این یک مدل فیزیکی غیر موجود از یک گاز است که از تعداد زیادی مولکول تشکیل شده است که اندازه آنها در مقایسه با میانگین فواصل بین آنها ناچیز است. مولکول های چنین گازی را می توان نقاط مادی در نظر گرفت، به این معنی که حرکت چرخشی و ارتعاشی آنها در نظر گرفته نمی شود. حرکت مولکول ها بدون برخورد با مولکول های دیگر انجام می شود و از قوانین نیوتن پیروی می کند. برخورد مولکول ها با دیواره یک ظرف کاملاً کشسان است.

پارامترهای وضعیت گاز

فشار، دما و حجم - پارامترهای وضعیت گاز. یا به آنها پارامترهای کلان می گویند. دما یک مشخصه خارجی سرعت ذرات گاز است. فشار یک ویژگی خارجی برخورد با دیواره ها، به عنوان مثال، یک کشتی است. حجم محل محصور شدن ذرات گاز است. گاز کل حجم ارائه شده به آن را اشغال می کند. پارامترهای خارجی نیز وجود دارد، برای مثال اجسام یا میدان هایی که از خارج بر روی گاز اثر می کنند.

ریزپارامترها (مشخصات داخلی و کوچک) یک گاز پارامترهایی هستند که بدون آزمایشات خاص نمی‌توانیم آن‌ها را ارزیابی کنیم، مثلاً سرعت و جهت حرکت هر مولکول گاز.

حالتی که یک سیستم ترمودینامیکی زمانی که تمام پارامترهای آن در شرایط خارجی ثابت در طول زمان تغییر نمی‌کنند، نامیده می‌شود. تعادل

معادله پایه نظریه جنبشی مولکولی

این معادله ریزپارامترها و کلان پارامترها (فشار، حجم و دما) یک گاز ایده آل را به هم مرتبط می کند.

گاز ایده آلی را در نظر بگیرید که در یک ظرف مکعبی قرار دارد. هر مولکول به طور کشسانی با دیواره رگ برخورد می کند و تکانه آن تغییر می کند. برخورد تمام مولکول ها با دیواره در سطح ماکرو به صورت فشار گاز روی ظرف احساس می شود. فرمول ها حاوی مقادیر متوسط ​​خواهند بود، زیرا برخی از مولکول ها سریع تر و برخی آهسته تر حرکت می کنند، برای تخمین سرعت تقریبی، مقادیر متوسط ​​را می گیریم.

معادله اصلی mkt شکل دارد

میانگین سرعت مربعمولکول ها

ریشه میانگین سرعت مربع v kvمولکول ها جذر مجذور میانگین سرعت است

میانگین انرژی جنبشیمولکول ها

فرمول ها قابل استخراج هستند

درجه حرارت

این یک ماکروپارامتر است که توانایی اجسام برای انتقال گرما را مشخص می کند. اگر دو جسم با دماهای متفاوت در تماس باشند، انتقال انرژی یا انتقال حرارت از گرمتر به سردتر اتفاق می افتد. نصب خواهد شد تعادل گرمایی، تمام قسمت ها در دمای یکسان خواهند بود.

میانگین سرعت مربع مولکول ها - ریشه میانگین مقدار مربع ماژول های سرعت تمام مولکول های مقدار گاز در نظر گرفته شده

جدول مقادیر ریشه میانگین سرعت مربع مولکول های برخی گازها

برای اینکه بفهمیم این فرمول را از کجا می گیریم، ریشه میانگین سرعت مربع مولکول ها را بدست می آوریم. اشتقاق فرمول با معادله پایه نظریه جنبشی مولکولی (MKT) شروع می شود:

در جایی که مقدار ماده را داریم، برای اثبات ساده تر، اجازه دهید 1 مول ماده را برای بررسی در نظر بگیریم، سپس به دست می آوریم:

