_(2)+2e^(-))))

• মোট প্রতিক্রিয়া:

2 N a + + 2 C l − → 2 N a + C l 2 (\displaystyle (\mathsf (2Na^(+)+2Cl^(-)\rightarrow 2Na+Cl_(2))))

ইলেক্ট্রোলাইজার স্নানের মধ্যে একটি রেখাযুক্ত ইস্পাত আবরণ, একটি গ্রাফাইট অ্যানোড এবং একটি লোহার ক্যাথোড থাকে। ক্যাথোড এবং অ্যানোডের মধ্যে একটি জাল ডায়াফ্রাম অবস্থিত। NaCl (+800 °C) এর গলনাঙ্ক কমাতে, ইলেক্ট্রোলাইটটি বিশুদ্ধ সোডিয়াম ক্লোরাইড নয়, তবে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড CaCl 2 (40:60) এর সাথে +580 °C এর গলনাঙ্কের সাথে এর মিশ্রণ। ধাতব সোডিয়াম, যা ক্যাথোড স্পেসের উপরের অংশে সংগ্রহ করে, এতে 5% পর্যন্ত ক্যালসিয়াম অশুদ্ধতা থাকে, কিন্তু পরবর্তীটি সময়ের সাথে প্রায় সম্পূর্ণরূপে আলাদা হয়ে যায়, কারণ তরল সোডিয়ামে এর দ্রবণীয়তা গলনাঙ্কে (+371 K = 98 °C) ) মাত্র 0.01%। যেহেতু NaCl খাওয়া হয়, এটি ক্রমাগত স্নানে যোগ করা হয়। বিদ্যুতের খরচ প্রায় 15 kW × h প্রতি 1 কেজি সোডিয়াম।

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম সালফেট প্রস্তুতি

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড উৎপাদনের জন্য অনেক শিল্প পদ্ধতির মধ্যে, অর্থাৎ, হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl) এর জলীয় দ্রবণ, সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের মধ্যে একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করা হয়:

N a C l + H 2 S O 4 → N a H S O 4 + H C l (\ ডিসপ্লেস্টাইল (\ mathsf (NaCl+H_(2)SO_(4)\rightarrow NaHSO_(4)+HCl\uparrow ))) N a C l + N a H S O 4 → N a 2 S O 4 + H C l (\ ডিসপ্লেস্টাইল (\ mathsf (NaCl+NaHSO_(4)\rightarrow Na_(2)SO_(4)+HCl\uparrow )))

প্রথম প্রতিক্রিয়াটি ইতিমধ্যেই স্বাভাবিক অবস্থায় প্রচুর পরিমাণে ঘটে এবং কম উত্তাপের সাথে এটি প্রায় সম্পূর্ণ হয়ে যায়। দ্বিতীয়টি শুধুমাত্র উচ্চ তাপমাত্রায় ঘটে। প্রক্রিয়া বিশেষ উচ্চ-শক্তি যান্ত্রিক চুল্লি বাহিত হয়. হাইড্রোজেন ক্লোরাইড, যা নিঃসৃত হয়, তা ধূলিকণা থেকে সরানো হয়, ঠাণ্ডা হয় এবং জল দ্বারা শোষিত হয়ে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড তৈরি করে। সোডিয়াম সালফেট Na 2 SO 4 একটি উপজাত হিসাবে গঠিত হয়।

পরীক্ষাগারে হাইড্রোজেন ক্লোরাইড পেতেও এই পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়।

ভৌত এবং ভৌত-রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

গলনাঙ্ক +800.8 °C, স্ফুটনাঙ্ক +1465 °C।

পানিতে মাঝারিভাবে দ্রবণীয়, দ্রবণীয়তা তাপমাত্রার উপর সামান্য নির্ভর করে: NaCl এর দ্রবণীয়তা গুণাঙ্ক (প্রতি 100 গ্রাম পানিতে) 35.9 +21 °C এবং 38.1 +80 °C। সোডিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবণীয়তা উল্লেখযোগ্যভাবে হাইড্রোজেন ক্লোরাইড, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং লবণ - ধাতব ক্লোরাইডের উপস্থিতিতে হ্রাস পায়। তরল অ্যামোনিয়াতে দ্রবীভূত হয় এবং বিনিময় বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে। এর বিশুদ্ধ আকারে, সোডিয়াম ক্লোরাইড হাইগ্রোস্কোপিক নয়। যাইহোক, লবণ প্রায়ই অমেধ্য দিয়ে দূষিত হয় (প্রধানত Ca 2+, Mg 2+ এবং SO2− আয়ন
4), এবং এই ধরনের লবণ বাতাসে স্যাঁতসেঁতে হয়ে যায়। NaCl · 2H 2 O স্ফটিক হাইড্রেট +0.15 ডিগ্রি সেলসিয়াসের নিচে তাপমাত্রায় বিচ্ছিন্ন হতে পারে।

