기체에서는 분자와 원자 사이의 거리가 일반적으로 분자 크기보다 훨씬 크며 인력은 매우 작습니다. 따라서 가스는 자체 모양과 일정한 부피를 갖지 않습니다. 장거리에 대한 반발력도 작기 때문에 가스는 쉽게 압축됩니다. 가스는 무한히 팽창하여 제공된 전체 부피를 채우는 특성을 가지고 있습니다. 가스 분자는 매우 빠른 속도로 움직이고, 서로 충돌하고, 서로 다른 방향으로 튕겨 나옵니다. 용기 벽에 분자가 미치는 수많은 영향으로 인해 가스 압력.
액체 내 분자의 움직임
액체에서 분자는 평형 위치를 중심으로 진동할 뿐만 아니라 한 평형 위치에서 다음 평형 위치로 점프합니다. 이러한 점프는 주기적으로 발생합니다. 이러한 점프 사이의 시간 간격을 호출합니다. 평균 정착 생활 시간(또는 평균 휴식 시간) 문자 ?로 지정됩니다. 즉, 이완 시간은 특정 평형 위치 주위의 진동 시간입니다. 실온에서 이 시간은 평균 10~11초입니다. 한 번의 진동 시간은 10 -12 ... 10 -13 초입니다.
온도가 증가함에 따라 좌식 생활 시간이 감소합니다. 액체의 분자 사이의 거리가 분자의 크기보다 작고, 입자가 서로 가까이 위치하며, 분자간 인력이 강합니다. 그러나 액체 분자의 배열은 부피 전체에 걸쳐 엄격하게 정렬되지 않습니다.
액체는 고체와 마찬가지로 부피를 유지하지만 자체 모양을 갖지 않습니다. 따라서 그들은 자신이 위치한 선박의 모양을 취합니다. 액체에는 다음과 같은 특성이 있습니다. 유동성. 이 특성 덕분에 액체는 형태 변화에 저항하지 않고 약간 압축되며 물리적 특성은 액체 내부의 모든 방향에서 동일합니다(액체의 등방성). 액체의 분자 운동의 본질은 소련 물리학자 Yakov Ilyich Frenkel(1894 - 1952)에 의해 처음으로 확립되었습니다.
고체 내 분자의 이동
고체의 분자와 원자는 일정한 순서와 형태로 배열되어 있습니다. 결정 격자. 이러한 고체를 결정질이라고 합니다. 원자는 평형 위치를 중심으로 진동 운동을 수행하며 원자 사이의 인력은 매우 강합니다. 따라서 정상적인 조건에서 고체는 부피를 유지하고 자체 모양을 갖습니다.
결정은 고체이지만 액체와 기체도 있습니다. 가스에서 분자는 결정처럼 서로 결합되지 않지만 당구공처럼 직선으로 이동하면서 전체 자유 공간에 쉽게 분포되지만 2차원이 아닌 처분할 수 있다는 차이점이 있습니다. 테이블은 셋인데. 분자는 당구공과 유사하게 장애물(다른 분자 또는 튀어오르는 용기의 벽)을 만날 때까지 움직입니다. 가스는 압축될 수 있으므로 실제로 분자 사이에 많은 공간이 있습니다. 가스는 압축 후에 "스트레스"를 받습니다. 자전거 펌프의 배출구를 닫은 후 핸들을 누르면 이러한 장력을 느낄 수 있습니다. 손가락을 거기에 두고 손잡이를 놓으면 반격됩니다. 당신이 느낀 긴장감을 압박감이라고 합니다.
압력은 펌프에 있는 수백만 개의 공기 분자(질소, 산소 및 기타 여러 가스의 혼합물)가 레버(실제로 레버뿐만 아니라 전체 구조에서 움직일 수 있는 분자)에 충격을 가하기 때문에 발생합니다. 고압에서는 폭격이 더 자주 발생합니다. 이는 펌프 핸들을 밀 때와 같이 동일한 수의 분자가 더 작은 공간으로 강제로 들어갈 때 발생합니다. 또는 온도를 높이면 가스 분자가 더 빨리 움직입니다.