اگر نگاه کنید، PV دو سوم میانگین انرژی جنبشی همه مولکول ها است (و ما 1 مول مولکول می گیریم):

سپس، اگر ضلع های سمت راست را برابر کنیم، به دست می آوریم که برای 1 مول گاز، میانگین انرژی جنبشی برابر است با:

اما میانگین انرژی جنبشی نیز به صورت زیر یافت می شود:

اما حالا اگر ضلع های سمت راست را با هم برابر کنیم و سرعت را از آنها بیان کنیم و مجذور عدد آووگادرو در هر جرم مولکولی را بگیریم، جرم مولی بدست می آوریم، آنگاه فرمولی برای ریشه میانگین سرعت مربع یک مولکول گاز بدست می آوریم:

و اگر ثابت گاز جهانی را به صورت، و برای یک جرم مولی بنویسیم، آنگاه موفق خواهیم شد؟

در فرمول ما استفاده کردیم:

میانگین سرعت مربع مولکول ها

ثابت بولتزمن

OKPO 02508493، OGRN 1023402637565، INN/KPP 3442017140/ 344201001

کار تحقیقاتی

"تعیین میانگین سرعت مربع

مولکول های هوا"

تکمیل شد:

دانشجوی گروه T-113

ولکوف ایلیا ولادیمیرویچ،

سرپرست:

معلم فیزیک

ملنیکوا اولگا پاولونا

ولگوگراد، 2014

فهرست مطالب

II. محاسبه ریشه میانگین سرعت مربع مولکول ها:

به صورت تجربی.

تجهیزات: گلوله شیشه ای برای تعیین جرم هوا، لوله لاستیکی، گیره پیچ، ترازو، پمپ، بشر.

قبل از شروع آزمایش، گوی شیشه ای باز است و فشار هوا در توپ برابر با فشار اتمسفر است که با استفاده از فشارسنج می توان آن را تعیین کرد. با استفاده از ترازوی الکترونیکی، جرم گلوله شیشه ای به همراه لوله لاستیکی و گیره پیچ تعیین می شود. سپس با استفاده از پمپ، لازم است بیشتر هوای توپ را پمپاژ کرده، جرم توپ را مجدداً تعیین کرده و بر اساس نتایج به دست آمده، جرم هوای پمپ شده را پیدا کنید. آن قسمت از حجم توپ که توسط هوا اشغال شده است را می توان با اجازه دادن به مایع برای پر کردن حجم تخلیه شده تعیین کرد، که برای آن یک لوله لاستیکی در ظرفی با آب پایین می آید و گیره شل می شود. سپس با استفاده از لیوان، حجم آب گلوله مشخص می شود. بنابراین، دانستن حجمVو جرممترهوا و همچنین فشار اولیهپ، با استفاده از فرمول (2) می توانید ریشه میانگین سرعت مربع مولکول های هوا را تعیین کنید.

سفارش کار

1. فشار اتمسفر را با استفاده از فشارسنج تعیین کنید.

2. با استفاده از ترازو، جرم بادکنک را با هوا، لوله لاستیکی و گیره پیچ تعیین کنید.

3. با استفاده از یک پمپ مقداری از هوا را از توپ خارج کنید، شیلنگ لاستیکی را با یک گیره ببندید و یک بار دیگر جرم توپ را با یک لوله لاستیکی و یک گیره پیچ تعیین کنید.

4. جرم هوای پمپ شده از بالون را تعیین کنید.

5. انتهای لوله لاستیکی را در یک ظرف آب قرار دهید و گیره پیچ را باز کنید. آب بخشی از حجم توپ را که توسط هوای پمپاژ شده اشغال شده بود پر می کند.

6. حجم آب گوی را با استفاده از ظرف اندازه گیری (پیمانه) تعیین کنید.

7. مقادیر یافت شده را جایگزین کنیدپ , متروVفرمول (2) و مقدار را محاسبه کنید .