চূর্ণ বরফ এবং সূক্ষ্ম গুঁড়ো সোডিয়াম ক্লোরাইডের মিশ্রণ একটি কার্যকর কুল্যান্ট। এইভাবে, প্রতি 100 গ্রাম বরফের 30 গ্রাম NaCl-এর মিশ্রণকে −20 °C তাপমাত্রায় ঠান্ডা করা হয়। এটি ঘটে কারণ জলীয় লবণের দ্রবণটি 0 ডিগ্রি সেলসিয়াসের নিচে তাপমাত্রায় জমে যায়। বরফ, যার তাপমাত্রা প্রায় 0 ডিগ্রি সেলসিয়াস, এই জাতীয় দ্রবণে গলে যায়, পরিবেশ থেকে তাপ শোষণ করে।

NaCl এর অস্তরক ধ্রুবক - 6.3

জলীয় NaCl দ্রবণের ঘনত্ব এবং ঘনত্ব

একাগ্রতা, %	ঘনত্ব, g/l	ঘনত্ব, g/ml
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

পরীক্ষাগার প্রস্তুতি এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

সালফিউরিক এসিডের সংস্পর্শে এলে এটি হাইড্রোজেন ক্লোরাইড নির্গত করে।

2 N a C l + H 2 S O 4 → N a 2 S O 4 + 2 H C l (\ প্রদর্শনশৈলী (\mathsf (2NaCl+H_(2)SO_(4)\rightarrow Na_(2)SO_(4)+2HCl)) ))

সিলভার নাইট্রেটের দ্রবণে এটি সিলভার ক্লোরাইডের একটি সাদা অবক্ষেপ (ক্লোরাইড আয়নের গুণগত প্রতিক্রিয়া) গঠন করে।

N a C l + A g N O 3 → N a N O 3 + A g C l (\displaystyle (\mathsf (NaCl+AgNO_(3)\rightarrow NaNO_(3)+AgCl)))

একটি স্ফটিক জালিতে, আয়নিক রাসায়নিক বন্ধনগুলি পরমাণুর মধ্যে প্রাধান্য পায়, যা বিপরীত চার্জের আয়নগুলির ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়ার ফলাফল।

আরো দেখুন

• টেবিল লবণ - মশলা এবং খাদ্য সংযোজন
• হালাইট - খনিজ

মন্তব্য

1. ইংরেজি ওয়েবসাইটে সোডিয়াম ক্লোরাইড। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট অফ স্ট্যান্ডার্ডস অ্যান্ড টেকনোলজি) (ইংরেজি)
2. নেক্রাসভ বি.ভি.সাধারণ রসায়নের মৌলিক বিষয়। টি. 2. এড. 3য়, রেভ. এবং অতিরিক্ত, এম.: রসায়ন, 1973. - 688 পিপি।; 270 ট্যাবলেট; 426 ছবি; রেফারেন্সের তালিকা, লিঙ্ক। পৃষ্ঠা 218
3. পিথাগোরাস। গোল্ডেন ক্যানন। রহস্যময় পরিসংখ্যান। - এম।: একসমো পাবলিশিং হাউস, 2003। - 448 পি। (জ্ঞানের নকল)।
4. ছোট পাহাড় বিশ্বকোষ। 3 খন্ডে = ছোট বিশ্বকোষ / (ইউক্রেনীয় ভাষায়)।এড. ভি এস বেলেটস্কি। - Donetsk: Donbass, 2004. - ISBN 966-7804-14-3.
5. ইউনিয়ান: ত্বকের সৌন্দর্য এবং স্বাস্থ্যের জন্য সামুদ্রিক লবণ
6. X-XX শতাব্দীর রাশিয়ান আইন। প্রাচীন রাশিয়ার আইন। টি. 1. এম., 1984. এস. 224-225।
7. Pomeranian "বলো" থেকে অনুবাদ করা chren (tsren) শব্দের অর্থ হল শীট লোহা থেকে তৈরি একটি চতুর্ভুজাকার বাক্স, এবং সালগা মানে হল একটি কলড্রোন যাতে লবণ সিদ্ধ করা হয়। হোয়াইট সি সল্টওয়ার্কগুলিতে, একটি পেট ছিল লবণের একটি ব্যাগ যা দুই চতুর্থাংশ লম্বা ছিল, অর্থাৎ প্রায় 52 লিটারের আয়তনের সাথে।
8. লবণ (পিডিএফ), মার্কিন ভূতাত্ত্বিক জরিপ খনিজ সম্পদ প্রোগ্রাম ওয়েবসাইটে

