☰

اسیدهای آلی چیست؟ اسیدهای آلی و معدنی اسیدهای آلی چیست

اسیدهای کربوکسیلیک - اینها ترکیبات آلی هستند که در مولکول حاوی یک گروه کربوکسیل -COOH هستند که یک گروه عاملی است.

اسیدها می توانند تک و چندبازیک، اشباع، غیراشباع، معطر و غیره باشند.

سری همولوگ اسیدهای آلی مونوبازیک: HCOOH فرمیک، استیک CH 3 COOH، بوتیریک C 3 H 7 COOH، پالمیتیک C 15 H 31 COOH، استئاریک C 17 H 35 COOH.

سری همولوگ اسیدهای دوبازیک: اگزالیک COOH-COOH، COOH-CH2-COOH مالونیک، COOH-(CH2)2-COOH سوکسینیک.

اسیدهای غیر اشباع حاوی یک یا چند پیوند چندگانه در رادیکال هستند: CH2 =CH–COOH – اکریلیک. C 17 H 33 COOH - اولئیک. C 17 H 31 COOH - لینولئیک و غیره.

اسیدهای آروماتیک سری همولوگ خود را با اسید بنزوئیک آغاز می کنند و سپس زنجیره جانبی گسترش می یابد یا رادیکال های متیل به حلقه بنزن اضافه می شود.

مشخصات فیزیکی.اسیدهای مونو کربوکسیلیک پایین تر (C 1 - C 9 ) مایعات بی رنگ با بوی خاص و محلول در آب هستند. اسیدهای آلیفاتیک و آروماتیک بالاتر جامد هستند و در آب نامحلول هستند.

خواص شیمیایی.همه اسیدهای آلی دارای خواص اسیدی هستند که تحت تأثیر عوامل زیادی مانند ساختار رادیکال (اندازه و وجود جانشین ها) هستند. اسیدهای آلی به راحتی نمک تشکیل می دهند:

2CH 3 COOH + Zn (CH 3 COO) 2 Zn + H 2;

CH 3 COOH + NaOHCH 3 COONa + H 2 O;

2CH 3 COOH + CuO (CH 3 COO) 2 Cu + H 2 O،

استرها (واکنش استریفیکاسیون):

بنزوئیک اسید متیل بنزوات

انیدریدهای اسیدی:

انیدرید استیک

از انیدریدها برای تولید الیاف مصنوعی و داروها استفاده می شود.

تهیه آمیدهای اسیدی:

استامید

رادیکال های هیدروکربنی اشباع اسیدها می توانند با هالوژن ها تحت واکنش های جایگزینی رادیکال قرار گیرند:

۲-کلرواتانوئیک اسید (کلرواستیک اسید)

جی گروه –COOH به عنوان یک عامل جهت‌دهنده از نوع دوم، یک اثر فرا جهت‌گیری دارد:

m-بروموبنزوئیک اسید

m-سولفوبنزوئیک اسید

اسیدهای آلی دوبازیک

اسیدهای دی کربوکسیلیک - مواد کریستالی محلول در آب نمایندگان اسیدها: HOOC–COOH – اسید اگزالیک، HOOC–(CH 2) 2 –COOH – اسید سوکسینیک، C 6 H 4 (COOH) 2 – اسید ترفتالیک.

اسید اگزالیک در برگ های ترشک، ترشک و ریواس یافت می شود. اسید سوکسینیک محصول واسطه ای از تجزیه بیولوژیکی پروتئین ها، کربوهیدرات ها و چربی ها است که در کهربا، زغال سنگ قهوه ای، در بسیاری از گیاهان به ویژه در میوه های نارس یافت می شود و جزء مفیدی برای زندگی بدن است.

خواص شیمیاییاسیدهای دی کربوکسیلیک شبیه به اسیدهای مونوکربوکسیلیک هستند، اما واکنش ها می توانند با مشارکت یک یا دو گروه کربوکسیل به طور همزمان رخ دهند:

HOOC–COOH + 2NaOHNaOOC–COONa+ 2H 2 O.

اگزالات سدیم

استرهای اسیدهای دی بازیک از نظر حرارتی ناپایدار هستند. واکنش دکربوکسیلاسیون زمانی رخ می دهد که حرارت داده شود:

اسید اگزالیک اسید فرمیک

اسیدهای آروماتیک دوبازیک –فتالیک و ترفتالیک به طور گسترده در سنتز آلی استفاده می شود.