8. نتایج اندازه گیری ها و محاسبات را در جدول بنویسید:

№ p/p

پ، پا

V ,

متر، کیلوگرم

ام‌اس

100641,5

0,05*

0,084

423,9

= = 423.9 متر بر ثانیه.

2 . با استفاده از فرمول کلاسیک

به عنوان مثال، سرعت متوسط ​​مولکول های گاز در یک کلاس درس را محاسبه می کنیم:

T=294K (تی=21 سی)، M=0.029 g/mol (مقدار جدولی). با در نظر گرفتن این موضوع داریم:

= = = 502.7 متر بر ثانیه

پارامترهایی که وضعیت یک ماده را تعیین می کنند. گاز ایده آل استخراج معادله پایه نظریه جنبشی گازها. استخراج قوانین اساسی گاز. معادله حالت گازهای ایده آل.

گاز ایده آلگازی است که مولکول های آن از فاصله دور با یکدیگر برهمکنش ندارند و اندازه های بسیار کوچکی دارند. حالت جرم داده شده مترگاز ایده آل با مقادیر سه پارامتر تعیین می شود: فشار پ، جلد V، و دما تی.

معادله حالت گاز ایده آل یا معادله مندلیف-کلاپیرون تعمیم قوانین گاز ایده آل است که به طور تجربی قبل از ایجاد MKT کشف شده است. با این حال، از معادله اصلی MKT (2.3)، می توان معادله حالت یک گاز ایده آل را به دست آورد. برای انجام این کار، به جای میانگین انرژی جنبشی حرکت انتقالی یک مولکول، سمت راست برابری (2.4) را با معادله اصلی MCT گازهای ایده آل جایگزین می کنیم و معادله ای را به دست می آوریم که ریزپارامترهای گاز را شامل نمی شود. 2.5). از آنجا که، بنابراین، یا . با توجه به آن، N=N A را دریافت می کنیم، و از آنجایی که N A × k = R = 8.3 - ثابت گاز مولییا ثابت گاز جهانی، سپس دریافت می کنیم معادله مندلیف (2.6). معادله حالت یک گاز اغلب به راحتی در نماد پیشنهادی استفاده می شود کلاپیرون ، در صورت عدم تغییر مقدار ماده یا (2.7). معادله (2.7) اغلب نامیده می شود قانون گاز تعمیم یافته . این واقعیت که معادله حالت یک گاز ایده آل را می توان از معادله پایه نظریه جنبشی مولکولی یک گاز ایده آل به دست آورد، صحت نظریه جنبشی مولکولی ماده را تأیید می کند.

معادله اصلی نظریه مولکولی - جنبشی گازها.یک ظرف با گاز برداریم و فشار را تعیین کنیم پگاز بر روی دیواره کشتی برای سهولت در نظر گرفتن، بیایید این ظرف را به شکل یک مکعب با لبه انتخاب کنیم لو مطابق شکل آن را در دستگاه مختصات دکارتی قرار دهید. بگذارید همه چیز در ظرف باشد نمولکول ها. بیایید وانمود کنیم که:

1) در امتداد محور ایکسیک سوم تمام مولکول ها حرکت می کنند، یعنی. ;

2) تاثیر مولکول ها روی دیوار سدر حالت ایده آل الاستیک هستند و مولکول ها مسافتی برابر با اندازه مکعب را بدون برخورد با یکدیگر طی می کنند.