তরলের বাষ্পীভবন বা কঠিন পদার্থের গলে যাওয়া প্রক্রিয়াগুলির বিভাগের অন্তর্গত যেগুলিকে পদার্থবিজ্ঞানে ফেজ ট্রানজিশন বা রূপান্তর বলা হয়। পদার্থের যে অবস্থার মধ্যে একটি পর্যায় স্থানান্তর ঘটে তাকে তার পর্যায় বলে। এই পরিবর্তনগুলির একটি বৈশিষ্ট্য হল তাদের আকস্মিকতা। উদাহরণস্বরূপ, যখন পানিকে ঘরের তাপমাত্রার নিচে ঠাণ্ডা করা হয়, তখন তার তাপীয় অবস্থা ধীরে ধীরে পরিবর্তিত হয়, দশ থেকে পনের ডিগ্রী তাপমাত্রার হ্রাস কোন দৃশ্যমান পরিবর্তনের দিকে পরিচালিত করে না এবং হঠাৎ করে, যখন একটি ডিগ্রির একটি নগণ্য ভগ্নাংশ দ্বারা ঠাণ্ডা হয়, তখন জল রূপান্তরিত হয়। সম্পূর্ণ ভিন্ন রাজ্যে, রাষ্ট্রীয় বরফ। পানি এবং বরফ একই পদার্থের দুটি পর্যায়।

ফেজ ট্রানজিশন দুই ধরনের হয় - প্রথম এবং দ্বিতীয় ক্রম। প্রথম ধরণের পর্যায় পরিবর্তনের মধ্যে একটি পদার্থের সামগ্রিক অবস্থার পরিবর্তন অন্তর্ভুক্ত: গলন এবং স্ফটিককরণ, বাষ্পীভবন এবং ঘনীভূতকরণ, পরমানন্দ বা পরমানন্দের প্রক্রিয়া, যখন ঘনত্ব, অভ্যন্তরীণ শক্তি এবং এনট্রপি হঠাৎ পরিবর্তন হয়।

এটা উল্লেখ করা উচিত যে স্ফটিক অবস্থা কঠিন বলে মনে করা হয়, i.e. একটি রাষ্ট্র যেখানে পরমাণুগুলি একটি স্ফটিক জালির জায়গায় অবস্থিত। চিত্রে। 2-5.1 রক লবণের স্ফটিক জালি দেখায় NaCl. চিত্র থেকে দেখা যায়, স্ফটিক, কাঠামোর স্থানিক পর্যায়ক্রমিকতার কারণে, পুনরাবৃত্তি অংশগুলি নিয়ে গঠিত।

একটি 1 মিমি ক্রিস্টালে, পরমাণুর পুনরাবৃত্তি বিন্যাস কয়েক হাজার বার ঘটে। অতএব, শব্দটি " দীর্ঘ পরিসীমা অর্ডার" বেশিরভাগ কঠিন পদার্থই স্ফটিক কঠিন। স্বাভাবিক অবস্থায়, তারা প্রায় 0.001 মিমি আকারের মিশ্রিত শস্য নিয়ে গঠিত। যেমন একটি শস্য মধ্যে, দীর্ঘ পরিসীমা আদেশ স্পষ্টভাবে প্রকাশ করা হয়.