اسید فتالیک Vصنعت از اکسایلن یا نفتالین با اکسیداسیون به دست می آید:

مشتقات اسید فتالیک برای تولید نرم کننده های پلی وینیل کلرید و به عنوان دافع استفاده می شود. مواد اولیه برای سنتز فنی رنگ‌های نیل، فنل فتالئین، فلورسین و سایر مواد هستند.

اسید ترفتالیک عمدتاً از ایزومریزاسیون نمک پتاسیم اسید فتالیک در دمای 400 درجه سانتیگراد بدست می آید. همچنین می توان آن را با اکسیداسیون p-xylene با اکسیژن اتمسفر بدست آورد.

کاتالیزور

اسید ترفتالیک به مقدار زیادی برای سنتز لاوسان از طریق تراکم با اتیلن گلیکول استفاده می شود.

مانده باقی مانده

اسید ترفتالیک اتیلن گلیکول

هنگامی که انیدرید فتالیک با فنل متراکم می شود، فنل فتالئین (یک شاخص و ملین) تشکیل می شود.

انیدرید فتالیک فنل فتالئین

کربوکسیلیک اسیدهای غیر اشباعاسیدهای غیر اشباع با ویژگی های کلی اسیدهای کربوکسیلیک و خواص هیدروکربن های غیر اشباع - تشکیل نمک ها، استرها، پلیمرها و واکنش های افزودن و غیره مشخص می شوند.

ساده ترین نماینده کربوکسیلیک اسیدهای تک بازی غیر اشباع اسید اکریلیک است که توانایی پلیمریزاسیون آسان را دارد:

نمایندگان کربوکسیلیک اسیدهای غیر اشباع در چربی ها مانند اسیدهای اولئیک، لینولئیک و لینولنیک یافت می شوند.

اسید فرمیک (HCOOH) مایعی بی رنگ با بوی تند و طعم تند است.

اسید فرمیک (متانوئیک) به صورت آزاد در بدن مورچه ها، گزنه و به مقدار کم در ادرار و عرق حیوانات یافت می شود.

از محلول های الکلی اسید (25/1%) در درمان روماتیسم استفاده می شود. اسید در صنعت نساجی استفاده می شود.

اسید فرمیک یک نگهدارنده خوب برای غذاهای ساکولنت و مرطوب است.

اسید فرمیک به صورت صنعتی با اثر مونوکسید کربن (II) روی محلول داغ هیدروکسید سدیم تحت فشار تولید می شود.

اسید استیک (اتانوئیک). CH 3 COOH به روش های مختلفی به دست می آید:

الف) تخمیر اسید استیک قندها،

ب) تقطیر خشک چوب،

ج) از استیلن (طبق واکنش کوچروف).

اسید استیک خالص مایعی بی رنگ با بوی تند است. اسید استیک بدون آب می تواند در حالت جامد (mp. 16.6 درجه سانتیگراد) وجود داشته باشد - به آن اسید استیک یخبندان می گویند.

اسید استیک در زندگی روزمره، صنایع غذایی، شیمیایی، چرم، نساجی استفاده می شود و برای سنتز تعدادی دارو و الیاف مصنوعی استفاده می شود.

از نمک های این اسید برای رنگرزی در صنایع نساجی استفاده می شود. از برخی نمک ها (مس و سایر فلزات) برای کنترل آفات کشاورزی استفاده می شود. استرهای اسید استیک به عنوان حلال برای لاک ها و رنگ ها استفاده می شود.

استات مس پایه (CH 3 COO) 2 Cu-Cu(OH) 2 - پاریس سبز - سمی است و برای کنترل آفات گیاهی و به عنوان رنگ استفاده می شود.

اسید بوتیریک C 3 H 7 COOH بخشی از کره گاو به عنوان یک تری گلیسیرید پیچیده است که در حالت آزاد در کره فاسد و در عرق یافت می شود و بوی نامطبوعی دارد.

پالمیتیک واسید استریک (C 15 H 31 COOH، C 17 H 35 COOH) - جامدات بی مزه و بی بو. مخلوط آنها استئارین نامیده می شود. اسید پالمیتیک در اسپرماست و موم زنبور عسل یافت می شود. استرهای گلیسرول آنها اجزای اصلی چربی ها هستند.

اسید بنزوئیک C 6 H 5 COOH از اکسیداسیون تولوئن به دست می آید. این ماده جامد کریستالی به راحتی تعالی می یابد، تقریباً بی بو است، برای تهیه رنگ استفاده می شود، خاصیت ضد عفونی کننده دارد، بنابراین در پزشکی و نگهداری مواد غذایی استفاده می شود و ماده اولیه برای تولید ساخارین است.