ضربه نیروی دریافت شده توسط دیوار در اثر برخورد مولکول از قانون دوم نیوتن تعیین می شود. . جایی که - تغییر در تکانه مولکول، متر- جرم مولکول از آنجایی که جرم دیواره بسیار بیشتر از جرم مولکول است، پس یا modulo، که در آن نماد استفاده می شود. بنابراین، یک مولکول یک مولکول در زمان D تییک ضربه نیرو را به دیوار منتقل می کند ، و در یک زمان ثانیه یک تکانه نیرویی برابر به دیوار منتقل می کند ، جایی که ک- تعداد ضربه های مولکول ها در 1 ثانیه. از آنجا که - فاصله زمانی بین دو ضربه متوالی،. بنابراین . حال بیایید کل ضربه نیرویی که به دیوار منتقل می شود را محاسبه کنیم ن 1 مولکول در امتداد یک محور حرکت می کند ایکس، برای 1 ثانیه، جایی که براکت ها< >مقدار متوسط ​​عبارت داخل پرانتز را مشخص کنید. اگر جذر آن را بگیرید< V 2 >، ریشه میانگین سرعت مربع مولکول ها را به دست می آوریم که به آن اشاره می کنیم<V مربع> - ریشه میانگین سرعت مربع مولکول های گاز. فشار وارد شده توسط گاز بر روی صفحه مکعب برابر است با: ، جایی که n- غلظت مولکول ها اجازه دهید این عبارت را به شکل بنویسیم برای تاکید بر اینکه سمت چپ این عبارت شامل میانگین انرژی جنبشی حرکت انتقالی مولکول است. . سپس - معادله اصلی نظریه جنبشی مولکولی (معادله کلاوسیوس) با در نظر گرفتن معادله حالت یک گاز ایده آل: عبارتی برای میانگین انرژی جنبشی حرکت انتقالی مولکول ها به دست می آوریم: - میانگین انرژی جنبشی حرکت انتقالی مولکول ها. ما می بینیم که ارزش kTاندازه گیری انرژی حرکت حرارتی مولکول ها است.

قوانین گاز به صورت تجربی در قرن هفدهم وضع شد. با این حال، آنها را می توان با استفاده از معادله مندلیف-کلاپیرون به دست آورد.

قانون بویل-ماریوتبرای مقدار معینی از ماده، در نظر بگیرید فرآیند همدما ، یعنی فرآیندی که بدون تغییر دما (T = const) اتفاق می افتد. با استفاده از رابطه (2.6) یا (2.7)، معادله ایزوترم بیان شده بر حسب فشار و حجم گاز را بدست می آوریم: (2.7). یا (2.7'). برای مقدار معینی از ماده در یک فرآیند همدما، حاصلضرب فشار و حجم یک مقدار ثابت است. برای ساختن نمودار P(V) فشار را بر حسب حجم بیان می کنیم. رابطه بین فشار و حجم به طور معکوس متناسب است که به صورت گرافیکی با هذلولی در شکل 2.3 نشان داده شده است. آ. وابستگی فشار و حجم به دما در شکل 2.3 ارائه شده است بو V، به ترتیب.

قانون گی-لوساک. فرآیند ایزوباریک ، یعنی فرآیندی که بدون تغییر فشار اتفاق می افتد

(P=const). با استفاده از رابطه (2.6) یا (2.7)، معادله ایزوبار بیان شده بر حسب دما و حجم را بدست می آوریم: ,(2.8). از طریق پارامترهای حالت اولیه و نهایی یا . برای مقدار معینی از ماده در یک فرآیند ایزوباریک، نسبت حجم به دما (یا برعکس) یک مقدار ثابت است. قانون ایزوباریک را می توان به شکل زیر نیز نوشت: . در اینجا V 0 حجم گاز در t = 0 0 C، t دمای 0 C، a ضریب حرارتی انبساط حجمی است. . برای یک گاز ایده آل، اما، پس - ضریب حرارتی انبساط حجمی یک گاز ایده آل برابر است با متقابل دما. تصویری از این فرآیند در شکل نشان داده شده است. 2.4. قانون چارلز برای مقدار معینی از ماده، در نظر بگیرید فرآیند همحجم ، یعنی فرآیندی که بدون تغییر حجم (V = const) اتفاق می افتد. با استفاده از رابطه (2.6) یا (2.7)، معادله ایزوکور بیان شده بر حسب دما و فشار گاز را بدست می آوریم: , (2.9) بر حسب پارامترهای حالت اولیه و نهایی یا . برای مقدار معینی از ماده در یک فرآیند ایزوکوریک، نسبت فشار به دما (یا برعکس) یک مقدار ثابت است.

