عنصر 115 جدول تناوبی، موسکوویوم، یک عنصر مصنوعی فوق سنگین با نماد Mc و عدد اتمی 115 است. اولین بار در سال 2003 توسط یک تیم مشترک از دانشمندان روسی و آمریکایی در موسسه مشترک تحقیقات هسته ای (JINR) در دوبنا به دست آمد. ، روسیه. در دسامبر 2015، توسط گروه کاری مشترک سازمان های علمی بین المللی IUPAC/IUPAP به عنوان یکی از چهار عنصر جدید شناخته شد. در 28 نوامبر 2016، رسماً به افتخار منطقه مسکو، جایی که JINR در آن قرار دارد، نامگذاری شد.

مشخصه

عنصر 115 جدول تناوبی یک ماده بسیار رادیواکتیو است: پایدارترین ایزوتوپ شناخته شده آن، موسکوویوم-290، نیمه عمر تنها 0.8 ثانیه دارد. دانشمندان موسکوویوم را به عنوان یک فلز غیر انتقالی طبقه بندی می کنند که دارای تعدادی ویژگی مشابه بیسموت است. در جدول تناوبی، متعلق به عناصر ترانساکتینید بلوک p دوره هفتم است و در گروه 15 به عنوان سنگین ترین پنیکتوژن (عنصر زیرگروه نیتروژن) قرار می گیرد، اگرچه رفتار آن مانند همولوگ سنگین تر بیسموت تایید نشده است. .

طبق محاسبات، این عنصر دارای برخی خواص مشابه همولوگ های سبک تر است: نیتروژن، فسفر، آرسنیک، آنتیموان و بیسموت. در عین حال، چندین تفاوت قابل توجه را با آنها نشان می دهد. تا به امروز، حدود 100 اتم موسکوویوم سنتز شده است که دارای اعداد جرمی از 287 تا 290 هستند.

مشخصات فیزیکی

الکترون های ظرفیت عنصر 115 جدول تناوبی، موسکوویوم، به سه زیر پوسته تقسیم می شوند: 7s (دو الکترون)، 7p 1/2 (دو الکترون) و 7p 3/2 (یک الکترون). دو مورد اول از نظر نسبیتی تثبیت شده اند و بنابراین مانند گازهای نجیب رفتار می کنند، در حالی که دومی از نظر نسبیتی بی ثبات هستند و می توانند به راحتی در فعل و انفعالات شیمیایی شرکت کنند. بنابراین، پتانسیل یونیزاسیون اولیه موسکوویوم باید حدود 5.58 eV باشد. طبق محاسبات، موسکوویوم به دلیل وزن اتمی بالا با چگالی حدود 13.5 گرم بر سانتی متر مکعب باید فلزی متراکم باشد.

مشخصات طراحی تخمینی:

• فاز: جامد
• نقطه ذوب: 400 درجه سانتی گراد (670 درجه کلوین، 750 درجه فارنهایت).
• نقطه جوش: 1100 درجه سانتی گراد (1400 درجه کلوین، 2000 درجه فارنهایت).
• گرمای ویژه همجوشی: 5.90-5.98 kJ/mol.
• گرمای ویژه تبخیر و چگالش: 138 کیلوژول بر مول.

خواص شیمیایی

عنصر 115 جدول تناوبی سومین عنصر در سری 7p از عناصر شیمیایی است و سنگین ترین عضو گروه 15 جدول تناوبی است که زیر بیسموت قرار دارد. برهمکنش شیمیایی موسکوویوم در محلول آبی با ویژگی های یون های Mc + و Mc 3 + تعیین می شود. احتمالاً اولی ها به راحتی هیدرولیز می شوند و با هالوژن ها، سیانیدها و آمونیاک پیوند یونی تشکیل می دهند. هیدروکسید مسکو (I) (McOH)، کربنات (Mc 2 CO 3)، اگزالات (Mc 2 C 2 O 4) و فلوراید (McF) باید در آب حل شوند. سولفید (Mc 2 S) باید نامحلول باشد. کلرید (McCl)، برمید (McBr)، یدید (McI) و تیوسیانات (McSCN) ترکیبات کمی محلول هستند.

فلوراید Moscovium (III) (McF3) و تیوزونید (McS3) احتمالاً در آب نامحلول هستند (مشابه ترکیبات بیسموت مربوطه). در حالی که کلرید (III) (McCl 3)، برمید (McBr 3) و یدید (McI 3) باید به راحتی حل شوند و به راحتی هیدرولیز شوند تا اگزوهالیدهایی مانند McOCl و McOBr (همچنین شبیه بیسموت) تشکیل شوند. اکسیدهای موسکوویوم (I) و (III) حالت‌های اکسیداسیون مشابهی دارند و پایداری نسبی آنها تا حد زیادی به عناصری که با آن‌ها واکنش نشان می‌دهند بستگی دارد.

عدم قطعیت

با توجه به اینکه عنصر 115 جدول تناوبی تنها یک بار به صورت تجربی سنتز می شود، ویژگی های دقیق آن مشکل ساز است. دانشمندان باید بر محاسبات نظری تکیه کنند و آنها را با عناصر پایدارتر با خواص مشابه مقایسه کنند.

در سال 2011، آزمایش‌هایی برای ایجاد ایزوتوپ‌های نیهونیوم، فلروویوم و موسکوویوم در واکنش‌های بین «شتاب‌دهنده‌ها» (کلسیم-48) و «هدف‌ها» (american-243 و پلوتونیوم-244) برای بررسی خواص آنها انجام شد. با این حال، "هدف ها" شامل ناخالصی های سرب و بیسموت بود و بنابراین، برخی ایزوتوپ های بیسموت و پلونیوم در واکنش های انتقال نوکلئون به دست آمد که آزمایش را پیچیده کرد. در همین حال، داده‌های به‌دست‌آمده به دانشمندان در مطالعه دقیق‌تر همولوگ‌های سنگین بیسموت و پولونیوم مانند موسکوویوم و لیورموریوم در آینده کمک می‌کند.

افتتاح

اولین سنتز موفق عنصر 115 جدول تناوبی، کار مشترک دانشمندان روسی و آمریکایی در آگوست 2003 در JINR در دوبنا بود. این تیم به رهبری فیزیکدان هسته ای یوری اوگانسیان، علاوه بر متخصصان داخلی، شامل همکارانی از آزمایشگاه ملی لارنس لیورمور بود. محققان اطلاعاتی را در Physical Review در 2 فوریه 2004 منتشر کردند مبنی بر اینکه آنها americium-243 را با یون های کلسیم-48 در سیکلوترون U-400 بمباران کردند و چهار اتم از ماده جدید (یک هسته 287 Mc و سه هسته 288 Mc) به دست آوردند. این اتم ها با انتشار ذرات آلفا به عنصر نیهونیوم در حدود 100 میلی ثانیه تجزیه می شوند (واپاشی). دو ایزوتوپ سنگین‌تر موسکوویوم، 289 Mc و 290 Mc، در سال‌های 2009-2010 کشف شدند.

در ابتدا، IUPAC نتوانست کشف عنصر جدید را تایید کند. تایید از منابع دیگر لازم بود. طی چند سال بعد، آزمایش‌های بعدی بیشتر مورد ارزیابی قرار گرفت و ادعای تیم دوبنا مبنی بر کشف عنصر 115 بار دیگر مطرح شد.