اسید اکریلیک - اسید غیر اشباع CH 2 = CHCOOH به صورت مصنوعی به دست می آید. مایعی با بوی تند است و به راحتی پلیمریزه می شود. از استرهای پلی اکریلیک اسید در تولید پلاستیک استفاده می شود که شفاف هستند. بهترین پلکسی گلاس متیل استر پلکسی-پلی متاکریلیک اسید است:

اسید اولئیک C 17 H 33 COOH تقریباً بخشی از تمام چربی های طبیعی است (در روغن زیتون تا 80٪). اسید اولئیک خالص یک مایع روغنی بدون طعم و بو است.

تعریف

اسیدها- الکترولیت هایی که با تفکیک آنها فقط یون های H + از یون های مثبت تشکیل می شوند:

HNO 3 ↔ H + + NO 3 —

CH 3 COOH↔ H + + CH 3 COO —

طبقه بندی اسیدها

اسیدها در درجه اول به غیر آلی و آلی (کربنیک) طبقه بندی می شوند. ترکیبات آلی مانند الکل ها و فنل ها خواص اسیدی ضعیفی از خود نشان می دهند. اسیدهای غیر آلی و کربوکسیلیک نیز به نوبه خود طبقه بندی های خاص خود را دارند. بنابراین، تمام اسیدهای معدنی را می توان طبقه بندی کرد:

  • با تعداد اتم‌های هیدروژن که قادر به حذف در یک محلول آبی هستند (تک‌بازی – HCl، HNO2، دوبازیک –H2SO4، H2SiO3، سه‌بازی –H3PO4)
  • با ترکیب اسید (بدون اکسیژن - HI، HF، H 2 S و حاوی اکسیژن - HNO 3، H 2 CO 3)

اسیدهای کربوکسیلیک به شرح زیر طبقه بندی می شوند:

  • با تعداد گروه‌های کربوکسیل (مونوبازیک - HCOOH، CH3COOH و دوبازیک -H2C2O4)

خواص فیزیکی اسیدها

در شماره بیشتر اسیدهای معدنی در حالت مایع وجود دارند، برخی در حالت جامد (H 3 PO 4، H 3 BO 3 ).

اسیدهای آلی با حداکثر 3 اتم کربن مایعات بسیار متحرک و بی رنگ با بوی تند مشخص هستند. اسیدهای با 4 تا 9 اتم کربن مایعات روغنی با بوی نامطبوع و اسیدهایی با تعداد اتم کربن زیاد جامدات نامحلول در آب هستند.

ساختار گروه کربوکسیل

تعریف

گروه کربوکسیل- COOH از یک گروه کربونیل -> C=O و یک گروه هیدروکسیل -OH تشکیل شده است که متقابلا بر یکدیگر تأثیر می گذارند. جفت تک الکترون های اتم اکسیژن در یون هیدروکسید به سمت اتم کربن گروه کربونیل منتقل می شود که پیوند –OH را ضعیف می کند و باعث وجود خواص اسیدی می شود (شکل 1).

برنج. 1 ساختار گروه کربوکسیل

به دست آوردن اسیدها

اسیدهای معدنی و آلی به روش های مختلفی به دست می آیند. بنابراین، اسیدهای معدنی را می توان به دست آورد:

  • با واکنش اکسیدهای اسید با آب

    SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

  • با واکنش ترکیب غیر فلزات با هیدروژن

    H 2 + S ↔ H 2 S

  • با واکنش تبادلی بین نمک ها و سایر اسیدها

    K 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ↓ + 2KCl

اسیدهای آلی از طریق:

  • اکسیداسیون آلدئیدها و الکل های اولیه (KMnO 4 و K 2 Cr 2 O 7 به عنوان عوامل اکسید کننده عمل می کنند)

    R – CH2 –OH → R –C(O)H → R-COOH،

    که در آن R یک رادیکال هیدروکربنی است.

خواص شیمیایی اسیدها

خواص شیمیایی کلی اسیدهای آلی و معدنی عبارتند از:

- توانایی تغییر رنگ نشانگرها، به عنوان مثال، هنگامی که تورنسل به محلول اسید وارد می شود، قرمز می شود (این به دلیل تفکیک اسیدها است).