تصویری از این فرآیند در شکل نشان داده شده است. 2.5.

قانون آووگادرودر فشارهای مساوی (P) و دماهای (T)، حجم‌های مساوی (V) هر گاز حاوی تعداد یکسانی مولکول است. بنابراین، N 1 = N 2

قانون دالتون(برای مخلوطی از گازها) فشار مخلوط گازها برابر است با مجموع فشارهای جزئی P cm = P 1 + P 2 +... + P K (2.10). این قانون را می توان با استفاده از معادله حالت گاز ایده آل نیز به دست آورد. , - فشار جزئی - فشاری که یک جزء گاز معین اگر به تنهایی کل حجم ارائه شده توسط مخلوط را اشغال کند، اعمال می کند.

R - از نظر عددی برابر با کار انبساط یک مول از گاز ایده آل در یک فرآیند ایزوباریک با افزایش دما به میزان 1 K. = 8.31 J/(mol*K)

کره. ، تعداد ضربه ها به دیوار در 1 ثانیه، بنابراین، مجموع تمام تکانه های ارسال شده توسط یک مولکول در 1 ثانیه برابر است و برای ما چنین مولکول هایی به عنوان مثال. مجموع تکانه های وارد شده به دیوار توسط همه مولکول ها در 1 ثانیه، نیرویی که با آن تمام مولکول ها به دیوار فشار می آورند. ، ریشه میانگین سرعت مربع یک مولکول