در آگوست 2013، تیمی از محققان دانشگاه لوند و موسسه یون سنگین در دارمشتات (آلمان) اعلام کردند که آزمایش سال 2004 را تکرار کرده اند و نتایج به دست آمده در دوبنا را تایید کردند. تایید بیشتر توسط تیمی از دانشمندان شاغل در برکلی در سال 2015 منتشر شد. در دسامبر 2015، گروه کاری مشترک IUPAC/IUPAP کشف این عنصر را به رسمیت شناخت و اولویت را به تیم محققان روسی-آمریکایی در این کشف داد.

نام

در سال 1979، طبق توصیه IUPAC، تصمیم گرفته شد که عنصر 115 جدول تناوبی را "ununpentium" نامگذاری کرده و آن را با نماد مربوطه UUP نشان دهیم. اگرچه از آن زمان این نام به طور گسترده برای اشاره به عنصر کشف نشده (اما از نظر تئوری پیش بینی شده) استفاده شده است، اما در جامعه فیزیک مورد توجه قرار نگرفته است. اغلب، این ماده به این صورت نامیده می شد - عنصر شماره 115 یا E115.

در 30 دسامبر 2015، کشف یک عنصر جدید توسط اتحادیه بین المللی شیمی محض و کاربردی به رسمیت شناخته شد. طبق قوانین جدید، کاشفان حق دارند نام خود را برای یک ماده جدید پیشنهاد کنند. در ابتدا برنامه ریزی شد تا عنصر 115 جدول تناوبی را به افتخار فیزیکدان پل لانگوین "langevinium" نامگذاری کنند. بعداً، تیمی از دانشمندان دوبنا، به عنوان یک گزینه، نام "مسکو" را به افتخار منطقه مسکو، جایی که این کشف انجام شد، پیشنهاد کردند. در ژوئن 2016، IUPAC ابتکار عمل را تأیید کرد و در 28 نوامبر 2016 رسماً نام "moscovium" را تأیید کرد.

اگر درک جدول تناوبی برای شما دشوار است، شما تنها نیستید! اگرچه درک اصول آن دشوار است، اما یادگیری نحوه استفاده از آن به شما در مطالعه علم کمک می کند. ابتدا ساختار جدول و اطلاعاتی که می توانید از آن در مورد هر عنصر شیمیایی بیاموزید را مطالعه کنید. سپس می توانید شروع به مطالعه خواص هر عنصر کنید. و در نهایت، با استفاده از جدول تناوبی، می توانید تعداد نوترون های یک اتم یک عنصر شیمیایی خاص را تعیین کنید.

مراحل

قسمت 1

ساختار جدول

جدول تناوبی یا جدول تناوبی عناصر شیمیایی از گوشه سمت چپ بالا شروع می شود و در انتهای آخرین ردیف جدول (گوشه سمت راست پایین) به پایان می رسد. عناصر جدول از چپ به راست به ترتیب افزایش عدد اتمی خود مرتب شده اند. عدد اتمی نشان می دهد که در یک اتم چند پروتون وجود دارد. علاوه بر این، با افزایش عدد اتمی، جرم اتمی نیز افزایش می یابد. بنابراین، با قرار گرفتن یک عنصر در جدول تناوبی، می توان جرم اتمی آن را تعیین کرد.

همانطور که می بینید، هر عنصر بعدی حاوی یک پروتون بیشتر از عنصر قبلی است.وقتی به اعداد اتمی نگاه می کنید این امر آشکار است. با حرکت از چپ به راست، اعداد اتمی یک افزایش می یابد. از آنجا که عناصر به صورت گروهی مرتب شده اند، برخی از خانه های جدول خالی می مانند.

• به عنوان مثال، ردیف اول جدول حاوی هیدروژن با عدد اتمی 1 و هلیوم با عدد اتمی 2 است. اما به دلیل اینکه به گروه های مختلف تعلق دارند، در لبه های مخالف قرار دارند.

1. در مورد گروه هایی که حاوی عناصری با خواص فیزیکی و شیمیایی مشابه هستند اطلاعات کسب کنید.عناصر هر گروه در ستون عمودی مربوطه قرار دارند. آنها معمولاً با یک رنگ شناسایی می شوند که به شناسایی عناصر با خواص فیزیکی و شیمیایی مشابه و پیش بینی رفتار آنها کمک می کند. همه عناصر یک گروه خاص دارای تعداد یکسانی الکترون در لایه بیرونی خود هستند.

   • هیدروژن را می توان هم به عنوان فلزات قلیایی و هم به عنوان هالوژن طبقه بندی کرد. در برخی جداول در هر دو گروه مشخص شده است.
   • در بیشتر موارد، گروه ها از 1 تا 18 شماره گذاری می شوند و اعداد در بالا یا پایین جدول قرار می گیرند. اعداد را می توان به اعداد رومی (به عنوان مثال IA) یا عربی (مثلاً 1A یا 1) مشخص کرد.
   • وقتی در امتداد یک ستون از بالا به پایین حرکت می کنید، گفته می شود که در حال مرور یک گروه هستید.

2. دریابید که چرا سلول های خالی در جدول وجود دارد.عناصر نه تنها بر اساس عدد اتمی، بلکه بر اساس گروه نیز مرتب می شوند (عناصر در همان گروه دارای خواص فیزیکی و شیمیایی مشابهی هستند). به لطف این، درک نحوه رفتار یک عنصر خاص آسان تر است. با این حال، با افزایش عدد اتمی، عناصری که در گروه مربوطه قرار می گیرند همیشه یافت نمی شوند، بنابراین سلول های خالی در جدول وجود دارد.

   • به عنوان مثال، 3 ردیف اول دارای سلول های خالی هستند زیرا فلزات واسطه فقط از عدد اتمی 21 یافت می شوند.
   • عناصر با اعداد اتمی 57 تا 102 به عنوان عناصر خاکی کمیاب طبقه بندی می شوند و معمولاً در زیر گروه خود در گوشه سمت راست پایین جدول قرار می گیرند.

3. هر ردیف از جدول نشان دهنده یک نقطه است.همه عناصر یک دوره دارای تعداد اوربیتال های اتمی یکسانی هستند که الکترون های موجود در اتم ها در آنها قرار دارند. تعداد اوربیتال ها با عدد دوره مطابقت دارد. جدول شامل 7 ردیف، یعنی 7 نقطه است.

   • به عنوان مثال، اتم های عناصر دوره اول دارای یک مدار و اتم های عناصر دوره هفتم دارای 7 اوربیتال هستند.
   • به عنوان یک قاعده، نقطه ها با اعداد از 1 تا 7 در سمت چپ جدول تعیین می شوند.
   • همانطور که در امتداد یک خط از چپ به راست حرکت می کنید، گفته می شود که در حال اسکن دوره هستید.

4. یاد بگیرید که بین فلزات، متالوئیدها و غیر فلزات تمایز قائل شوید.اگر بتوانید نوع عنصر را تعیین کنید، خصوصیات آن را بهتر درک خواهید کرد. برای سهولت، در بیشتر جداول فلزات، فلزات و نافلزها با رنگ های مختلف مشخص می شوند. فلزات در سمت چپ و غیر فلزات در سمت راست جدول قرار دارند. متالوئیدها بین آنها قرار دارند.

   قسمت 2

   تعیین عناصر

   1. هر عنصر با یک یا دو حرف لاتین مشخص می شود.به عنوان یک قاعده، نماد عنصر با حروف بزرگ در مرکز سلول مربوطه نشان داده می شود. نماد نام کوتاه شده عنصری است که در بیشتر زبان ها یکسان است. نمادهای عنصر معمولاً هنگام انجام آزمایش ها و کار با معادلات شیمیایی استفاده می شوند، بنابراین به خاطر سپردن آنها مفید است.