- برهمکنش با فلزات فعال

2RCOOH + Mg = (RCOO) 2 Mg + H2

Fe + H 2 SO 4 ( p - p ) = FeSO 4 + H 2

- برهمکنش با اکسیدهای پایه و آمفوتریک

2RCOOH + CaO = (RCOO) 2Ca + H2O

6RCOOH + Al 2 O 3 = 2 (RCOO) 3 Al + 3H 2 O

2HCl + FeO = FeCl 2 + H 2 O

6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

- تعامل با پایگاه ها

RCOOH + NaOH = RCOONa + H 2 O

H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

- تعامل با نمک اسیدهای ضعیف

RCOOH + NaHCO 3 = RCOONa + H 2 O + CO 2

CH 3 COONa + HCl = CH 3 COOH + NaCl

خواص ویژه اسیدهای معدنی

خواص ویژه اسیدهای معدنی شامل واکنش های ردوکس مرتبط با خواص آنیون های اسیدی است:

H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + 2 HCl

Pb + 4HNO 3 (conc) = Pb (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

خواص ویژه اسیدهای آلی

خواص ویژه اسیدهای آلی شامل تشکیل مشتقات عملکردی با جایگزینی گروه هیدروکسیل (1، 2، 3، 4)، و همچنین هالوژناسیون (5)، احیا (6) و دکربوکسیلاسیون (7) است.

R-C(O)-OH + PCl 5 = R -C(O)-Cl (کلرید اسید) + POCl 3 + HCl (1)

R –C(O)-OH + H-O-C(O)-R = R – C(O) – O – C(O) – R (انیدرید) (2)

CH 3 COOH + CH 3 -CH 2 -OH = CH 3 -C(O)-O-C 2 H 5 (اتیل استات (استر)) + H 2 O (3)

CH 3 COOH + CH 3 -NH 2 = CH 3 -C(O)-NH-CH3 (آمید) + H2O (4)

CH 3 – CH 2 -COOH + Br 2 = CH 3 – CHBr –COOH + HBr (کاتالیزور – Pcr) (5)

R-COOH + LiAlH 4 (محلول آبی، اسیدی شده با HCl) = R-CH 2 -OH + AlCl 3 + LiCl (6)

CH 2 = CH-CH 2 -COOH = CO 2 + CH 2 = CH-CH 3 (7)

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

ورزش معادلات واکنش را با توجه به طرح زیر بنویسید:

راه حل 1) 3S 2 H 5 OH + 4Na 2 CrO 4 + 7NaOH + 4H 2 O = 3CH 3 COONa + 4Na 3

2) CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH = CH 3 COONa + C 2 H 5 OH

3) 5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5CH 3 COOH + 2K 2 SO 4 + 4MnSO 4 + 11H 2 O

4) CH 3 COONa + C 2 H 5 I = CH 3 COOS 2 H 5 + Nal

5) CH 3 COONa + HCl = CH 3 COOH + NaCl

6) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O (تاثیر H 2 SO 4)

مثال 2

ورزش جرم پیریت (FeS2) مورد نیاز برای به دست آوردن مقداری SO3 را تعیین کنید که هنگامی که دومی در محلول اسید سولفوریک با کسر جرمی 91٪ و وزن 500 گرم حل می شود، اولئوم با کسر جرمی 12.5٪ حل شود. به دست آمده است.
راه حل بیایید معادلات واکنش را بنویسیم:

1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3

3) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

بیایید جرم مولی مواد لازم برای محاسبات بیشتر را پیدا کنیم:

M(H2O) = 18 گرم بر مول؛ M(SO 3) = 80 گرم بر مول؛ M(H2SO4) = 98 گرم بر مول؛ M(FeS 2) = 120 گرم در مول

جرم آب در 100 گرم محلول اسید سولفوریک (ω = 91%) خواهد بود:

100 - 91 = 9.0 گرم

v(H 2 O) = 9/18 = 0.5 مول

از معادله واکنش (3) نتیجه می شود که

1 مول SO 3 → 1 مول H 2 O → 1 مول H 2 SO 4، یعنی.

0.5 مول H 2 O با 0.5 mol SO 3 واکنش داده و 0.5 mol H 2 SO 4 تشکیل می شود.

بیایید جرم SO 3 را محاسبه کنیم

m(SO 3) = 0.5 80 = 40 گرم

بیایید جرم H 2 SO 4 را محاسبه کنیم

m(H 2 SO 4) = 0.5 98 = 49 گرم

سپس جرم کل H2SO4 خواهد بود

m (H 2 SO 4) مجموع = 91 + 49 = 140 گرم

برای به دست آوردن اولئوم (ω = 12.5٪) در هر 140 گرم H 2 SO 4 به SO 3 نیاز دارید:

m(SO 3) = 12.5 140/87.5 = 20 گرم

بنابراین، در مجموع SO 3 مصرف می شود

m(SO 3) مجموع = (40 + 20) = 60 گرم

v(SO 3) مجموع =60/80 = 0.75 مول

از معادلات واکنش (2، 3) نتیجه می شود که تشکیل 0.75 مول SO 3 مصرف می شود.

v(FeS 2) = 0.75/2 = 0.375 مول

m(FeS 2) = 0.375 120 = 45 گرم
پاسخ جرم پیریت 45 گرم.