، میانگین انرژی جنبشی یک مولکول است. : - ثابت بولتزمن

28. توزیع سرعت مولکولی ماکسول. محتمل ترین سرعت قانون ماکسول برای توزیع مولکول های یک گاز ایده آل بر اساس سرعت ها و انرژی های حرکت حرارتی هنگام استخراج معادله پایه نظریه جنبشی مولکولی، سرعت های متفاوتی به مولکول ها داده شد. در نتیجه برخوردهای متعدد، سرعت هر مولکول در قدر و جهت تغییر می کند. با این حال، به دلیل حرکت آشفته مولکول ها، همه جهات حرکت به یک اندازه محتمل هستند، یعنی به طور متوسط ​​تعداد مولکول ها در هر جهت یکسان حرکت می کنند. طبق نظریه جنبشی مولکولی، مهم نیست که سرعت مولکول ها در هنگام برخورد چگونه تغییر می کند، ریشه میانگین سرعت مربع مولکول هایی با جرم m 0 در یک گاز در حالت تعادل در T = const، ثابت و برابر می ماند =Ö3kT/m 0 . این با این واقعیت توضیح داده می شود که در یک گاز در حالت تعادل، توزیع سرعت ثابت خاصی از مولکول ها ایجاد می شود که در طول زمان تغییر نمی کند، که از یک قانون آماری به خوبی تعریف شده تبعیت می کند. این قانون از نظر تئوری توسط جی ماکسول استخراج شد.مکسول هنگام استخراج قانون توزیع سرعت مولکولی فرض کرد که گاز از تعداد بسیار زیادی تشکیل شده است. نمولکول های یکسان در حالت حرکت حرارتی تصادفی در همان دما. همچنین فرض بر این بود که میدان‌های نیرو روی گاز عمل نمی‌کنند. قانون ماکسول با تابع خاصی توصیف می‌شود f(v)،تماس گرفت تابع توزیع سرعت مولکولیاگر محدوده سرعت های مولکولی را به فواصل کوچک برابر با دی وی،سپس برای هر بازه سرعت تعداد معینی مولکول وجود خواهد داشت dN(v)،داشتن سرعت موجود در این بازه تابع f(v)تعداد نسبی مولکول ها را تعیین می کند dN(v)/N، vقبل از v+dv،یعنی از کجا f(v)=dN(v)/Ndvماکسول با استفاده از روش های نظریه احتمال، تابع را پیدا کرد f(v)- قانون توزیع مولکول های گاز ایده آل بر اساس سرعت: از (44.1) واضح است که شکل خاص تابع به نوع گاز (بر روی جرم مولکول) و به پارامتر حالت (در دما) بستگی دارد. T).نمودار تابع (44.1) در شکل نشان داده شده است. 65. از زمانی که افزایش vعامل سریعتر از افزایش ضریب کاهش می یابد v2،سپس تابع f(v)،از صفر شروع می شود، در v به حداکثر می رسد و سپس به طور مجانبی به صفر میل می کند. منحنی با توجه به نامتقارن است v c.تعداد نسبی مولکول ها dN(v)/N،که سرعت آن در محدوده از vقبل از v+dv،به عنوان مساحت نوار سبکتر در شکل پیدا شده است. 65. مساحت محدود شده توسط منحنی توزیع و محور x برابر با یک است. این بدان معنی است که تابع f(v)شرایط عادی سازی را برآورده می کند سرعتی که تابع توزیع سرعت مولکولهای گاز ایده آل حداکثر است نامیده می شود محتمل ترین سرعتمقدار محتمل ترین سرعت را می توان با تفکیک عبارت (44.1) (ما عوامل ثابت را حذف می کنیم) با توجه به آرگومان پیدا کرد. vبرابر کردن نتیجه با صفر و استفاده از شرط حداکثر عبارت f(v): ارزش های v= 0i v=¥با حداقل بیان (44.1) و مقدار مطابقت دارد vکه در آن عبارت داخل پرانتز برابر با صفر می شود و محتمل ترین سرعت v در موارد زیر است: از فرمول (44.2) نتیجه می شود که با افزایش دما، حداکثر تابع توزیع سرعت مولکولی (شکل 66) به سمت راست تغییر می کند (مقدار محتمل ترین سرعت بزرگتر می شود). با این حال، منطقه محدود شده توسط منحنی بدون تغییر باقی می ماند، بنابراین، با افزایش دما، منحنی توزیع سرعت مولکولی کشیده و کاهش می یابد. سرعت مولکولی متوسط (سرعت متوسط ​​حسابی)