      • به طور معمول، نمادهای عناصر مخفف نام لاتین آنها هستند، اگرچه برای برخی، به ویژه عناصر اخیراً کشف شده، آنها از نام رایج مشتق شده اند. به عنوان مثال، هلیوم با نماد He نشان داده می شود که به نام رایج در بیشتر زبان ها نزدیک است. در عین حال آهن به عنوان Fe مشخص می شود که مخفف نام لاتین آن است.

   2. اگر عنصر در جدول آورده شده است به نام کامل آن توجه کنید.این عنصر "نام" در متون معمولی استفاده می شود. به عنوان مثال، "هلیوم" و "کربن" نام عناصر هستند. معمولاً، اگرچه نه همیشه، نام کامل عناصر در زیر نماد شیمیایی آنها ذکر شده است.

      • گاهی اوقات جدول نام عناصر را نشان نمی دهد و فقط علائم شیمیایی آنها را نشان می دهد.

   3. عدد اتمی را پیدا کنید.به طور معمول، عدد اتمی یک عنصر در بالای سلول مربوطه، در وسط یا در گوشه قرار دارد. همچنین ممکن است در زیر نماد یا نام عنصر ظاهر شود. عناصر دارای اعداد اتمی از 1 تا 118 هستند.

      • عدد اتمی همیشه یک عدد صحیح است.

   4. به یاد داشته باشید که عدد اتمی با تعداد پروتون های یک اتم مطابقت دارد.همه اتم های یک عنصر دارای تعداد یکسانی پروتون هستند. بر خلاف الکترون ها، تعداد پروتون ها در اتم های یک عنصر ثابت می ماند. در غیر این صورت، شما یک عنصر شیمیایی متفاوت دریافت می کنید!

دستورالعمل ها

سیستم تناوبی یک "خانه" چند طبقه است که دارای تعداد زیادی آپارتمان است. هر "مستاجر" یا در آپارتمان خود تحت تعداد معینی که دائمی است. علاوه بر این، عنصر دارای "نام خانوادگی" یا نامی مانند اکسیژن، بور یا نیتروژن است. علاوه بر این داده ها، هر "آپارتمان" حاوی اطلاعاتی مانند جرم اتمی نسبی است که ممکن است مقادیر دقیق یا گرد داشته باشد.

مانند هر خانه ای، "ورودی ها" یعنی گروه ها وجود دارد. علاوه بر این، در گروه ها، عناصر در سمت چپ و راست قرار دارند و تشکیل می شوند. بسته به اینکه کدام طرف بیشتر باشد به آن طرف اصلی می گویند. بر این اساس، زیرگروه دیگر ثانویه خواهد بود. جدول همچنین دارای "طبقه" یا دوره است. علاوه بر این، دوره ها می توانند هم بزرگ (شامل دو ردیف) و هم کوچک (فقط یک ردیف) باشند.

جدول ساختار اتم یک عنصر را نشان می دهد که هر یک دارای هسته ای با بار مثبت متشکل از پروتون ها و نوترون ها و همچنین الکترون هایی با بار منفی است که به دور آن می چرخند. تعداد پروتون ها و الکترون ها از نظر عددی یکسان است و در جدول با شماره سریال عنصر تعیین می شود. به عنوان مثال، عنصر شیمیایی گوگرد شماره 16 است، بنابراین دارای 16 پروتون و 16 الکترون خواهد بود.

برای تعیین تعداد نوترون ها (ذرات خنثی نیز در هسته قرار دارند)، عدد اتمی آن را از جرم اتمی نسبی عنصر کم کنید. به عنوان مثال، آهن دارای جرم اتمی نسبی 56 و عدد اتمی آن 26 است. بنابراین، 56 – 26 = 30 پروتون برای آهن است.

الکترون ها در فواصل مختلف از هسته قرار دارند و سطوح الکترونی را تشکیل می دهند. برای تعیین تعداد سطوح الکترونیکی (یا انرژی)، باید به تعداد دوره ای که عنصر در آن قرار دارد نگاه کنید. به عنوان مثال، در دوره 3 است، بنابراین دارای 3 سطح خواهد بود.

با شماره گروه (اما فقط برای زیر گروه اصلی) می توانید بالاترین ظرفیت را تعیین کنید. به عنوان مثال، عناصر گروه اول زیرگروه اصلی (لیتیوم، سدیم، پتاسیم و ...) دارای ظرفیت 1 هستند. بر این اساس، عناصر گروه دوم (بریلیم، کلسیم و ...) ظرفیت 2 خواهند داشت.

همچنین می توانید از جدول برای تجزیه و تحلیل ویژگی های عناصر استفاده کنید. از چپ به راست، فلزی و غیر فلزی تقویت می شود. این به وضوح در مثال دوره 2 مشاهده می شود: با یک فلز قلیایی شروع می شود، سپس فلز قلیایی خاکی منیزیم، بعد از آن عنصر آلومینیوم، سپس غیر فلزات سیلیکون، فسفر، گوگرد و دوره با مواد گازی - کلر و پایان می یابد. آرگون در دوره بعدی نیز وابستگی مشابهی مشاهده می شود.

از بالا به پایین، یک الگو نیز مشاهده می شود - خواص فلزی افزایش می یابد و خواص غیرفلزی ضعیف می شود. یعنی مثلاً سزیم در مقایسه با سدیم بسیار فعالتر است.

مشاوره مفید

برای راحتی بهتر است از نسخه رنگی میز استفاده کنید.

کشف قانون تناوبی و ایجاد یک سیستم منظم از عناصر شیمیایی D.I. مندلیف اوج توسعه شیمی در قرن نوزدهم شد. دانشمند دانش گسترده ای را در مورد خواص عناصر خلاصه و نظام مند کرد.

دستورالعمل ها

در قرن نوزدهم هیچ ایده ای در مورد ساختار اتم وجود نداشت. کشف توسط D.I. مندلیف فقط تعمیم حقایق تجربی بود، اما معنای فیزیکی آنها برای مدت طولانی نامشخص بود. هنگامی که اولین داده ها در مورد ساختار هسته و توزیع الکترون ها در اتم ها ظاهر شد، می توان به قانون و سیستم عناصر به روشی جدید نگاه کرد. جدول D.I. مندلیف امکان ردیابی بصری ویژگی های عناصر موجود در آن را فراهم می کند.

به هر عنصر در جدول شماره سریال خاصی اختصاص داده شده است (H - 1، Li - 2، Be - 3، و غیره). این عدد مربوط به هسته (تعداد پروتون های موجود در هسته) و تعداد الکترون هایی است که به دور هسته می چرخند. بنابراین تعداد پروتون ها با تعداد الکترون ها برابر است، به این معنی که در شرایط عادی اتم الکتریکی است.

تقسیم به هفت دوره با توجه به تعداد سطوح انرژی اتم اتفاق می افتد. اتم های دوره اول دارای یک پوسته الکترونی تک سطحی، دوم - دو سطح، سوم - سه سطح و غیره هستند. هنگامی که یک سطح انرژی جدید پر می شود، دوره جدیدی آغاز می شود.

اولین عناصر هر دوره با اتم هایی مشخص می شوند که دارای یک الکترون در سطح بیرونی هستند - اینها اتم های فلز قلیایی هستند. دوره‌ها با اتم‌های گازهای نجیب پایان می‌یابند که سطح انرژی خارجی آنها کاملاً پر از الکترون است: در دوره اول، گازهای نجیب دارای 2 الکترون هستند، در دوره‌های بعدی - 8. دقیقاً به دلیل ساختار مشابه لایه‌های الکترونی است که گروهی از عناصر فیزیک مشابهی دارند.