যাইহোক, প্রকৃতিতে জটিল আণবিক কাঠামো সহ কঠিন পদার্থ রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, কাচ, রজন, প্লাস্টিক, যার পর্যায়ক্রমিক কাঠামো নেই। এগুলি নিরাকার কঠিন পদার্থ যা আসলে অস্বাভাবিক উচ্চ সান্দ্রতা সহ তরল। এই ধরনের সংস্থাগুলি হঠাৎ করে নয়, তবে ধীরে ধীরে সান্দ্রতা হ্রাসের মাধ্যমে তরলতার সম্পত্তি অর্জন করে, যা তাপমাত্রা বৃদ্ধির কারণে ঘটে। নিরাকার কঠিন পদার্থগুলি স্ফটিকের সাথে বৈপরীত্য, যা একটি নিয়মিত পলিহেড্রনের আকার ধারণ করে। এটি জোর দেওয়া উচিত যে স্ফটিকতা অগত্যা তাদের বাহ্যিক আকৃতির বৈশিষ্ট্যগুলিতে নিজেকে প্রকাশ করে না, এটি জালিকা কাঠামো (ধাতুর একটি টুকরো নিয়মিত আকৃতি নেই, তবে নিরাকার নয়)।

স্ফটিক প্রধান বৈশিষ্ট্য কি? এই চিহ্নটি একটি উচ্চারিত গলনাঙ্কের উপস্থিতি। যদি একটি স্ফটিক শরীরে তাপ সরবরাহ করা হয়, তবে এটি গলতে শুরু না করা পর্যন্ত এর তাপমাত্রা বৃদ্ধি পাবে। এর পরে তাপমাত্রা বৃদ্ধি বন্ধ হয়ে যাবে, এবং পুরো গলন প্রক্রিয়াটি একটি কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত ধ্রুবক তাপমাত্রায় ঘটবে, যাকে গলনাঙ্ক বলা হয়। T pl.

চিত্রে। চিত্র 2-5.2 কোয়ার্টজ এবং কোয়ার্টজ কাচের কাঠামোর চিত্র দেখায়। রাসায়নিকভাবে একই পদার্থ, কিন্তু একটি স্ফটিক আকারে, অন্যটি নিরাকার আকারে। নিকটতম প্রতিবেশীদের দ্বারা পরিবেশের প্রকৃতি উভয় ক্ষেত্রেই একই, তবে নিরাকার দেহে কোন দূর-পরিসরের ক্রম নেই; একটি নিরাকার শরীর একটি "বিকৃত স্ফটিক"। দীর্ঘ-পরিসরের আদেশের অনুপস্থিতি, স্ফটিক দেহগুলির একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত বৈশিষ্ট্য, একটি উচ্চারিত গলনাঙ্কের অনুপস্থিতির সরাসরি কারণ। গলনাঙ্কে, একটি রূপান্তর ঘটে যার মধ্যে দীর্ঘ-পরিসরের ক্রম অদৃশ্য হয়ে যায় এবং জালিটি সহজেই মোবাইল সাবমাইক্রোস্কোপিক অঞ্চলে বিভক্ত হয়ে যায় যেখানে মূল স্ফটিকের মতো পরমাণুর একই বিন্যাস থাকে, কিন্তু স্থিতিশীলভাবে এলোমেলোভাবে একে অপরের সাথে সম্পর্কিত, শুধুমাত্র সংক্ষিপ্ত রেখে - পরমাণুর বিন্যাসে পরিসরের ক্রম।

কোয়ার্টজ গঠন চিত্র

ক) স্ফটিক, খ) নিরাকার

(চিত্রটি একটি সরলীকৃত ফ্ল্যাট মডেলের সাথে মিলে যায়)

নিরাকার দেহে, ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে পরমাণুর বিন্যাসের প্রকৃতি পরিবর্তিত হয় না, ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে পরমাণুগুলি তাদের পরিবেশ থেকে "স্লিপ" হয়ে যায়, প্রতিবেশীদের পরিবর্তন করে। অবশেষে, প্রতি সেকেন্ডে এই ধরনের পরিবর্তনের সংখ্যা একটি তরলের মতোই বড় হয়ে যায়।