29. تعداد درجات آزادی. قانون بولتزمن انرژی داخلی گازیک ویژگی مهم یک سیستم ترمودینامیکی آن است انرژی درونیU-انرژی حرکت آشفته (حرارتی) ریزذرات سیستم (مولکول ها، اتم ها، الکترون ها، هسته ها و غیره) و انرژی برهم کنش این ذرات. از این تعریف به دست می آید که انرژی داخلی شامل انرژی جنبشی حرکت سیستم به عنوان یک کل و انرژی پتانسیل سیستم در میدان های خارجی نمی شود. انرژی درونی - تابع تک ارزشیحالت ترمودینامیکی سیستم، یعنی در هر حالت سیستم دارای انرژی داخلی کاملاً مشخصی است (بستگی به نحوه رسیدن سیستم به این حالت ندارد). این بدان معنی است که وقتی یک سیستم از یک حالت به حالت دیگر منتقل می شود، تغییر انرژی داخلی تنها با تفاوت در مقادیر انرژی داخلی این حالت ها تعیین می شود و به مسیر انتقال بستگی ندارد. در § 1، مفهوم تعداد درجات آزادی معرفی شد - تعداد متغیرهای مستقل (مختصات) که به طور کامل موقعیت سیستم را در فضا تعیین می کند. در تعدادی از مسائل، یک مولکول گاز تک اتمی (شکل 77، الف) به عنوان یک نقطه مادی در نظر گرفته می شود که سه درجات آزادی حرکت انتقالی در این حالت، انرژی حرکت چرخشی را می توان نادیده گرفت (r->0، J= mr 2 ®0، T vr =Jw 2/2®0). در مکانیک کلاسیک، یک مولکول گاز دو اتمی در تقریب اول به عنوان مجموعه ای از دو نقطه مادی که به طور صلب توسط یک پیوند غیرقابل تغییر شکل به هم متصل شده اند در نظر گرفته می شود (شکل 77b). این سیستم علاوه بر سه درجه آزادی حرکت انتقالی، دو درجه آزادی حرکت چرخشی دیگر نیز دارد. چرخش حول محور سوم (محور عبور از هر دو اتم) بی معنی است. بنابراین، یک گاز دو اتمی دارای پنج درجه آزادی است (i=5). مولکول های غیرخطی سه اتمی (شکل 77.0) و چند اتمی شش درجه آزادی دارند: سه انتقالی و سه چرخشی. طبیعتاً هیچ ارتباط صلب بین اتم ها وجود ندارد. بنابراین، برای مولکول‌های واقعی، درجات آزادی حرکت ارتعاشی نیز لازم است. صرف نظر از تعداد کل درجات آزادی مولکول ها، سه درجه آزادی همیشه انتقالی هستند. هیچ یک از درجات آزادی انتقالی مزیتی نسبت به سایرین ندارند، بنابراین هر یک از آنها به طور متوسط ​​انرژی یکسانی برابر با 1/3 مقدار دارند. در فیزیک آماری کلاسیک مشتق شده است قانون بولتزمن در مورد توزیع یکنواخت انرژی بر روی درجات آزادی مولکولها: برای یک سیستم آماری در حالت تعادل ترمودینامیکی، برای هر درجه آزادی انتقالی و چرخشی میانگین انرژی جنبشی برابر با kT/2 وبرای هر درجه آزادی ارتعاشی - به طور متوسط، انرژی برابر است kT.درجه ارتعاش "دارای" دو برابر انرژی است زیرا نه تنها انرژی جنبشی (مانند حرکات انتقالی و چرخشی)، بلکه انرژی پتانسیل را نیز به خود اختصاص می دهد و میانگین مقادیر انرژی جنبشی و پتانسیل یکسان است. بنابراین، میانگین انرژی یک مولکول جایی که من- مجموع تعداد درجات آزادی انتقالی، تعداد چرخشی و دو برابر تعداد درجات آزادی ارتعاشی مولکول: من = منپست + منچرخش +2 مننوسان تئوری کلاسیک مولکول هایی را با پیوندهای صلب بین اتم ها در نظر می گیرد. برای آنها منبا تعداد درجات آزادی مولکول منطبق است. از آنجایی که در یک گاز ایده آل انرژی پتانسیل متقابل مولکول ها صفر است (مولکول ها با یکدیگر برهمکنش ندارند)، انرژی درونی هر مول گاز برابر با مجموع انرژی جنبشی N A مولکول ها خواهد بود: انرژی داخلی برای یک جرم دلخواه تیگاز جایی که M -جرم مولی، v - مقدار ماده.

متداول ترین سوالات

آیا می توان با توجه به نمونه ارائه شده روی سند مهر زد؟ پاسخ بله امکانش هست. یک کپی اسکن شده یا یک عکس با کیفیت خوب را به آدرس ایمیل ما بفرستید و ما کپی لازم را انجام خواهیم داد.

شما چه نوع پرداختی را قبول می کنید؟ پاسخ پس از بررسی صحت تکمیل و کیفیت اجرای مدرک می توانید هزینه سند را پس از دریافت توسط پیک پرداخت نمایید. این را می توان در دفتر شرکت های پستی که خدمات تحویل نقدی ارائه می دهند نیز انجام داد.
کلیه شرایط تحویل و پرداخت اسناد در بخش "پرداخت و تحویل" توضیح داده شده است. همچنین آماده شنیدن پیشنهادات شما در خصوص شرایط تحویل و پرداخت سند هستیم.