در جدول D.I. مندلیف دارای 8 زیر گروه اصلی است. این عدد با حداکثر تعداد ممکن الکترون در سطح انرژی تعیین می شود.

در انتهای جدول تناوبی، لانتانیدها و اکتینیدها به عنوان سری های مستقل متمایز می شوند.

با استفاده از جدول D.I. مندلیف، می‌توان تناوب ویژگی‌های عناصر زیر را مشاهده کرد: شعاع اتمی، حجم اتمی. پتانسیل یونیزاسیون؛ نیروهای میل الکترونی؛ الکترونگاتیوی اتم؛ ; خواص فیزیکی ترکیبات بالقوه

تناوب قابل ردیابی چیدمان عناصر در جدول D.I. مندلیف به طور منطقی با ماهیت متوالی پر کردن سطوح انرژی با الکترون توضیح داده می شود.

منابع:

• جدول مندلیف

قانون تناوبی که اساس شیمی مدرن است و الگوهای تغییرات در خواص عناصر شیمیایی را توضیح می دهد، توسط D.I. مندلیف در سال 1869. معنای فیزیکی این قانون با مطالعه ساختار پیچیده اتم آشکار می شود.

در قرن نوزدهم، اعتقاد بر این بود که جرم اتمی مشخصه اصلی یک عنصر است، بنابراین از آن برای طبقه بندی مواد استفاده می شد. امروزه اتم ها با مقدار بار روی هسته خود (عدد و عدد اتمی جدول تناوبی) تعریف و شناسایی می شوند. با این حال، جرم اتمی عناصر، به استثنای برخی موارد (به عنوان مثال، جرم اتمی کمتر از جرم اتمی آرگون است)، متناسب با بار هسته ای آنها افزایش می یابد.

با افزایش جرم اتمی، تغییر دوره ای در خواص عناصر و ترکیبات آنها مشاهده می شود. اینها فلزی بودن و غیرفلزی بودن اتم ها، شعاع اتمی، پتانسیل یونیزاسیون، میل ترکیبی الکترون، الکترونگاتیوی، حالت های اکسیداسیون، ترکیبات (نقاط جوش، نقطه ذوب، چگالی)، بازی، آمفوتریک یا اسیدیته آنها هستند.

چند عنصر در جدول تناوبی مدرن وجود دارد

جدول تناوبی به صورت گرافیکی قانونی را که او کشف کرده است بیان می کند. جدول تناوبی مدرن شامل 112 عنصر شیمیایی است (آخرین آنها میتنریوم، دارمشتاتیم، رونتژنیوم و کوپرنسیم هستند). بر اساس آخرین داده ها، 8 عنصر زیر نیز کشف شده است (تا 120 مورد) اما نام همه آنها به دست نیامده است و این عناصر هنوز در هیچ نشریه چاپی کم هستند.

هر عنصر یک سلول خاص در جدول تناوبی را اشغال می کند و شماره سریال خود را دارد که مربوط به بار هسته اتم آن است.

جدول تناوبی چگونه ساخته می شود؟

ساختار جدول تناوبی با هفت دوره، ده ردیف و هشت گروه نشان داده شده است. هر دوره با یک فلز قلیایی شروع می شود و با یک گاز نجیب به پایان می رسد. استثناء دوره اول است که با هیدروژن شروع می شود و دوره ناقص هفتم.

دوره ها به کوچک و بزرگ تقسیم می شوند. دوره های کوچک (اول، دوم، سوم) از یک ردیف افقی، دوره های بزرگ (چهارم، پنجم، ششم) - از دو ردیف افقی تشکیل شده است. ردیف های بالا در دوره های بزرگ زوج و ردیف های پایین فرد نامیده می شوند.

در دوره ششم جدول پس از (شماره سریال 57) 14 عنصر مشابه از نظر خواص به لانتانیم - لانتانیدها وجود دارد. آنها در انتهای جدول به عنوان یک خط جداگانه ذکر شده اند. همین امر در مورد اکتینیدهایی که بعد از اکتینیوم (با شماره 89) قرار دارند و تا حد زیادی خواص آن را تکرار می کنند، صدق می کند.

ردیف های زوج دوره های بزرگ (4، 6، 8، 10) فقط با فلزات پر می شوند.

عناصر موجود در گروه ها ظرفیت یکسانی را در اکسیدها و سایر ترکیبات نشان می دهند و این ظرفیت با عدد گروه مطابقت دارد. موارد اصلی حاوی عناصر دوره های کوچک و بزرگ هستند، فقط دوره های بزرگ. از بالا به پایین تقویت می شوند، غیر فلزی ضعیف می شوند. تمام اتم های زیر گروه های جانبی فلز هستند.

نکته 4: سلنیوم به عنوان یک عنصر شیمیایی در جدول تناوبی

عنصر شیمیایی سلنیوم متعلق به گروه ششم جدول تناوبی مندلیف است که یک کالکوژن است. سلنیوم طبیعی از شش ایزوتوپ پایدار تشکیل شده است. همچنین 16 ایزوتوپ رادیواکتیو سلنیوم شناخته شده است.

دستورالعمل ها

سلنیوم یک عنصر بسیار کمیاب و کمیاب در نظر گرفته می شود؛ این عنصر به شدت در بیوسفر مهاجرت می کند و بیش از 50 ماده معدنی را تشکیل می دهد. معروف ترین آنها عبارتند از: برزلیانیت، نائومانیت، سلنیوم بومی و کالکومنیت.

سلنیوم در گوگرد آتشفشانی، گالن، پیریت، بیسموتین و سایر سولفیدها یافت می شود. از سرب، مس، نیکل و سایر سنگ‌های معدنی استخراج می‌شود که در آنها به صورت پراکنده یافت می‌شود.

بافت‌های بیشتر موجودات زنده از 001/0 تا 1 میلی‌گرم بر کیلوگرم دارد؛ برخی از گیاهان، موجودات دریایی و قارچ‌ها آن را غلیظ می‌کنند. برای تعدادی از گیاهان، سلنیوم یک عنصر ضروری است. نیاز انسان و حیوان 50 تا 100 میکروگرم بر کیلوگرم غذا است؛ این عنصر دارای خواص آنتی اکسیدانی است، بر بسیاری از واکنش های آنزیمی تأثیر می گذارد و حساسیت شبکیه را به نور افزایش می دهد.

سلنیوم می تواند در تغییرات آلوتروپیک مختلف وجود داشته باشد: آمورف (سلنیوم زجاجیه، پودری و کلوئیدی)، و همچنین کریستالی. با احیای سلنیوم از محلول اسید سلنوس یا با سرد شدن سریع بخار آن، سلنیوم پودر قرمز و کلوئیدی به دست می آید.

هنگامی که هر تغییری از این عنصر شیمیایی در دمای بالای 220 درجه سانتیگراد گرم شود و متعاقباً سرد شود، سلنیوم شیشه ای تشکیل می شود؛ این عنصر شکننده است و درخشندگی شیشه ای دارد.

پایدارترین آنها از نظر حرارتی سلنیوم خاکستری شش ضلعی است که شبکه آن از زنجیره های مارپیچی اتم هایی که به موازات یکدیگر قرار دارند ساخته شده است. با حرارت دادن سایر اشکال سلنیوم تا ذوب شدن و خنک شدن آهسته تا دمای 180-210 درجه سانتیگراد تولید می شود. در زنجیره های شش ضلعی سلنیوم، اتم ها به صورت کووالانسی پیوند دارند.