আমরা উপরে বলেছি যে সমস্ত সামগ্রিক রূপান্তরের সময় শক্তি শোষিত হয় বা মুক্তি পায়। উদাহরণস্বরূপ, এক কিলোগ্রাম জলকে বাষ্পে রূপান্তর করতে, 2.3 × 10 6 J শক্তি ব্যয় করতে হবে জলের অণুগুলির মধ্যে কাজ করে এমন আকর্ষণীয় শক্তিগুলিকে অতিক্রম করতে।

ধাতুগুলি তখনই গলতে শুরু করে যখন তাদের স্ফটিক জালিটি ভেঙে পড়তে শুরু করে, যার জন্য শক্তিরও প্রয়োজন হয়। এই শক্তিকে ফিউশনের সুপ্ত তাপ বলা হয়। কোনো পদার্থের ভরের সাথে সম্পর্কিত ফিউশনের তাপকে ফিউশনের নির্দিষ্ট সুপ্ত তাপ বলে। উদাহরণস্বরূপ, জিঙ্কের জন্য এটি 1.11×10 5 জে/কেজি, অর্থাৎ প্রয়োজনীয় তাপের পরিমাণ হল 111 kJ/kg যাতে কখন T pl= 419.5°C 1 কেজি দস্তাকে কঠিন থেকে তরলে রূপান্তরিত করে। চিত্রে। চিত্র 2-5.3 একটি কঠিন পদার্থের তরলে রূপান্তর বক্ররেখা দেখায় (1)। বিপরীত রূপান্তর - স্ফটিককরণ (2) একই তাপমাত্রায় ঘটে এবং গলনের সময় একই পরিমাণ শক্তির শোষণের সাথে থাকে - স্ফটিককরণের সুপ্ত তাপ। স্থানান্তরের সুপ্ত তাপকে সুপ্ত বলা হয় কারণ এই তাপের সরবরাহ (শোষণ) এবং অপসারণ (মুক্তি) তাপমাত্রা বৃদ্ধি এবং হ্রাসের মতো প্রভাবের সাথে থাকে না। যদিও আমরা শরীরকে উত্তপ্ত করতে থাকি (নিয়ন্ত্রণ বক্ররেখা 1), গলে যাওয়ার সময় তাপমাত্রা বাড়ে না, এবং স্ফটিককরণের সময় (ক্রিস্টালাইজেশন বক্ররেখা 2) তাপমাত্রা হ্রাস পায় না, যদিও আমরা তরলকে ঠান্ডা করতে থাকি। তরল-কঠিন রূপান্তর শক্তির মুক্তির সাথে থাকে। মাইক্রোস্কোপিক স্ফটিকগুলির মিথস্ক্রিয়া শক্তি তাপীয় কম্পনের শক্তির চেয়ে উল্লেখযোগ্যভাবে বেশি হয় এবং তরল স্ফটিক হয়ে যায়। যাইহোক, এই ধরনের ট্রানজিশনের সময়, পুরো আয়তন জুড়ে একটি নতুন পর্যায় তৈরি হয় না, প্রথমে এর নিউক্লিয়াস তৈরি হয়, যা পরে পুরো আয়তন জুড়ে ছড়িয়ে পড়ে।

প্রথম ধরণের ফেজ ট্রান্সফরমেশনের মধ্যে একটি কঠিন পদার্থের একটি স্ফটিক পরিবর্তন থেকে অন্যটিতে কিছু রূপান্তর অন্তর্ভুক্ত থাকে। এই রূপান্তরগুলিকে পলিমরফিক বলা হয়। বিভিন্ন পরিবর্তনের স্ফটিক একই পদার্থ নিয়ে গঠিত এবং শুধুমাত্র স্ফটিক জালির কাঠামোতে একে অপরের থেকে পৃথক। উদাহরণস্বরূপ, গ্রাফাইট এবং হীরা একই উপাদান দিয়ে তৈরি - কার্বন। বিভিন্ন কাঠামো মানে বিভিন্ন শারীরিক বৈশিষ্ট্য। হীরার ভৌত বৈশিষ্ট্য গ্রাফাইট থেকে খুব আলাদা। গ্রাফাইট কালো এবং সম্পূর্ণ অস্বচ্ছ, যখন হীরা স্বচ্ছ এবং বর্ণহীন; গ্রাফাইট খুব উচ্চ তাপমাত্রায়ও জ্বলে না (এটি 385 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গলে যায়), যখন অক্সিজেনের স্রোতে হীরা 720 ডিগ্রি সেলসিয়াসে পুড়ে যায়। আরেকটি উদাহরণ হল সাদা এবং ধূসর টিন। সাদা টিন একটি চকচকে, হালকা এবং খুব নমনীয় ধাতু, ধূসর টিন ভঙ্গুর এবং সহজেই পাউডারে পরিণত হয়।