액체는 원자가 한 곳에서 다른 곳으로 "흐른다"는 점에서 가스와 유사합니다(따라서 고체 물질과 유사하게 "유체"라고 함). 그러나 액체의 분자는 기체보다 서로 훨씬 더 가깝습니다. 가스는 제공된 모든 공간을 빠르게 채웁니다. 액체도 모든 균열로 흘러 들어가지만 일정 수준까지 흐릅니다. 일정한 양의 액체는 가스와 달리 일정한 부피를 차지하며, 중력의 힘에 의해 지면 쪽으로 끌어당겨져 그 부피에 필요한 부분을 아래에서 위로 채우게 됩니다. 이는 액체 분자가 서로 가깝게 위치하기 때문에 발생합니다. 그러나 고체와 달리 서로 미끄러질 수 있으므로 액체가 흐를 수 있습니다.
고체는 자신이 위치한 부피를 채우려고 시도하지도 않고 단순히 모양을 유지합니다. 이는 고체의 분자가 액체처럼 서로 미끄러지지 않고 (거의) 하나로 단단히 고정되어 있기 때문입니다. 이웃과 관련된 위치. 나는 분자가 "전면" 위치를 중심으로 진동하기 때문에 "거의"라고 썼지만(온도가 높을수록 진동이 더 빨라짐) 결정의 모양이 변할 정도로 많지는 않습니다.
당밀과 같은 "교활한" 액체도 있습니다. 그러나 교활한 점은 흐름이 매우 느리고 저수지의 아래쪽 부분을 채우더라도 이에 많은 시간을 소비한다는 것입니다. 고체처럼 행동하는 "위험한" 액체가 있습니다. 너무 느리게 흐릅니다. 결정 격자가 부족함에도 불구하고 고체의 모든 특성을 갖습니다. 좋은 예가 유리입니다. 그것은 "흐른다". 하지만 너무 느려서 우리가 그것을 알아차리기까지 몇 세기가 지나갈 것이다. 따라서 실용적인 이유로 우리는 유리를 고체 물질로 간주합니다.
고체의 분자와 원자는 일정한 순서와 형태로 배열되어 있습니다. 결정 격자. 이러한 고체를 결정질이라고 합니다. 원자는 평형 위치를 중심으로 진동 운동을 수행하며 원자 사이의 인력은 매우 강합니다. 따라서 정상적인 조건에서 고체는 부피를 유지하고 자체 모양을 갖습니다.
열 평형은 환경으로부터 격리된 조건에서 충분히 오랜 시간이 지난 후 자발적으로 통과하는 열역학적 시스템의 상태입니다.
온도는 열역학적 평형 상태에서 거시적 시스템 입자의 평균 운동 에너지를 특성화하는 물리량입니다. 평형 상태에서 온도는 시스템의 모든 거시적 부분에 대해 동일한 값을 갖습니다.
섭씨온도(지정: ℃)는 켈빈과 함께 국제 단위계(SI)에서 널리 사용되는 온도 단위입니다.
수은 의료용 온도계
기계식 온도계
섭씨온도는 1742년에 온도 측정을 위한 새로운 척도를 제안한 스웨덴 과학자 안데르스 섭씨의 이름을 따서 명명되었습니다. 얼음의 녹는 점은 섭씨 온도에서 0으로 간주되고, 표준 대기압에서 물의 끓는점은 100°로 간주됩니다. (처음에 섭씨는 얼음이 녹는 온도를 100°로, 물이 끓는 온도를 0°로 잡았습니다. 그리고 나중에서야 그의 동시대인인 칼 린네가 이 척도를 "바꿨습니다".) 이 눈금은 0~100° 범위에서 선형이며 0° 미만 및 100° 이상 영역에서도 선형으로 계속됩니다. 선형성은 정확한 온도 측정에서 중요한 문제입니다. 물로 채워진 전통적인 온도계는 섭씨 4도 이하의 온도를 표시할 수 없습니다. 이 범위에서는 물이 다시 팽창하기 시작하기 때문입니다.
섭씨 온도의 원래 정의는 표준 대기압의 정의에 의존했습니다. 왜냐하면 물의 끓는점과 얼음의 녹는 점은 모두 압력에 의존하기 때문입니다. 이는 측정 단위를 표준화하는 데 그리 편리하지 않습니다. 따라서 온도의 기본 단위로 켈빈 K를 채택한 이후 섭씨 온도의 정의가 개정되었습니다.
현대의 정의에 따르면 섭씨 1도는 1켈빈 K와 같으며, 섭씨 눈금의 영점은 물의 삼중점 온도가 0.01 °C가 되도록 설정됩니다. 결과적으로 섭씨와 켈빈 척도는 273.15만큼 이동합니다.