سلنیوم در هوا پایدار است و تحت تأثیر اکسیژن، آب، اسیدهای سولفوریک و هیدروکلریک رقیق قرار نمی گیرد، اما در اسید نیتریک به خوبی حل می شود. سلنیوم در تعامل با فلزات، سلنیدها را تشکیل می دهد. بسیاری از ترکیبات پیچیده سلنیوم شناخته شده است که همه آنها سمی هستند.

سلنیوم از کاغذ یا ضایعات تولید از طریق پالایش الکترولیتی مس به دست می آید. این عنصر در لجن همراه با فلزات سنگین، گوگرد و تلوریم وجود دارد. برای استخراج آن، لجن فیلتر شده، سپس با اسید سولفوریک غلیظ حرارت داده می شود یا در دمای 700 درجه سانتیگراد در معرض بو دادن اکسیداتیو قرار می گیرد.

سلنیوم در تولید دیودهای نیمه هادی یکسو کننده و سایر تجهیزات مبدل استفاده می شود. در متالورژی برای ایجاد ساختار ریزدانه به فولاد و همچنین بهبود خواص مکانیکی آن استفاده می شود. در صنایع شیمیایی از سلنیوم به عنوان کاتالیزور استفاده می شود.

منابع:

• KhiMiK.ru، سلن

کلسیم یک عنصر شیمیایی متعلق به دومین زیرگروه جدول تناوبی با نماد Ca و جرم اتمی 40.078 گرم بر مول است. این یک فلز خاکی قلیایی نسبتا نرم و واکنش پذیر با رنگ نقره ای است.

دستورالعمل ها

از لاتین، "" به "آهک" یا "سنگ نرم" ترجمه می شود و کشف خود را مدیون هامفری دیوی انگلیسی است که در سال 1808 توانست با استفاده از روش الکترولیتی کلسیم را جدا کند. سپس دانشمند مخلوطی از آهک خشک شده مرطوب را که با اکسید جیوه طعم‌دار شده بود، برداشت و آن را تحت فرآیند الکترولیز روی صفحه پلاتین قرار داد که در آزمایش به صورت آند ظاهر شد. کاتد سیمی بود که شیمیدان آن را در جیوه مایع غوطه ور کرد. همچنین جالب است که ترکیبات کلسیمی مانند سنگ آهک، سنگ مرمر و گچ و همچنین آهک قرن ها قبل از آزمایش دیوی برای بشر شناخته شده بود که طی آن دانشمندان معتقد بودند برخی از آنها اجسامی ساده و مستقل هستند. در سال 1789 بود که لاووازیه فرانسوی اثری را منتشر کرد که در آن پیشنهاد کرد آهک، سیلیس، باریت و آلومینا مواد پیچیده ای هستند.

کلسیم دارای درجه بالایی از فعالیت شیمیایی است، به همین دلیل است که عملاً هرگز به شکل خالص آن در طبیعت یافت نمی شود. اما دانشمندان تخمین می زنند که این عنصر حدود 3.38 درصد از جرم کل پوسته زمین را تشکیل می دهد و کلسیم را بعد از اکسیژن، سیلیکون، آلومینیوم و آهن در رتبه پنجم فراوانی قرار می دهد. این عنصر در آب دریا یافت می شود - حدود 400 میلی گرم در لیتر. کلسیم همچنین در ترکیب سیلیکات های سنگ های مختلف (به عنوان مثال، گرانیت و گنیس) وجود دارد. مقدار زیادی از آن در فلدسپات، گچ و سنگ های آهک وجود دارد که از کانی کلسیت با فرمول CaCO3 تشکیل شده است. شکل کریستالی کلسیم مرمر است. در مجموع از طریق مهاجرت این عنصر در پوسته زمین، 385 ماده معدنی را تشکیل می دهد.

از خواص فیزیکی کلسیم می توان به توانایی آن در نشان دادن توانایی های نیمه هادی ارزشمند اشاره کرد، اگرچه به معنای سنتی کلمه به یک نیمه هادی و فلز تبدیل نمی شود. این وضعیت با افزایش تدریجی فشار تغییر می کند، زمانی که کلسیم حالت فلزی پیدا می کند و توانایی نشان دادن خواص ابررسانایی را دارد. کلسیم به راحتی با اکسیژن، رطوبت هوا و دی اکسید کربن تعامل می کند، به همین دلیل است که در آزمایشگاه ها این عنصر شیمیایی برای کار و شیمیدان جان الکساندر نیولند کاملا بسته نگه داشته می شود - با این حال، جامعه علمی دستاورد او را نادیده گرفت. پیشنهاد نیولند به دلیل جستجوی هارمونی و ارتباط بین موسیقی و شیمی جدی گرفته نشد.

دیمیتری مندلیف اولین بار جدول تناوبی خود را در سال 1869 در صفحات مجله انجمن شیمی روسیه منتشر کرد. این دانشمند همچنین اعلامیه های کشف خود را برای همه شیمیدانان برجسته جهان ارسال کرد و پس از آن بارها جدول را بهبود بخشید و نهایی کرد تا اینکه به آنچه امروز شناخته می شود تبدیل شد. جوهر کشف دمیتری مندلیف یک تغییر دوره ای و نه یکنواخت در خواص شیمیایی عناصر با افزایش جرم اتمی بود. اتحاد نهایی این نظریه در قانون تناوبی در سال 1871 اتفاق افتاد.

افسانه هایی در مورد مندلیف

رایج ترین افسانه، کشف جدول تناوبی در خواب است. خود دانشمند بارها این افسانه را به سخره گرفته است و ادعا می کند که سال هاست که این میز را ارائه کرده است. طبق یک افسانه دیگر ، ودکای دیمیتری مندلیف - پس از دفاع دانشمند از پایان نامه خود "گفتمان در مورد ترکیب الکل با آب" ظاهر شد.

مندلیف هنوز هم توسط بسیاری به عنوان کاشف شناخته می شود که خودش دوست داشت زیر یک محلول آبی الکلی خلق کند. معاصران دانشمند اغلب به آزمایشگاه مندلیف می خندیدند، آزمایشگاهی که او در گودال درخت بلوط غول پیکر برپا کرد.

دلیل جداگانه ای برای شوخی ها، طبق شایعات، اشتیاق دیمیتری مندلیف به چمدان بافی بود که این دانشمند در زمان زندگی در سیمفروپل به آن مشغول بود. بعدها برای نیازهای آزمایشگاهش از مقوا کاردستی می ساخت که به طعنه به او استاد چمدان سازی می گفتند.

جدول تناوبی، علاوه بر نظم دادن به عناصر شیمیایی در یک سیستم واحد، امکان پیش بینی کشف بسیاری از عناصر جدید را فراهم کرد. با این حال، در همان زمان، دانشمندان برخی از آنها را غیر موجود تشخیص دادند، زیرا با این مفهوم ناسازگار بودند. مشهورترین داستان در آن زمان کشف عناصر جدیدی مانند تاج و سحابی بود.

حتی در مدرسه، نشستن در درس شیمی، همه ما جدول روی دیوار کلاس یا آزمایشگاه شیمی را به یاد می آوریم. این جدول شامل طبقه بندی تمام عناصر شیمیایی شناخته شده برای بشر است، آن اجزای اساسی که زمین و کل جهان را تشکیل می دهند. سپس ما حتی نمی توانستیم به این فکر کنیم جدول مندلیفبدون شک یکی از بزرگترین اکتشافات علمی است که پایه و اساس دانش مدرن ما از شیمی است.