میوه ها، سبزیجات، برخی گیاهان و سایر مواد با منشا گیاهی و حیوانی حاوی موادی هستند که طعم و عطر خاصی به آنها می بخشد. اکثر اسیدهای آلی در میوه های مختلف یافت می شوند که اسیدهای میوه نیز نامیده می شوند.

اسیدهای آلی باقی مانده در سبزیجات، برگ ها و سایر قسمت های گیاهان، در کفیر و همچنین در انواع مارینادها یافت می شود.

عملکرد اصلی اسیدهای آلی فراهم کردن شرایط بهینه برای فرآیند هضم کامل است.

غذاهای غنی از اسیدهای آلی:

مشخصات کلی اسیدهای آلی

استیک، سوکسینیک، فرمیک، والریک، آسکوربیک، بوتیریک، سالیسیلیک... طبیعت حاوی بسیاری از اسیدهای آلی است! آنها در میوه های عرعر، تمشک، برگ گزنه، ویبرونوم، سیب، انگور، ترشک، پنیر و صدف وجود دارند.

نقش اصلی اسیدها قلیایی کردن بدن است که تعادل اسید و باز را در بدن در سطح مورد نیاز در pH 7.4 حفظ می کند.

نیاز روزانه به اسیدهای آلی

برای پاسخ به این سوال که چه مقدار اسیدهای آلی باید در روز مصرف شود، باید سوال تاثیر آنها بر بدن را درک کنید. علاوه بر این، هر یک از اسیدهای فوق تأثیر خاص خود را دارند. بسیاری از آنها در مقادیر مختلف از یک دهم گرم مصرف می شوند و می توانند به 70 گرم در روز هم برسند.

نیاز به اسیدهای آلی افزایش می یابد:

  • برای خستگی مزمن؛
  • با اسیدیته پایین معده

نیاز به اسیدهای آلی کاهش می یابد:

  • برای بیماری های مرتبط با عدم تعادل آب و نمک؛
  • با افزایش اسیدیته آب معده؛
  • برای بیماری های کبد و کلیه

قابلیت هضم اسیدهای آلی

اسیدهای آلی با شیوه زندگی مناسب به بهترین وجه جذب می شوند. ژیمناستیک و تغذیه متعادل منجر به کامل ترین و باکیفیت ترین فرآوری اسیدها می شود.

تمام اسیدهای آلی که در طول صبحانه، ناهار و شام مصرف می‌کنیم با محصولات پخته شده از گندم دوروم بسیار خوب است. علاوه بر این، مصرف روغن نباتی بکر می تواند به طور قابل توجهی کیفیت جذب اسید را بهبود بخشد.

سیگار می تواند اسیدها را به ترکیبات نیکوتین تبدیل کند که تأثیر منفی بر بدن دارد.

خواص مفید اسیدهای آلی، تأثیر آنها بر بدن

تمام اسیدهای آلی موجود در محصولات تأثیر مفیدی بر اندام ها و سیستم های بدن ما دارند. در عین حال، اسید سالیسیلیک که بخشی از تمشک و برخی دیگر از انواع توت ها است، ما را از تب خلاص می کند و خاصیت تب بر دارد.

اسید سوکسینیک موجود در سیب، گیلاس، انگور و انگور فرنگی، عملکرد بازسازی بدن ما را تحریک می کند. تقریباً همه می توانند در مورد اثرات اسید اسکوربیک صحبت کنند! این نام ویتامین C معروف است. این ویتامین قدرت ایمنی بدن را افزایش می دهد و به ما کمک می کند تا با سرماخوردگی و بیماری های التهابی مقابله کنیم.

اسید تارترونیک با تشکیل چربی ها در هنگام تجزیه کربوهیدرات ها مقابله می کند و از چاقی و مشکلات عروقی جلوگیری می کند. موجود در کلم، کدو سبز، بادمجان و به. اسید لاکتیک دارای اثرات ضد میکروبی و ضد التهابی بر روی بدن است. به مقدار زیاد در ماست یافت می شود. در آبجو و شراب موجود است.