26)이상기체- 분자의 잠재적인 상호작용 에너지를 운동 에너지와 비교하여 무시할 수 있다고 가정하는 가스의 수학적 모델입니다. 분자 사이에는 인력이나 반발력이 없으며, 입자끼리 및 용기 벽과의 충돌은 절대적으로 탄력적이며, 분자 간의 상호 작용 시간은 충돌 사이의 평균 시간에 비해 무시할 수 있습니다.
, 어디 케이볼츠만 상수(보편 기체 상수의 비율)는 아르 자형아보가드로의 수에 해당 없음), 나- 분자의 자유도 수(이상 기체에 관한 대부분의 문제에서 분자는 작은 반경의 구체로 가정되며 물리적 유사체는 불활성 기체일 수 있음) 티- 절대온도.
기본 MKT 방정식은 가스 시스템의 거시적 매개변수(압력, 부피, 온도)를 미시적 매개변수(분자 질량, 평균 이동 속도)와 연결합니다.
분자의 운동에너지
기체에서 분자는 자유롭게 움직이며(다른 분자와 분리되어) 가끔 서로 충돌하거나 용기 벽과 충돌합니다. 분자가 자유롭게 움직이는 한, 운동에너지만 가지고 있습니다. 충돌하는 동안 분자는 위치 에너지도 얻습니다. 따라서 기체의 전체 에너지는 분자의 운동 에너지와 위치 에너지의 합입니다. 가스가 희박할수록 매 순간 운동 에너지만 갖고 자유롭게 움직이는 상태에 있는 분자가 더 많아집니다. 결과적으로, 기체가 희박해지면 운동에너지에 비해 위치에너지의 비율이 감소합니다.
이상 기체의 평형 상태에서 분자의 평균 운동 에너지는 매우 중요한 특징 중 하나를 가지고 있습니다. 즉, 서로 다른 기체의 혼합물에서 혼합물의 서로 다른 구성 요소에 대한 분자의 평균 운동 에너지는 동일합니다.
예를 들어, 공기는 기체의 혼합물입니다. 공기가 여전히 이상 기체로 간주될 수 있는 정상적인 조건에서 모든 구성 요소에 대한 공기 분자의 평균 에너지는 동일합니다. 이상기체의 이러한 성질은 일반적인 통계학적 고려사항을 토대로 입증될 수 있습니다. 여기서 중요한 추론은 다음과 같습니다. 두 개의 서로 다른 가스(서로 다른 용기에 있음)가 서로 열 평형 상태에 있으면 해당 분자의 평균 운동 에너지는 동일합니다.
기체에서는 분자와 원자 사이의 거리가 일반적으로 분자 자체의 크기보다 훨씬 큽니다. 분자 사이의 상호 작용력은 크지 않습니다. 결과적으로 가스는 자체 모양과 일정한 부피를 갖지 않습니다. 가스는 쉽게 압축되고 제한 없이 팽창할 수 있습니다. 가스 분자는 자유롭게 움직이며(회전할 수 있음) 때로는 다른 분자 및 가스가 위치한 용기의 벽과 충돌하여 매우 빠른 속도로 움직입니다.
고체 내 입자의 이동
고체의 구조는 기체의 구조와 근본적으로 다릅니다. 그 안에는 분자간 거리가 작고 분자의 위치 에너지는 운동 에너지와 비슷합니다. 원자(또는 이온 또는 전체 분자)는 움직이지 않는다고 할 수 없습니다. 평균 위치 주위에서 무작위 진동 운동을 수행합니다. 온도가 높을수록 진동 에너지가 커지고 따라서 진동의 평균 진폭이 커집니다. 원자의 열 진동은 또한 고체의 열용량을 설명합니다. 결정질 고체에서 입자의 움직임을 더 자세히 고려해 보겠습니다. 전체 결정은 전체적으로 매우 복잡하게 결합된 진동 시스템입니다. 평균 위치에서 원자의 편차는 작으므로 원자가 Hooke의 선형 법칙을 따르는 준탄성력의 작용을 받는다고 가정할 수 있습니다. 이러한 진동 시스템을 선형이라고 합니다.