جدول تناوبی عناصر شیمیایی توسط D.I. مندلیف

در نگاه اول، ایده او به طرز فریبنده ای ساده به نظر می رسد: سازماندهی عناصر شیمیاییبه ترتیب افزایش وزن اتم های آنها. علاوه بر این، در بیشتر موارد مشخص می شود که خواص شیمیایی و فیزیکی هر عنصر مشابه عنصر قبل از آن در جدول است. این الگو برای همه عناصر به جز چند مورد اول ظاهر می شود، زیرا آنها عناصری مشابه وزن اتمی در مقابل خود ندارند. به لطف کشف این ویژگی است که می‌توانیم دنباله‌ای خطی از عناصر را در جدولی مانند تقویم دیواری قرار دهیم و بنابراین تعداد زیادی از انواع عناصر شیمیایی را به شکلی واضح و منسجم ترکیب کنیم. البته امروزه از مفهوم عدد اتمی (تعداد پروتون ها) برای نظم بخشیدن به سیستم عناصر استفاده می کنیم. این به حل مشکل به اصطلاح فنی "جفت جایگشت" کمک کرد، اما منجر به تغییر اساسی در ظاهر جدول تناوبی نشد.

که در جدول تناوبیهمه عناصر بر اساس عدد اتمی، پیکربندی الکترونیکی و خواص شیمیایی تکرار شونده مرتب شده‌اند. سطرهای جدول را نقطه و به ستون ها گروه می گویند. اولین جدول که قدمت آن به سال 1869 برمی‌گردد، تنها شامل 60 عنصر بود، اما اکنون جدول باید بزرگ‌تر می‌شد تا 118 عنصری را که امروزه می‌شناسیم، در خود جای دهد.

جدول تناوبی مندلیفنه تنها عناصر، بلکه متنوع ترین خواص آنها را نیز نظام می دهد. اغلب برای یک شیمیدان کافی است که جدول تناوبی را جلوی چشمان خود داشته باشد تا به بسیاری از سؤالات (نه تنها سؤالات امتحانی، بلکه سؤالات علمی) نیز به درستی پاسخ دهد.

شناسه YouTube 1M7iKKVnPJE نامعتبر است.

قانون دوره ای

دو فرمول وجود دارد قانون دوره ایعناصر شیمیایی: کلاسیک و مدرن.

کلاسیک، همانطور که توسط کاشف آن D.I. مندلیف: خواص اجسام ساده و همچنین اشکال و خواص ترکیبات عناصر به طور دوره ای به مقادیر وزن اتمی عناصر بستگی دارد.

مدرن: خواص مواد ساده و همچنین خواص و اشکال ترکیبات عناصر به طور دوره ای به بار هسته اتم های عناصر (عدد ترتیبی) وابسته است.

یک نمایش گرافیکی از قانون تناوبی، سیستم تناوبی عناصر است که یک طبقه بندی طبیعی عناصر شیمیایی بر اساس تغییرات منظم در خواص عناصر بسته به بار اتم های آنها است. رایج ترین تصاویر جدول تناوبی عناصر D.I. فرم های مندلیف کوتاه و بلند هستند.

گروه ها و دوره های جدول تناوبی

در گروهردیف های عمودی در جدول تناوبی نامیده می شوند. در گروه ها، عناصر بر اساس بالاترین حالت اکسیداسیون در اکسیدهای خود ترکیب می شوند. هر گروه از یک زیر گروه اصلی و فرعی تشکیل شده است. زیر گروه های اصلی شامل عناصر دوره های کوچک و عناصر دوره های بزرگ با ویژگی های یکسان است. زیرگروه های جانبی فقط از عناصر دوره های بزرگ تشکیل شده اند. خواص شیمیایی عناصر زیر گروه اصلی و فرعی به طور قابل توجهی متفاوت است.

دوره زمانییک ردیف افقی از عناصر نامیده می شود که به ترتیب افزایش اعداد اتمی مرتب شده اند. هفت دوره در سیستم تناوبی وجود دارد: دوره اول، دوم و سوم کوچک نامیده می شود، آنها به ترتیب شامل 2، 8 و 8 عنصر هستند. دوره های باقی مانده بزرگ نامیده می شوند: در دوره های چهارم و پنجم 18 عنصر، در دوره ششم - 32، و در دوره هفتم (هنوز تکمیل نشده) - 31 عنصر وجود دارد. هر دوره، به جز دوره اول، با یک فلز قلیایی شروع می شود و با یک گاز نجیب به پایان می رسد.

معنای فیزیکی شماره سریالعنصر شیمیایی: تعداد پروتون های هسته اتم و تعداد الکترون هایی که به دور هسته اتم می چرخند با عدد اتمی عنصر برابر است.

ویژگی های جدول تناوبی

این را به شما یادآوری کنیم گروه هادر جدول تناوبی ردیف های عمودی نامیده می شوند و خواص شیمیایی عناصر زیرگروه اصلی و فرعی به طور قابل توجهی متفاوت است.

خواص عناصر در زیر گروه ها به طور طبیعی از بالا به پایین تغییر می کند:

• خواص فلزی افزایش می یابد و خواص غیرفلزی ضعیف می شود.
• شعاع اتمی افزایش می یابد.
• قدرت بازها و اسیدهای بدون اکسیژن تشکیل شده توسط عنصر افزایش می یابد.
• الکترونگاتیوی کاهش می یابد

همه عناصر به جز هلیوم، نئون و آرگون ترکیبات اکسیژن را تشکیل می دهند؛ تنها هشت شکل از ترکیبات اکسیژن وجود دارد. در جدول تناوبی، آنها اغلب با فرمول های کلی، در زیر هر گروه به ترتیب افزایش وضعیت اکسیداسیون عناصر نشان داده می شوند: R 2 O، RO، R 2 O 3، RO 2، R 2 O 5، RO 3، R 2 O 7, RO 4 که نماد R نشان دهنده عنصری از این گروه است. فرمول اکسیدهای بالاتر برای همه عناصر گروه اعمال می شود، به جز در موارد استثنایی که عناصر حالت اکسیداسیون برابر با شماره گروه را نشان نمی دهند (مثلاً فلوئور).

اکسیدهای ترکیب R 2 O خواص پایه قوی از خود نشان می دهند و باز بودن آنها با افزایش عدد اتمی افزایش می یابد؛ اکسیدهای ترکیب RO (به استثنای BeO) خواص اساسی از خود نشان می دهند. اکسیدهای ترکیب RO 2، R 2 O 5، RO 3، R 2 O 7 خواص اسیدی از خود نشان می دهند و اسیدیته آنها با افزایش عدد اتمی افزایش می یابد.

عناصر زیرگروه های اصلی که از گروه IV شروع می شوند، ترکیبات هیدروژنی گازی را تشکیل می دهند. چهار شکل از این ترکیبات وجود دارد. آنها در زیر عناصر زیر گروه های اصلی قرار دارند و با فرمول های کلی در دنباله RH 4، RH 3، RH 2، RH نشان داده می شوند.

ترکیبات RH 4 در طبیعت خنثی هستند. RH 3 - ضعیف پایه؛ RH 2 - کمی اسیدی؛ RH - شخصیت به شدت اسیدی.

این را به شما یادآوری کنیم دوره زمانییک ردیف افقی از عناصر نامیده می شود که به ترتیب افزایش اعداد اتمی مرتب شده اند.

در یک دوره با افزایش شماره سریال عنصر:

• الکترونگاتیوی افزایش می یابد.
• خواص فلزی کاهش می یابد، خواص غیرفلزی افزایش می یابد.
• شعاع اتمی کاهش می یابد.