آیا می توانم مطمئن باشم که پس از ثبت سفارش با پول من ناپدید نمی شوید؟ پاسخ ما تجربه بسیار طولانی در زمینه تولید دیپلم داریم. ما چندین وب سایت داریم که دائما به روز می شوند. متخصصان ما در نقاط مختلف کشور کار می کنند و روزانه بیش از 10 سند تولید می کنند. در طول سال ها، اسناد ما به بسیاری از افراد کمک کرده است تا مشکلات شغلی را حل کنند یا به مشاغل پردرآمدتر بروند. ما اعتماد و شناخت را در بین مشتریان به دست آورده ایم، بنابراین هیچ دلیلی برای انجام این کار وجود ندارد. علاوه بر این، انجام این کار به صورت فیزیکی غیرممکن است: شما هزینه سفارش خود را هنگامی که آن را در دستان خود دریافت می کنید، پرداخت می کنید، هیچ پیش پرداختی وجود ندارد.

آیا می توانم از هر دانشگاهی دیپلم سفارش دهم؟ پاسخ به طور کلی، بله. ما نزدیک به 12 سال است که در این زمینه کار می کنیم. در این مدت بانک اطلاعاتی تقریباً کاملی از مدارک صادر شده توسط تقریباً تمامی دانشگاه های کشور و برای سال های مختلف صدور تشکیل شد. تنها چیزی که نیاز دارید انتخاب دانشگاه، تخصص، مدرک و تکمیل فرم سفارش است.

در صورت مشاهده اشتباهات تایپی و خطا در یک سند چه باید کرد؟ پاسخ هنگام دریافت سند از پیک یا شرکت پست ما، توصیه می کنیم تمام جزئیات را به دقت بررسی کنید. در صورت کشف اشتباه تایپی، اشتباه یا عدم دقت، حق عدم تحویل مدرک را دارید، اما باید ایرادات شناسایی شده را شخصاً به پیک یا کتباً با ارسال ایمیل اعلام کنید.
ما سند را در اسرع وقت تصحیح کرده و مجدداً به آدرس مشخص شده ارسال می کنیم. البته هزینه ارسال به عهده شرکت ما خواهد بود.
برای جلوگیری از چنین سوءتفاهماتی، قبل از پر کردن فرم اصلی، ماکتی از سند آینده را برای بررسی و تایید نسخه نهایی به مشتری ایمیل می کنیم. قبل از ارسال سند از طریق پیک یا پست، عکس‌ها و فیلم‌های اضافی (از جمله در نور ماوراء بنفش) را نیز می‌گیریم تا شما تصور واضحی از آنچه در پایان دریافت خواهید کرد داشته باشید.

برای سفارش دیپلم از شرکت شما چه کار کنم؟ پاسخ برای سفارش سند (گواهی، دیپلم، گواهی تحصیلی و غیره) باید فرم سفارش آنلاین موجود در وب سایت ما را پر کنید یا ایمیل خود را ارائه دهید تا بتوانیم یک فرم درخواست را برای شما ارسال کنیم که باید آن را پر کرده و ارسال کنید. به ما.
اگر نمی دانید در هر قسمت از فرم سفارش/پرسشنامه چه چیزی را مشخص کنید، آنها را خالی بگذارید. بنابراین، ما تمام اطلاعات گم شده را از طریق تلفن روشن خواهیم کرد.

آخرین بررسی ها

ویکتور:

من از دیپلمم خیلی راضی هستم. متشکرم. اگر بتوانید نحوه ساخت پاسپورت را نیز یاد بگیرید، ایده آل خواهد بود.

کارینا:

امروز دیپلمم را گرفتم. با تشکر از کار با کیفیت تمام مهلت ها نیز رعایت شد. حتما شما را به همه دوستانم توصیه میکنم.