선형 진동을 받는 시스템에 대한 개발된 수학적 이론이 있습니다. 이는 매우 중요한 정리를 증명하며 그 본질은 다음과 같습니다. 시스템이 상호 연결된 작은(선형) 진동을 수행하는 경우 좌표를 변환하면 공식적으로 독립 발진기 시스템(진동 방정식이 서로 의존하지 않음)으로 축소될 수 있습니다. 독립 발진기 시스템은 이상 기체의 원자도 독립적인 것으로 간주될 수 있다는 점에서 이상 기체처럼 동작합니다.
우리가 볼츠만의 법칙에 도달하는 것은 가스 원자의 독립성이라는 아이디어를 사용하는 것입니다. 이 매우 중요한 결론은 전체 고체 이론에 대한 간단하고 신뢰할 수 있는 기초를 제공합니다.
볼츠만의 법칙
주어진 매개변수(좌표 및 속도)를 가진 발진기의 수는 다음 공식에 따라 주어진 상태의 가스 분자 수와 동일한 방식으로 결정됩니다.
발진기 에너지.
고체 이론에서 볼츠만의 법칙(1)에는 제한이 없지만 진동자 에너지에 대한 공식(2)은 고전 역학에서 가져온 것입니다. 고체를 이론적으로 고려할 때 진동자 에너지의 개별적인 변화를 특징으로 하는 양자역학에 의존해야 합니다. 발진기 에너지의 불연속성은 충분히 높은 에너지 값에서만 중요하지 않게 됩니다. 이는 (2)가 충분히 높은 온도에서만 사용될 수 있음을 의미합니다. 녹는점에 가까운 고체의 고온에서 자유도에 대한 에너지의 균일한 분포 법칙은 볼츠만의 법칙을 따릅니다. 각 자유도에 대한 가스에 평균적으로 (1/2) kT와 같은 에너지 양이 있으면 발진기는 운동 자유도 외에도 위치 에너지와 함께 1 자유도를 갖습니다. 따라서 충분히 높은 온도에서 고체의 자유도 1당 kT와 동일한 에너지가 있습니다. 이 법칙을 바탕으로 고체의 총 내부 에너지와 그 이후의 열용량을 계산하는 것은 어렵지 않습니다. 고체 1몰에는 NA 원자가 포함되어 있으며 각 원자는 3개의 자유도를 갖습니다. 따라서 두더지는 3개의 NA 발진기를 포함합니다. 고체 1몰의 에너지
충분히 높은 온도에서 고체의 몰 열용량은 다음과 같습니다.
경험이 이 법칙을 확증해 줍니다.
액체는 기체와 고체 사이의 중간 위치를 차지합니다. 액체 분자는 장거리로 분산되지 않으며 정상적인 조건에서 액체는 부피를 유지합니다. 그러나 고체와 달리 분자는 진동할 뿐만 아니라 이리저리 뛰어다니는 것, 즉 자유로운 움직임을 수행합니다. 온도가 올라가면 액체가 끓고(소위 끓는점이 있음) 기체로 변합니다. 온도가 낮아지면 액체가 결정화되어 고체가 됩니다. 온도장에는 기체(포화 증기)와 액체 사이의 경계가 사라지는 지점(임계점)이 있습니다. 응고 온도 근처에서 액체 내 분자의 열 운동 패턴은 고체 내 분자의 거동과 매우 유사합니다. 예를 들어, 열용량 계수는 정확히 동일합니다. 녹는 동안 물질의 열용량이 약간 변하기 때문에 액체 내 입자 이동의 특성이 (녹는 온도에서) 고체 이동과 유사하다고 결론을 내릴 수 있습니다. 가열하면 액체의 성질이 점차 변해 기체처럼 변합니다. 액체에서 입자의 평균 운동 에너지는 분자간 상호 작용의 위치 에너지보다 작습니다. 액체와 고체의 분자간 상호작용 에너지는 미미하게 다릅니다. 융해열과 증발열을 비교하면 한 응집 상태에서 다른 응집 상태로 전환하는 동안 융해열이 기화열보다 훨씬 낮다는 것을 알 수 있습니다. 액체 구조에 대한 적절한 수학적 설명은 통계 물리학의 도움을 통해서만 제공될 수 있습니다. 예를 들어, 액체가 동일한 구형 분자로 구성된 경우 그 구조는 방사형 분포 함수 g(r)로 설명할 수 있으며, 이는 기준점으로 선택한 주어진 액체로부터 거리 r에 있는 분자를 감지할 확률을 제공합니다. 이 함수는 X선이나 중성자의 회절을 연구하여 실험적으로 찾을 수 있으며, 뉴턴 역학을 사용하여 이 함수에 대한 컴퓨터 시뮬레이션을 수행할 수도 있습니다.