আয়নিক যৌগগুলি (উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম ক্লোরাইড NaCl) শক্ত এবং অবাধ্য কারণ তাদের আয়নগুলির চার্জের মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণের শক্তিশালী শক্তি রয়েছে ("+" এবং "-")।

নেতিবাচক চার্জযুক্ত ক্লোরিন আয়ন শুধুমাত্র "এর" Na+ আয়নকেই নয়, এর চারপাশের অন্যান্য সোডিয়াম আয়নকেও আকর্ষণ করে। এটি এই সত্যের দিকে পরিচালিত করে যে যে কোনও আয়নের কাছে বিপরীত চিহ্ন সহ একটি আয়ন নেই, তবে বেশ কয়েকটি (চিত্র 1)।

ভাত। 1.

আয়নিক বন্ড মেরুকরণ

প্রকৃতপক্ষে, প্রতিটি ক্লোরিন আয়নের চারপাশে 6টি সোডিয়াম আয়ন এবং প্রতিটি সোডিয়াম আয়নের চারপাশে 6টি ক্লোরিন আয়ন রয়েছে।

আয়নগুলির এই অর্ডারকৃত প্যাকিংকে একটি আয়নিক স্ফটিক বলা হয়। যদি একটি একক ক্লোরিন পরমাণু একটি স্ফটিকের মধ্যে বিচ্ছিন্ন হয়, তবে এটির চারপাশে থাকা সোডিয়াম পরমাণুর মধ্যে ক্লোরিন যেটির সাথে প্রতিক্রিয়া করেছিল তাকে খুঁজে পাওয়া আর সম্ভব নয়। ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক শক্তি দ্বারা একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট, আয়নগুলি বাহ্যিক শক্তি বা তাপমাত্রা বৃদ্ধির প্রভাবে তাদের অবস্থান পরিবর্তন করতে অত্যন্ত অনিচ্ছুক। কিন্তু যদি তাপমাত্রা খুব বেশি হয় (প্রায় 1500 ডিগ্রি সেলসিয়াস), তাহলে NaCl বাষ্পীভূত হয়ে ডায়াটমিক অণু তৈরি করে। এটি পরামর্শ দেয় যে সমযোজী বাইন্ডিং বাহিনী কখনই সম্পূর্ণরূপে বন্ধ হয় না।

আয়নিক স্ফটিকগুলি উচ্চ গলিত তাপমাত্রা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, সাধারণত একটি উল্লেখযোগ্য ব্যান্ড ফাঁক, উচ্চ তাপমাত্রায় আয়নিক পরিবাহিতা এবং বেশ কয়েকটি নির্দিষ্ট অপটিক্যাল বৈশিষ্ট্য থাকে (উদাহরণস্বরূপ, বর্ণালীর কাছাকাছি-আইআর অঞ্চলে স্বচ্ছতা)। এগুলি মনোটমিক এবং পলিএটমিক আয়ন উভয় থেকেই তৈরি করা যেতে পারে। প্রথম ধরনের আয়নিক স্ফটিকগুলির একটি উদাহরণ হল ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ মেটাল হ্যালাইডের স্ফটিক; অ্যানিয়নগুলি ঘন গোলাকার প্যাকিং বা ঘন গোলাকার স্ট্যাকিংয়ের আইন অনুসারে সাজানো হয়, ক্যাটেশনগুলি সংশ্লিষ্ট শূন্যস্থানগুলি দখল করে। এই ধরনের সবচেয়ে সাধারণ কাঠামো হল NaCl, CsCl, CaF2। দ্বিতীয় প্রকারের আয়নিক স্ফটিক একই ধাতু এবং সসীম বা অসীম অ্যানিওনিক খণ্ডের একপরমাণু ক্যাটেশন থেকে তৈরি। টার্মিনাল অ্যানয়নস (অম্লীয় অবশিষ্টাংশ) - NO3-, SO42-, СО32-, ইত্যাদি। অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশগুলি অবিরাম শিকল, স্তরগুলিতে সংযুক্ত হতে পারে, অথবা একটি ত্রি-মাত্রিক কাঠামো তৈরি করতে পারে যেগুলির গহ্বরগুলিতে ক্যাটেশনগুলি অবস্থিত, যেমন, উদাহরণস্বরূপ, সিলিকেটের স্ফটিক কাঠামোতে। আয়নিক স্ফটিকগুলির জন্য, স্ফটিক কাঠামো U (টেবিল দেখুন) এর শক্তি গণনা করা সম্ভব, প্রায় পরমানন্দের এনথালপির সমান; ফলাফলগুলি পরীক্ষামূলক ডেটার সাথে ভাল চুক্তিতে রয়েছে। বর্ন-মেয়ার সমীকরণ অনুসারে, আনুষ্ঠানিকভাবে একক চার্জযুক্ত আয়ন সমন্বিত একটি স্ফটিকের জন্য:

U = -A/R + Be-R/r - C/R6 - D/R8 + E0

(R হল সংক্ষিপ্ততম ইন্টারিয়নিক দূরত্ব, A হল ম্যাডেলুং ধ্রুবক, কাঠামোর জ্যামিতির উপর নির্ভর করে, B এবং r হল পরামিতি যা কণার মধ্যে বিকর্ষণ বর্ণনা করে, C/R6 এবং D/R8 সংশ্লিষ্ট ডাইপোল-ডাইপোল এবং ডাইপোল-চতুষ্পদকে চিহ্নিত করে আয়নগুলির মিথস্ক্রিয়া, E0 হল শক্তি শূন্য-বিন্দু কম্পন, ই - ইলেক্ট্রন চার্জ)। ক্যাটেশন বড় হওয়ার সাথে সাথে ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়াগুলির অবদান বৃদ্ধি পায়।

কঠিন পদার্থের সাধারণত একটি স্ফটিক কাঠামো থাকে। এটি স্থানের কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত বিন্দুতে কণার সঠিক বিন্যাস দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। যখন এই বিন্দুগুলো মানসিকভাবে সরল রেখাকে ছেদ করে সংযুক্ত থাকে, তখন একটি স্থানিক ফ্রেম তৈরি হয়, যাকে বলা হয় স্ফটিক জাফরি.

যেসব বিন্দুতে কণা অবস্থিত সেগুলোকে বলা হয় স্ফটিক জালি নোড. একটি কাল্পনিক জালির নোডগুলিতে আয়ন, পরমাণু বা অণু থাকতে পারে। তারা দোদুল্যমান আন্দোলন করে। ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে, দোলনের প্রশস্ততা বৃদ্ধি পায়, যা দেহের তাপীয় প্রসারণে নিজেকে প্রকাশ করে।

কণার ধরন এবং তাদের মধ্যে সংযোগের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে, চার ধরণের স্ফটিক জালিকে আলাদা করা হয়: আয়নিক, পারমাণবিক, আণবিক এবং ধাতব।

আয়ন সমন্বিত স্ফটিক জালিকে আয়নিক বলা হয়। তারা আয়নিক বন্ধন সহ পদার্থ দ্বারা গঠিত হয়। একটি উদাহরণ হল একটি সোডিয়াম ক্লোরাইড স্ফটিক, যেখানে ইতিমধ্যে উল্লেখ করা হয়েছে, প্রতিটি সোডিয়াম আয়ন ছয়টি ক্লোরাইড আয়ন দ্বারা বেষ্টিত এবং প্রতিটি ক্লোরাইড আয়ন ছয়টি সোডিয়াম আয়ন দ্বারা বেষ্টিত। এই বিন্যাসটি সবচেয়ে ঘন প্যাকিংয়ের সাথে মিলে যায় যদি আয়নগুলিকে স্ফটিকের মধ্যে অবস্থিত গোলক হিসাবে উপস্থাপন করা হয়। প্রায়শই, স্ফটিক জালিগুলি চিত্রে দেখানো হিসাবে চিত্রিত করা হয়, যেখানে কেবলমাত্র কণাগুলির আপেক্ষিক অবস্থানগুলি নির্দেশিত হয়, তবে তাদের আকার নয়।

একটি স্ফটিক বা একটি পৃথক অণুতে একটি নির্দিষ্ট কণার কাছাকাছি নিকটতম প্রতিবেশী কণার সংখ্যা বলা হয় সমন্বয় সংখ্যা.