اسید گالیک که در برگ های چای و پوست بلوط یافت می شود به شما کمک می کند تا از شر قارچ ها و برخی ویروس ها خلاص شوید. اسید کافئیک در برگ های کلتفوت، چنار و در شاخه های کنگر فرنگی و کنگر اورشلیم یافت می شود. این اثر ضد التهابی و کلرتیک روی بدن دارد.

تعامل با عناصر ضروری

اسیدهای آلی با برخی از ویتامین ها، اسیدهای چرب، آب و اسیدهای آمینه تعامل دارند.

علائم کمبود اسیدهای آلی در بدن

  • ویتامینوز؛
  • اختلال در جذب غذا؛
  • مشکلات پوست و مو؛
  • مشکلات گوارشی.

علائم وجود اسیدهای آلی اضافی در بدن

  • غلیظ شدن خون؛
  • مشکلات گوارشی؛
  • اختلال عملکرد کلیه؛
  • مشکلات مفصلی

اسیدهای آلی برای زیبایی و سلامتی

اسیدهای آلی مصرف شده با غذا نه تنها بر سیستم های داخلی بدن، بلکه بر روی پوست، مو و ناخن ها نیز تأثیر مفیدی دارند. علاوه بر این، هر یک از اسیدها اثر خاص خود را دارند. اسید سوکسینیک ساختار مو، ناخن و تورگ پوست را بهبود می بخشد. و ویتامین C توانایی بهبود خون رسانی به لایه های بالایی پوست را دارد. که به پوست ظاهری سالم و درخشندگی می بخشد.

از آنجایی که من در حرفه دکتر هستم، پس در مورد نقش اسیدها در زندگی انسانمن خیلی چیزها را می دانم. من در مورد اسیدهایی که در طبیعت یافت می شوند و همچنین اسیدهایی که از نظر پزشکی مهم ترین هستند به شما خواهم گفت.

جایی که اسیدها در طبیعت وجود دارند

ما هر روز با آنها روبرو می شویم، به عنوان مثال، قطرات باران فقط در نگاه اول تمیز به نظر می رسند. در واقع، آنها حاوی مقدار زیادی مواد به صورت محلول هستند. مثلا وجود دارد محلول اسید کربنیک- دی اکسید کربن یا اسید سولفوریک، که نتیجه انتشار گازهای خروجی است. غذای ما همچنین غنی از اسید است، به عنوان مثال. اسید لاکتیک در کفیریا اسید کربنیک موجود در نوشابه با تشکر از اسید هیدروکلریکدر بدن ما، هضم امکان پذیر است، که در طی آن پروتئین ها برای سنتز مواد خاص شکسته می شوند عناصر مهم - اسیدهای آمینه.

اسیدهای آلی

با این حال، مهم ترین برای زندگی در سیاره ما هستند اسیدهای آلی، که نقش مهمی در چرخه زندگی دارند. اساس یک فرد سلول های متشکل از پروتئین و پروتئین است، بنابراین ما باید غذا بخوریم تا ذخیره این مواد را دوباره پر کنیم. با این حال، فقط آنهایی هستند که برای تغذیه مهم هستند پروتئین هایی که حاوی اسیدهای آمینه هستند. اما اسیدهای آمینه چیست؟ بیش از 165 گونه وجود دارد، اما تنها 20 گونه برای بدن ارزشمند هستند که به عنوان عمل می کنند واحد ساختاری پایههر سلول


ماست بدن تنها قادر به سنتز 12 استالبته منوط به تغذیه خوب. 8 باقیمانده را نمی توان سنتز کرد، بلکه فقط از بیرون به دست می آید:

  • والین- از تبادل ترکیبات نیتروژن پشتیبانی می کند. محصولات لبنی و همچنین قارچ؛
  • لیزین- هدف اصلی جذب و توزیع کلسیم در بدن است. گوشت و فرآورده های نانوایی؛
  • فنیل آلانین- از فعالیت مغز و گردش خون پشتیبانی می کند. موجود در گوشت گاو، سویا و پنیر دلمه؛
  • تریپتوفان- یکی از اجزای کلیدی سیستم عروقی. جو، موز و خرما؛
  • ترئونین- در سیستم ایمنی نقش دارد، عملکرد کبد را تنظیم می کند. محصولات لبنی، تخم مرغ؛
  • متیونین- تقویت عضله قلب موجود در لوبیا، تخم مرغ؛
  • لوسین- باعث ترمیم استخوان ها و ماهیچه ها می شود. در آجیل و ماهی به وفور یافت می شود.
  • ایزولوسین- سطح قند خون را تعیین می کند. دانه ها، جگر، مرغ.