액체의 운동론은 Ya.I에 의해 개발되었습니다. 프렌켈. 이 이론에서 액체는 고체의 경우와 마찬가지로 조화로운 진동자의 동적 시스템으로 간주됩니다. 그러나 고체와 달리 액체 내 분자의 평형 위치는 일시적입니다. 한 위치를 중심으로 진동한 후 액체 분자는 근처에 있는 새로운 위치로 점프합니다. 이러한 점프는 에너지 소비로 인해 발생합니다. 액체 분자의 평균 "정착 수명" 시간은 다음과 같이 계산할 수 있습니다.
\[\left\langle t\right\rangle =t_0e^(\frac(W)(kT))\left(5\right),\]
여기서 $t_0\$는 하나의 평형 위치를 중심으로 진동하는 기간입니다. 분자가 한 위치에서 다른 위치로 이동하기 위해 받아야 하는 에너지를 활성화 에너지 W라고 하며, 분자가 평형 위치에 있는 시간을 "안정 수명" 시간 t라고 합니다.
예를 들어 물 분자의 경우 실온에서 한 분자는 약 100번의 진동을 겪고 새로운 위치로 이동합니다. 액체의 분자 사이의 인력은 강하여 부피가 유지되지만, 분자의 제한된 정착 수명으로 인해 유동성과 같은 현상이 나타납니다. 평형 위치 근처에서 입자가 진동하는 동안 입자는 지속적으로 서로 충돌하므로 액체가 조금만 압축되어도 입자 충돌이 급격히 "경화"됩니다. 이는 액체가 압축되는 용기 벽의 액체 압력이 급격히 증가함을 의미합니다.
실시예 1
과제: 구리의 비열 용량을 결정합니다. 구리의 온도가 녹는점에 가깝다고 가정합니다. (구리의 몰 질량 $\mu =63\cdot 10^(-3)\frac(kg)(mol))$
Dulong과 Petit의 법칙에 따르면, 녹는점에 가까운 온도에서 화학적으로 단순한 물질 1몰은 열용량을 갖습니다.
구리의 비열 용량:
\[С=\frac(с)(\mu )\to С=\frac(3R)(\mu )\left(1.2\right),\] \[С=\frac(3\cdot 8.31) (63 \cdot 10^(-3))=0.39\ \cdot 10^3(\frac(J)(kgK))\]
답: 구리의 비열 용량 $0.39\ \cdot 10^3\left(\frac(J)(kgK)\right).$
과제: 물에 소금(NaCl)이 용해되는 과정을 물리학적 관점에서 단순화된 방식으로 설명합니다.
현대 솔루션 이론의 기초는 D.I. 멘델레예프. 그는 용해 중에 두 가지 과정이 동시에 발생한다는 것을 확인했습니다. 물리적-용액의 전체 부피에 걸쳐 용질 입자의 균일한 분포와 화학적-용매와 용질의 상호 작용입니다. 우리는 물리적 과정에 관심이 있습니다. 소금 분자는 물 분자를 파괴하지 않습니다. 이 경우 물을 증발시키는 것은 불가능합니다. 소금 분자가 물 분자와 결합하면 우리는 새로운 물질을 얻게 될 것입니다. 그리고 소금 분자는 분자 내부로 침투할 수 없습니다.
이온-쌍극자 결합은 염소와 극성 물 분자의 Na+ 및 Cl- 이온 사이에서 발생합니다. 이는 식염 분자의 이온 결합보다 더 강한 것으로 밝혀졌습니다. 이 과정의 결과, NaCl 결정 표면에 위치한 이온 사이의 결합이 약해지고, 나트륨 및 염소 이온이 결정에서 분리되고, 물 분자가 그 주위에 소위 수화 껍질을 형성합니다. 열 운동의 영향으로 분리된 수화 이온은 용매 분자 사이에 고르게 분포됩니다.
물질의 분자 이론은 분자의 연속적인 혼돈 운동의 가정에 기초합니다. 또한 분자 운동의 성격은 분자 사이에 작용하는 힘의 값에 따라 결정됩니다. 따라서 일반 가스 (고압축 아님)에서는 분자 사이에 상호 인력이 거의 없으므로 가스 분자가 직선으로 이동하면서 동시에 서로 충돌하고 용기 벽과 충돌합니다.