عناصر جدول تناوبی

عناصر قلیایی و قلیایی خاکی

این شامل عناصر گروه اول و دوم جدول تناوبی است. فلزات قلیاییاز گروه اول - فلزات نرم، نقره ای رنگ، برش آسان با چاقو. همه آنها یک الکترون واحد در لایه بیرونی خود دارند و کاملاً واکنش نشان می دهند. فلزات قلیایی خاکیاز گروه دوم نیز رنگ نقره ای دارند. دو الکترون در سطح بیرونی قرار می‌گیرند و بر این اساس، این فلزات به راحتی با عناصر دیگر تعامل کمتری دارند. در مقایسه با فلزات قلیایی، فلزات قلیایی خاکی در دماهای بالاتر ذوب می شوند و می جوشند.

نمایش/پنهان کردن متن

لانتانیدها (عناصر خاکی کمیاب) و اکتینیدها

لانتانیدها- گروهی از عناصر که در اصل در مواد معدنی کمیاب یافت می شوند. از این رو نام آنها عناصر "خاکی کمیاب" است. متعاقباً معلوم شد که این عناصر به همان اندازه که در ابتدا تصور می شد کمیاب نیستند و بنابراین نام لانتانیدها به عناصر خاکی کمیاب داده شد. لانتانیدها و اکتینیدهادو بلوک را اشغال کنید که در زیر جدول اصلی عناصر قرار دارند. هر دو گروه شامل فلزات هستند. همه لانتانیدها (به جز پرومتیم) غیر رادیواکتیو هستند. اکتینیدها، برعکس، رادیواکتیو هستند.

نمایش/پنهان کردن متن

هالوژن ها و گازهای نجیب

هالوژن ها و گازهای نجیب در گروه های 17 و 18 جدول تناوبی دسته بندی می شوند. هالوژن هاعناصر غیر فلزی هستند، همه آنها دارای هفت الکترون در لایه بیرونی خود هستند. که در گازهای نجیبهمه الکترون ها در لایه بیرونی قرار دارند، بنابراین آنها به سختی در تشکیل ترکیبات شرکت می کنند. این گازها را گازهای "نجیب" می نامند زیرا به ندرت با عناصر دیگر واکنش نشان می دهند. یعنی به اعضایی از طبقه نجیب اطلاق می شود که به طور سنتی از افراد دیگر جامعه دوری می کردند.

نمایش/پنهان کردن متن

فلزات واسطه

فلزات واسطهگروه های 3-12 جدول تناوبی را اشغال کنید. اکثر آنها متراکم، سخت، با رسانایی الکتریکی و حرارتی خوب هستند. الکترون های ظرفیت آنها (که با کمک آنها به عناصر دیگر متصل می شوند) در چندین لایه الکترونی قرار دارند.

نمایش/پنهان کردن متن

فلزات واسطه

Scandium Sc 21

Titan Ti 22

وانادیوم V 23

Chrome Cr 24

منگنز منگنز 25

آهن آهن 26

Cobalt Co 27

نیکل نیکل 28

مس مس 29

روی روی 30

ایتریوم Y 39

زیرکونیوم Zr 40

نیوبیوم Nb 41

Molybdenum Mo 42

تکنتیوم Tc 43

روتنیوم Ru 44

رودیوم Rh 45

پالادیوم Pd 46

نقره نقره 47

کادمیوم سی دی 48

لوتتیوم لو 71

هافنیوم Hf 72

Tantalum Ta 73

تنگستن W 74

Rhenium Re 75

Osmium Os 76

Iridium Ir 77

پلاتین Pt 78

طلای طلا 79

جیوه جیوه 80

لارنس Lr 103

رادرفوردیوم Rf 104

Dubnium Db 105

Seaborgium Sg 106

Borium Bh 107

حسی حص 108

Meitnerium Mt 109

Darmstadt Ds 110

اشعه ایکس Rg 111

کوپرنیسیم Cn 112

متالوئیدها

متالوئیدهاگروه های 13-16 جدول تناوبی را اشغال کنید. متالوئیدها مانند بور، ژرمانیوم و سیلیکون نیمه هادی هستند و برای ساخت تراشه های کامپیوتری و برد مدار استفاده می شوند.

نمایش/پنهان کردن متن

فلزات پس از انتقال

عناصر فراخوانی شده است فلزات پس از انتقال، متعلق به گروه های 13-15 جدول تناوبی است. بر خلاف فلزات درخشندگی ندارند اما رنگ مات دارند. در مقایسه با فلزات واسطه، فلزات پس از انتقال نرم تر هستند، نقطه ذوب و جوش کمتر و الکترونگاتیوی بالاتری دارند. الکترون های ظرفیت آنها، که آنها عناصر دیگر را به آنها متصل می کنند، فقط در لایه الکترونی بیرونی قرار دارند. عناصر گروه فلزی پس از انتقال دارای نقطه جوش بسیار بالاتری نسبت به متالوئیدها هستند.

Flerovium Fl 114 Ununseptium Uus 117

اکنون با تماشای ویدیویی در مورد جدول تناوبی و موارد دیگر، دانش خود را تثبیت کنید.

عالی، اولین قدم در راه معرفت برداشته شده است. اکنون شما کم و بیش در جدول تناوبی جهت گیری کرده اید و این برای شما بسیار مفید خواهد بود، زیرا سیستم تناوبی مندلیف پایه ای است که این علم شگفت انگیز بر روی آن ایستاده است.

جدول تناوبی یکی از بزرگترین اکتشافات بشر است که امکان سازماندهی دانش در مورد جهان اطراف و کشف آن را فراهم می کند. عناصر شیمیایی جدید. برای دانش آموزان مدرسه و همچنین برای هر کسی که به شیمی علاقه دارد ضروری است. علاوه بر این، این طرح در سایر زمینه های علم ضروری است.

این طرح شامل تمام عناصر شناخته شده برای انسان است، و آنها بسته به گروه بندی می شوند جرم اتمی و عدد اتمی. این ویژگی ها بر خواص عناصر تأثیر می گذارد. در مجموع، 8 گروه در نسخه کوتاه جدول وجود دارد که عناصر موجود در یک گروه دارای خواص بسیار مشابهی هستند. گروه اول شامل هیدروژن، لیتیوم، پتاسیم، مس است که تلفظ لاتین آنها در روسی cuprum است. و همچنین آرژانتوم - نقره، سزیم، طلا - آروم و فرانسیم. گروه دوم شامل بریلیم، منیزیم، کلسیم، روی و پس از آن استرانسیم، کادمیوم، باریم و گروه با جیوه و رادیوم پایان می یابد.

گروه سوم شامل بور، آلومینیوم، اسکاندیم، گالیم و پس از آن ایتریم، ایندیم، لانتانیم و گروه با تالیم و اکتینیم خاتمه می یابد. گروه چهارم با کربن، سیلیکون، تیتانیوم شروع می شود، با ژرمانیوم، زیرکونیوم، قلع ادامه می یابد و با هافنیوم، سرب و روترفوردیوم پایان می یابد. گروه پنجم شامل عناصری مانند نیتروژن، فسفر، وانادیم، در زیر آرسنیک، نیوبیم، آنتیموان است، سپس تانتالیوم، بیسموت می آید و گروه را با دوبنیوم تکمیل می کند. ششم با اکسیژن شروع می شود و پس از آن گوگرد، کروم، سلنیوم، سپس مولیبدن، تلوریم، سپس تنگستن، پلونیوم و دریای بورژیوم قرار می گیرد.