با کمبود یک اسیدبدن قادر به سنتز پروتئین لازم نیست، به این معنی که مجبور است عناصر لازم را از پروتئین های دیگر انتخاب کند. این منجر به عدم تعادل عمومی می شود، که به بیماری تبدیل می شود و در کودکی باعث ناتوانی های ذهنی و جسمی می شود.

اسیدهای آلی ترکیباتی از سری آلیفاتیک یا آروماتیک هستند که با حضور یک یا چند گروه کربوکسیل در مولکول مشخص می شوند.

اسیدهای آلیفاتیک:

مواد فرار (اسید فرمیک، سرکه، روغن و غیره)؛

غیر فرار (گلیکولیک، مالیک، سیتریک، اگزالیک، لاکتیک، پیروویک، مالونیک، کهربا، تارتاریک، فوماریک، ایزووالریک و غیره)

اسیدهای معطر: بنزوئیک، سالیسیلیک، گالونیک، سینامیک، کافئیک، کوماریک، کلروژنیک و غیره)

اکسیداسیون کربن اسید آلی

نام

فرمول ساختاری

اسید سیب

اسید شراب

اسید لیمو

اسید اگزالیک

اسید ایزووالریک

اسید بنزوئیک

اسید سالیسیلیک

اسید سینامیک

گالیک اسید

o - اسید کوماریک

اسید کافئیک


اسیدهای آلی در گیاهان عمدتاً به شکل نمک، استر، دایمر و غیره و همچنین به صورت آزاد یافت می شوند و سیستم های بافری را در شیره سلول های گیاهی تشکیل می دهند.

اسیدهای اورونیکدر طی اکسیداسیون گروه الکل در ششمین اتم کربن هگزوزها تشکیل می شوند. در سنتز پلی‌اورونیدها شرکت کنید - ترکیبات مولکولی بالا که از بقایای اسیدهای اورونیک (گلوکورونیک، گالاکتورونیک، مانورونیک و غیره) ساخته شده‌اند، اینها همچنین شامل مواد پکتیک، اسید آلژینیک، صمغ‌ها و مقداری مخاط هستند.

مقدار کمی اسیدهای آلی در گیاهان به موارد زیر بستگی دارد:

تغییرات روزانه و فصلی؛

گونه ها و وابستگی گونه ها؛

عرض جغرافیایی منطقه رشد؛

کود، آبیاری؛

درجه حرارت؛

درجه بلوغ؛

شرایط نگهداری و غیره

اسیدهای آلی و نمک های آنها در آب، الکل یا اتر بسیار محلول هستند. برای جداسازی از مواد گیاهی، استخراج با اتر انجام می شود و با اسیدهای معدنی اسیدی می شود و به دنبال آن تعیین تیترومتری انجام می شود.

کاربرد اسیدهای آلی:

مواد فعال دارویی (اسید سیتریک، اسید اسکوربیک، اسید نیکوتینیک)؛

مواد فعال بیولوژیکی (فیتوهورمون ها، اکسین ها، هترواکسین ها و غیره)؛

صنایع غذایی (اسید سیتریک، اسید مالیک)؛

در پزشکی، صنعت نساجی.

فروکتوساکسی کوکی- میوه های زغال اخته

زغال اخته باتلاقی درختچه ای همیشه سبز است.

میوه آن توت آبدار و قرمز تیره به اشکال مختلف با پوششی مایل به آبی است و طعم ترش دارد.

در ژوئن تا ژوئیه شکوفا می شود، میوه ها از اواخر مرداد تا اواسط اکتبر می رسند و تا بهار روی گیاهان باقی می مانند.

زغال اخته در مناطق جنگلی و تاندرای بخش اروپایی روسیه، سیبری، خاور دور، کامچاتکا و ساخالین رشد می کند.

در روسیه، برداشت اصلی زغال اخته در مناطق لنینگراد، پسکوف، نووگورود، تور، وولوگدا، نیژنی نووگورود، کیروف و جمهوری ماری ال، در سیبری در سراسر منطقه جنگلی، در شرق دور - در قلمرو خاباروفسک انجام می شود. و منطقه آمور

ترکیب شیمیایی:

اسیدهای آلی 2-5٪ (اسیدهای کوئینیک و سیتریک غالب هستند).


اسید کوینیک

قندها (گلوکز، فروکتوز، ساکارز)؛

مواد پکتین تا 15٪، اسانس ها، ویتامین C، ویتامین های B، کاروتنوئیدها، فلاونوئیدها، تانن ها، کاتچین های آزاد، آنتوسیانین ها و غیره.