সোডিয়াম ক্লোরাইড জালিতে, উভয় আয়নের সমন্বয় সংখ্যা 6। সুতরাং, একটি সোডিয়াম ক্লোরাইড স্ফটিকের মধ্যে পৃথক লবণের অণুগুলিকে বিচ্ছিন্ন করা অসম্ভব। তাদের কেউ নেই। সমগ্র স্ফটিকটিকে সমান সংখ্যক Na + এবং Cl - আয়ন, Na n Cl n সমন্বিত একটি দৈত্যাকার ম্যাক্রোমোলিকুল হিসাবে বিবেচনা করা উচিত, যেখানে n একটি বড় সংখ্যা। এই ধরনের একটি স্ফটিকের আয়নগুলির মধ্যে বন্ধনগুলি খুব শক্তিশালী। অতএব, একটি আয়নিক জালিযুক্ত পদার্থগুলির তুলনামূলকভাবে উচ্চ কঠোরতা রয়েছে। এরা অবাধ্য এবং কম উড়ন্ত।

আয়নিক স্ফটিক গলে যাওয়ার ফলে একে অপরের সাপেক্ষে আয়নগুলির জ্যামিতিকভাবে সঠিক স্থিতিবিন্যাস ব্যাহত হয় এবং তাদের মধ্যে বন্ধনের শক্তি হ্রাস পায়। অতএব, তাদের গলে বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে। আয়নিক যৌগগুলি সাধারণত জলের মতো মেরু অণু সমন্বিত তরলগুলিতে সহজেই দ্রবীভূত হয়।

ক্রিস্টাল জালি, যার নোডগুলিতে পৃথক পরমাণু থাকে, তাকে পরমাণু বলা হয়। এই ধরনের জালির পরমাণুগুলি শক্তিশালী সমযোজী বন্ধন দ্বারা একে অপরের সাথে সংযুক্ত থাকে। একটি উদাহরণ হীরা, কার্বনের পরিবর্তনগুলির মধ্যে একটি। হীরা কার্বন পরমাণু দ্বারা গঠিত, যার প্রতিটি চারটি প্রতিবেশী পরমাণুর সাথে যুক্ত। হীরাতে কার্বনের সমন্বয় সংখ্যা 4 . হীরার জালিতে, সোডিয়াম ক্লোরাইড জালির মতো, কোন অণু নেই। পুরো স্ফটিকটিকে একটি দৈত্য অণু হিসাবে বিবেচনা করা উচিত। পারমাণবিক স্ফটিক জালি কঠিন বোরন, সিলিকন, জার্মেনিয়াম এবং কার্বন এবং সিলিকন সহ কিছু উপাদানের যৌগের বৈশিষ্ট্য।

অণু (পোলার এবং অ-পোলার) সমন্বিত স্ফটিক জালিকে আণবিক বলা হয়।

এই ধরনের জালির অণুগুলি তুলনামূলকভাবে দুর্বল আন্তঃআণবিক শক্তি দ্বারা একে অপরের সাথে সংযুক্ত থাকে। অতএব, আণবিক জালিযুক্ত পদার্থের কম কঠোরতা এবং কম গলনাঙ্ক রয়েছে, জলে অদ্রবণীয় বা সামান্য দ্রবণীয় এবং তাদের দ্রবণগুলি প্রায় বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে না। একটি আণবিক জালি সহ অজৈব পদার্থের সংখ্যা কম।

এদের উদাহরণ হল বরফ, কঠিন কার্বন মনোক্সাইড (IV) ("শুকনো বরফ"), কঠিন হাইড্রোজেন হ্যালাইডস, এক- (উচ্চতর গ্যাস), দুই- (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, দ্বারা গঠিত কঠিন সরল পদার্থ) H 2, O 2, N 2), তিন- (O 3), চার- (P 4), আট- (S 8) পারমাণবিক অণু। আয়োডিনের আণবিক স্ফটিক জালি চিত্রে দেখানো হয়েছে। . বেশিরভাগ স্ফটিক জৈব যৌগের একটি আণবিক জালি থাকে।