충돌의 결과로 분자의 속도 계수의 방향과 값이 혼란스럽게 변합니다. 엄청난 수의 분자를 사용하면 분자 운동의 한 방향이 선호되지 않습니다. 모든 방향이 동일하게 가능합니다.
더욱이 충돌의 무작위 특성(일부 분자는 정면 충돌을 경험하고 다른 분자는 "미끄러지는" 현상)으로 인해 매우 다른 속도 계수 값이 발생하며, 이는 0부터 시작하여 가장 높은 값까지 연속적인 일련의 숫자를 형성합니다. .
계산에 따르면 저속 값과 고속 값을 모두 갖는 분자의 비율이 작습니다. 대부분의 분자는 분자의 혼돈 운동 속도 계수의 평균값과 상대적으로 거의 다르지 않은 속도로 움직입니다.
온도가 증가함에 따라 느린 분자의 비율은 감소하고 빠른 분자의 비율은 증가하며 분자의 혼란스러운 이동 속도 계수의 평균값은 증가합니다.
논평.분자의 혼란스러운 운동 속도를 나타낼 때 우리는 이 운동 속도의 평균값을 의미합니다.
가스 분자의 움직임을 추적할 수 있다면 그 궤적은 일종의 지그재그 선이 될 것입니다(그림 2).
이 궤적의 직선 부분은 다른 분자와의 두 번의 연속 충돌 사이의 분자의 균일한 운동에 해당합니다. 그러한 세그먼트의 길이를 자유 경로 길이.
분자 운동을 특성화할 때 평균 평균 자유 행로가 암시되며 이는 가스 밀도가 감소함에 따라 증가합니다.
다양한 몸체에서 분자 운동의 성격은 그들 사이의 상호 작용력의 가치에 따라 달라집니다. 고체에서 분자, 원자 또는 이온은 평형 위치인 결정 격자의 노드에 대해 혼란스러운 진동을 겪습니다.
구조 입자의 움직임의 무작위성은 진동의 진폭과 마찬가지로 진동 중에 움직임의 방향이 완전히 예측할 수 없게 변한다는 사실에서 나타납니다.
온도가 증가함에 따라 진폭에 의해 결정되는 혼돈 진동의 강도와 진동 빈도가 증가합니다. 서로 상호 작용할 때 개별 분자는 과도한 에너지를 얻을 수 있으므로 평형 위치를 벗어날 수 있으며 이로 인해 입자가 이동합니다. 그들의 전진 움직임에. 이것이 오랫동안 서로 접촉하고 있는 고체의 확산을 설명하는 것입니다.
액체에서는 분자 사이의 인력이 기체 분자 사이의 인력보다 훨씬 큽니다. Ya.I의 이론에 따르면. 프렌켈은 액체 속에서 각 분자가 평형 위치를 중심으로 일정 시간 동안 진동합니다. 더욱이, 주변 환경에서는 다른 분자가 특정 순서로 배열되는데, 이는 결정 격자의 입자 배열과 유사합니다. 그러나 결정 격자와 달리 이 순서는 "단거리"입니다. 이는 액체의 전체 부피에 걸쳐 발생하지 않고 제한된 미세 부피에서만 발생합니다. 인접한 마이크로 볼륨에서는 분자의 다른 순서 배열이 관찰됩니다.
일정 시간이 지나면 상호 작용하는 이웃 분자로부터 에너지 공급을받은 분자는 점프하고 그 자리를 떠나 분자 자체 크기 정도의 거리를 이동합니다. 따라서 액체 속의 분자는 일정 시간 동안 "안정된" 상태에 있으며(Frenkel의 표현) 액체 내부에서 천천히 혼란스럽게 움직입니다.
모든 물체에서 분자의 혼란스러운 움직임의 강도는 온도와 관련되어 있으므로 혼란스러운 움직임을 종종 분자의 열적 움직임이라고도합니다. 체온이 상승하면 분자의 열이동 속도가 빨라지고, 체온이 낮아지면 감소합니다.
역사적 정보. 프레넬 야코프 일리치(1894-1952) - 소련 이론 물리학자. 주요 연구 분야는 고체물리학, 자기학, 액체물리학이다. 원자핵의 물리학. 그는 액체 내 분자의 진동-병진 운동에 대한 아이디어를 소개하고 액체의 운동 이론을 구축했습니다. 그는 고체의 유동성에 대한 분자 이론, 확산 및 점도 이론을 개발했습니다.