برداشت، پردازش اولیه و ذخیره سازی

از اواخر مرداد تا بارش برف و همچنین در اوایل بهار پس از ذوب شدن برف با دست جمع آوری می شوند.

میوه های نارس که کیفیت را کاهش می دهند و ماندگاری را تحت تاثیر قرار می دهند، مجاز نیستند.

در سبدهای ساخته شده از شاخه ها یا زونا در دمای کمتر از 10 درجه سانتیگراد در مناطق خشک و دارای تهویه مناسب نگهداری شود. توت هایی که در پاییز برداشت می شوند را می توان در تمام زمستان نگهداری کرد.

استاندارد سازی: GOST 19215-73

نشانه های بیرونی

توت ها می توانند تازه یا منجمد بدون ساقه، براق، آبدار باشند. ممکن است مرطوب باشد، اما آب آن آزاد نشود. بوی ضعیف است، طعم ترش است.

شاخص های عددی:

توت نارس

برای برداشت پاییزه< 5%

برای برداشت بهاره< 8%

برای برداشت پاییزه< 5%

برای برداشت بهاره< 10%

ناخالصی های آلی (میوه های خوراکی سایر گیاهان)< 1%

ساقه ها، شاخه ها، برگ های خزه

برای برداشت پاییزه< 0,5%

برای برداشت بهاره< 1%

مخلوط زغال اخته سبز، میوه های غیر خوراکی و سمی سایر گیاهان و ناخالصی های معدنی مجاز نیست.

استفاده

زغال اخته به صورت تازه به عنوان یک محصول دارویی و در صنایع غذایی استفاده می شود. از عصاره ها، جوشانده ها، نوشیدنی های میوه ای، ژله و شربت ها به عنوان آماده سازی ویتامین استفاده می شود.

میوه های کرن بری اثر آنتی بیوتیک ها و داروهای سولفا را افزایش می دهند. فعالیت ضد باکتریایی و ضد میکروبی را نشان می دهد.

فروکتوسروبیایدایی- میوه های تمشک

تمشک معمولی درختچه ای خاردار با شاخه های دوساله در سطح زمین است. میوه ها چندقلوهای کروی-مخروطی متمایل به قرمز متمایل به زرشکی متشکل از 30-60 میوه است.

در ژوئن-ژوئیه شکوفا می شود، میوه ها در جولای-آگوست می رسند.

تمشک معمولی زیستگاهی تکه تکه دارد که بخش اصلی آن در جنگل و منطقه جنگلی-استپی قسمت اروپایی روسیه و سیبری غربی قرار دارد. خاک های غنی و مرطوب را ترجیح می دهد.

برداشت اصلی میوه ها در تمام مناطق منطقه جنگلی بخش اروپایی روسیه، در اوکراین، در بلاروس، در سیبری در سراسر منطقه دشت و جنگلی-استپی، در کوه های سیبری جنوبی انجام می شود.

همراه با تمشک معمولی، میوه هایی از گونه ها و گونه های مشابه برداشت می شود.

ترکیب شیمیایی:

شکر تا 7.5 درصد

اسیدهای آلی تا 2% (مالیک، سیتریک، سالیسیلیک، تارتاریک، اسید سوربیک)

مواد پکتین 0.45-0.73٪

اسید اسکوربیک، ویتامین های B2، P، E

کاروتنوئیدها، آنتوسیانین ها، فلاونوئیدها، کاتچین ها، اسیدهای تری ترپن، بنزآلدئید، تانن ها و غیره


اسید سوربیک

تهیه مواد اولیه، فرآوری اولیه، خشک کردن

میوه ها فقط در هوای خشک، کاملاً رسیده، بدون ساقه یا ظرف جمع آوری می شوند.

میوه های جمع آوری شده از برگ ها و شاخه ها و همچنین میوه های نامناسب پاک می شوند.

مواد اولیه را پس از خشک شدن اولیه در خشک کن ها با افزایش تدریجی دما (30-50-60 درجه سانتی گراد) خشک کنید و در لایه نازکی روی پارچه یا کاغذ پهن کنید و با دقت برگردانید.

استاندارد سازی: GOST 3525-75

شاخص های عددی:

رطوبت بیش از 15٪؛

خاکستر کل بیش از 3.5٪ نیست.

ذخیره سازی

در یک منطقه خشک و دارای تهویه نگهداری شود. ماندگاری 2 سال.

استفاده

آنها به شکل دم کرده و شربت به عنوان معرق، تب بر و خلط آور استفاده می شوند.