در گروه هفتم عنصر اول فلوئور و پس از آن کلر، منگنز، برم، تکنسیوم و پس از آن ید و سپس رنیم، استاتین و بوریم است. آخرین گروه است متعدد ترین. این شامل گازهایی مانند هلیوم، نئون، آرگون، کریپتون، زنون و رادون است. این گروه همچنین شامل فلزات آهن، کبالت، نیکل، رودیم، پالادیوم، روتنیوم، اسمیم، ایریدیوم و پلاتین است. بعد هانیوم و میتنریوم می آیند. عناصر تشکیل دهنده سری اکتینید و سری لانتانید. آنها خواصی مشابه لانتانیم و اکتینیم دارند.

این طرح شامل انواع عناصر است که به 2 گروه بزرگ تقسیم می شوند - فلزات و غیر فلزات، دارای خواص متفاوت است. نحوه تعیین اینکه آیا یک عنصر به یک گروه یا گروه دیگر تعلق دارد، توسط یک خط معمولی که باید از بور به استاتین کشیده شود کمک می کند. لازم به یادآوری است که چنین خطی فقط در نسخه کامل جدول قابل ترسیم است. تمام عناصری که بالای این خط قرار دارند و در زیرگروه های اصلی قرار می گیرند غیرفلز محسوب می شوند. و موارد زیر، در زیر گروه های اصلی، فلزات هستند. فلزات نیز موادی هستند که در آن یافت می شوند زیر گروه های جانبی. تصاویر و عکس های خاصی وجود دارد که در آنها می توانید با موقعیت این عناصر به طور دقیق آشنا شوید. شایان ذکر است که آن دسته از عناصری که در این خط قرار دارند، خواص یکسانی را هم از فلزات و هم غیرفلزها از خود نشان می دهند.

یک لیست جداگانه از عناصر آمفوتریک تشکیل شده است که دارای خواص دوگانه هستند و می توانند در نتیجه واکنش ها 2 نوع ترکیب را تشکیل دهند. در همان زمان، آنها هر دو اساسی و خواص اسیدی. غلبه برخی خواص بستگی به شرایط واکنش و موادی دارد که عنصر آمفوتریک با آنها واکنش نشان می دهد.

شایان ذکر است که این طرح در طراحی سنتی و با کیفیت خوب، رنگی است. در عین حال، برای سهولت جهت گیری، آنها در رنگ های مختلف نشان داده شده اند. زیر گروه های اصلی و فرعی. عناصر نیز بسته به شباهت خواص آنها گروه بندی می شوند.
با این حال، امروزه، همراه با طرح رنگ، جدول تناوبی سیاه و سفید مندلیف بسیار رایج است. از این نوع برای چاپ سیاه و سفید استفاده می شود. با وجود پیچیدگی ظاهری آن، اگر برخی از تفاوت های ظریف را در نظر بگیرید، کار با آن به همان اندازه راحت است. بنابراین، در این مورد، می توانید با تفاوت در سایه هایی که به وضوح قابل مشاهده است، زیرگروه اصلی را از ثانویه تشخیص دهید. علاوه بر این، در نسخه رنگی، عناصر با حضور الکترون در لایه های مختلف نشان داده شده است رنگهای متفاوت.
شایان ذکر است که در طراحی تک رنگ، پیمایش طرح چندان دشوار نیست. برای این منظور، اطلاعات نشان داده شده در هر سلول جداگانه از عنصر کافی خواهد بود.

آزمون یکپارچه دولتی امروز نوع اصلی آزمون پایان مدرسه است، به این معنی که باید توجه ویژه ای به آمادگی برای آن شود. بنابراین، هنگام انتخاب امتحان نهایی شیمی، باید به موادی توجه کنید که می تواند به شما در عبور از آن کمک کند. به عنوان یک قاعده، دانش آموزان مجاز به استفاده از برخی جداول در طول امتحان هستند، به ویژه جدول تناوبی با کیفیت خوب. بنابراین، برای اینکه در حین آزمایش فقط فوایدی به همراه داشته باشد، باید از قبل به ساختار آن و مطالعه خواص عناصر و همچنین توالی آنها توجه شود. شما همچنین باید یاد بگیرید از نسخه سیاه و سفید جدول استفاده کنیدتا در امتحان با مشکلی مواجه نشوید.

علاوه بر جدول اصلی که خواص عناصر و وابستگی آنها به جرم اتمی را مشخص می کند، نمودارهای دیگری نیز وجود دارد که می تواند در مطالعه شیمی کمک کند. مثلا وجود دارد جداول حلالیت و الکترونگاتیوی مواد. اولی می تواند برای تعیین میزان محلول بودن یک ترکیب خاص در آب در دمای معمولی استفاده شود. در این مورد، آنیون ها به صورت افقی - یون های دارای بار منفی و کاتیون ها - یعنی یون های دارای بار مثبت - به صورت عمودی قرار دارند. برای پیدا کردن درجه حلالیتاز یک یا ترکیب دیگر، لازم است اجزای آن را با استفاده از جدول پیدا کنید. و در محل تقاطع آنها تعیین لازم وجود خواهد داشت.

اگر حرف "p" باشد، این ماده در شرایط عادی کاملاً در آب محلول است. اگر حرف «م» وجود داشته باشد، ماده کمی محلول است و اگر حرف «ن» وجود داشته باشد، تقریباً نامحلول است. اگر علامت "+" وجود داشته باشد، ترکیب رسوب تشکیل نمی دهد و بدون باقی مانده با حلال واکنش می دهد. اگر علامت "-" وجود داشته باشد، به این معنی است که چنین ماده ای وجود ندارد. گاهی اوقات می توانید علامت "؟" را در جدول مشاهده کنید، پس این بدان معنی است که میزان حلالیت این ترکیب به طور قطع مشخص نیست. الکترونگاتیوی عناصرمی تواند از 1 تا 8 متغیر باشد؛ همچنین یک جدول ویژه برای تعیین این پارامتر وجود دارد.

یکی دیگر از جدول های مفید سری فعالیت های فلزی است. همه فلزات با توجه به درجات افزایش پتانسیل الکتروشیمیایی در آن قرار می گیرند. سری ولتاژهای فلزی با لیتیوم شروع می شود و با طلا به پایان می رسد. اعتقاد بر این است که هر چه فلز در یک ردیف معین در سمت چپ قرار گیرد، در واکنش های شیمیایی فعال تر است. بدین ترتیب، فعال ترین فلزلیتیوم یک فلز قلیایی در نظر گرفته می شود. لیست عناصر همچنین حاوی هیدروژن در انتهای آن است. اعتقاد بر این است که فلزات واقع پس از آن عملا غیر فعال هستند. اینها شامل عناصری مانند مس، جیوه، نقره، پلاتین و طلا هستند.

تصاویر جدول تناوبی با کیفیت خوب

این طرح یکی از بزرگترین دستاوردها در زمینه شیمی است. که در آن انواع مختلفی از این میز وجود دارد- نسخه کوتاه، طولانی، و همچنین طولانی. رایج ترین جدول کوتاه است، اما نسخه طولانی نمودار نیز رایج است. شایان ذکر است که نسخه کوتاه مدار در حال حاضر برای استفاده توسط IUPAC توصیه نمی شود.
در مجموع وجود داشت بیش از صد نوع جدول ایجاد شده است، در ارائه، فرم و ارائه گرافیکی متفاوت است. آنها در زمینه های مختلف علمی مورد استفاده قرار می گیرند یا اصلاً استفاده نمی شوند. در حال حاضر، پیکربندی مدارهای جدید توسط محققان توسعه می یابد. گزینه اصلی یا اتصال کوتاه یا بلند با کیفیت عالی است.