포스핀(Phosphine)은 다음과 같은 특성을 지닌 무색의 가스이다. 비린내. 매우 유독합니다. 포스핀을 얻으려면 실험실 조건백린탄을 농축된 수산화나트륨 수용액에 넣고 끓입니다.

이러한 방식으로 생성된 포스핀은 불안정한 디포스핀의 존재로 인해 자연 발화될 수 있습니다.

포스핀 분자는 결합 사이의 각도가 다르지만 암모니아 분자와 유사한 피라미드 모양을 가지고 있습니다.

포스핀의 염기도는 암모니아보다 낮고 암모니아와 달리 포스핀은 물에 잘 녹지 않습니다. 이는 질소에 비해 인의 전기 음성도가 낮기 때문에 인은 물과 수소 결합을 형성하지 않기 때문에 설명됩니다. 액체 포스핀에 수소 결합이 없으면 포스핀이 더 많은 수소 결합을 가지고 있다는 사실로 이어집니다. 저온상대적인 분자량이 더 높다는 사실에도 불구하고 암모니아보다 끓는점이 있습니다.

염화인

인은 두 가지 염화물을 형성합니다: 삼염화인과 오염화인

삼염화인은 백린탄 표면에 염소를 통과시켜 제조됩니다. 이 경우 인은 연한 녹색 불꽃을 내며 연소하며, 생성된 염화인은 무색 액체로 응축됩니다.

삼염화인은 물에 의해 가수분해되어 아인산과 염화수소를 형성합니다.

삼염화인은 유기화학에서 염소화 시약으로 사용됩니다.

오염화인은 실험실에서 염소와 삼염화인의 반응을 통해 제조할 수 있으며 약 200℃의 온도에서 수행됩니다. 이 반응은 가역적입니다.

오염화인은 사면체 이온과 팔면체 이온으로 구성된 담황색 결정질 물질입니다. 기체 상태에서는 쌍뿔 모양의 공유 분자로 구성됩니다.

가열되면 오염화인은 삼염화인과 염소로 해리됩니다.

5염화인은 물과 격렬하게 반응하여 산을 형성합니다. 이 반응은 다음 요약 방정식으로 설명됩니다.

5염화인은 염소화제로도 사용됩니다.

인산화물

산화물은 흰색 고체입니다. 제한된 공기 접근 조건에서 백린탄이 연소되는 동안 형성됩니다. 백린탄이 타는 경우 초과 수량공기와 또 다른 백색 물질인 산화물이 생성됩니다.

이러한 반응이 자발적으로 발생하는 것을 방지하기 위해 백린탄은 물층 아래에 ​​저장됩니다. 가열되면 산화물은 산소와 반응하여 산화물을 형성합니다.

산화물은 산성 특성을 가지며 물과 반응하여 각각 인 또는 산을 형성합니다.

따라서 이 두 산화물은 모두 밀봉된 용기에 보관해야 합니다. 산화물은 물에 대한 친화력이 높아 건조제로 사용되는 경우도 있습니다.

인산 및 그 염

인 형태 전체 시리즈산소 함유 산(옥소산). 일부는 포스핀산, 인산, 산과 같은 단량체입니다. 인산은 일염기성(1개 양성자) 또는 다염기성(다양성자)일 수 있습니다. 또한 인은 고분자 옥소산을 형성하기도 합니다. 이러한 산은 비고리형 또는 고리형 구조를 가질 수 있습니다. 예를 들어, 산은 인 이량체 옥소산입니다.

이 모든 산 중에서 가장 중요한 것은 산(다른 이름은 인산)입니다. ~에 정상적인 조건공기 중의 수분을 흡수하면 퍼지는 백색의 결정성 물질입니다. 그 수용액을 '인산시럽'이라고 합니다. 산은 약한 삼염기산이다:

삼치환 및 이치환된 산성 염은 일반적으로 알칼리 금속 염과 암모늄 염을 제외하고는 물에 불용성입니다. - 이온을 함유한 염이 더 잘 용해됩니다. 예를 들어, 인광석에 포함된 인산칼슘은 불용성이지만 인산이수소칼슘은 가용성이다. 후자는 다음과 같이 사용됩니다. 요소인산염 비료 과인산염(13장 참조).

포스핀산

포스폰산

인(V)(오르토인산)산

이인산(V)(피로인산)산

인(V)산은 인 광석과 진한 황산의 혼합물을 가열하거나 인(V) 산화물을 물에 용해시켜 산업적으로 생산됩니다(위 참조).

그럼 다시 말해보자!

1. 그룹 V의 하위 부분으로 이동하면 요소의 비금속 특성이 금속 특성으로 대체됩니다.

2. 인은 세 가지 동소체 형태로 존재합니다.

3. 질소와 인은 -3에서 +5까지의 산화 상태로 화합물에 존재합니다.

4. 대기의 질소를 식물과 동물이 흡수할 수 있는 형태로 변환하는 과정을 질소고정이라고 합니다. 이 과정은 필수적인 부분자연의 질소 순환.

5. 질소의 산업적 생산은 공기의 액화와 이에 따른 분별 증류를 기반으로 합니다.

6. 인은 동물이 뼈 조직을 만들고 호흡 중에 신체에 에너지를 공급하는 데 필요합니다(아래 참조).

7. 인은 일부 광물의 일부이며, 그 중 가장 중요한 것은 인회석입니다.

8. 인회석은 인산염 비료를 생산하는 데 사용됩니다.

9. 암모니아는 분자가 피라미드 모양인 공유 결합 화합물입니다.

10. 암모니아는 루이스 염기의 성질을 가지고 있습니다.

11. 암모니아 용액은 이들 금속 염 용액으로부터 불용성 금속 수산화물을 침전시킵니다.

12. 암모니아는 환원제의 성질을 가지고 있습니다.

13. 암모늄염은 가열하면 분해됩니다.

14. 6가지 질소산화물은 모두 흡열 화합물이다.

15. 세 가장 중요한 산화물질소는 a) 산화이질소, b) 일산화질소 NO, c) 이산화질소입니다. 이들 모두는 전자 구조에 기초하여 공명 하이브리드로 간주될 수 있는 단순한 분자 화합물입니다. 예를 들어

16. 질소산화물은 1차 오염물질로 간주됩니다. 환경. 대기 중에서 그들은 다양한 반응을 일으켜 2차 오염 물질을 형성합니다. 후자는 광화학 스모그를 형성할 수 있습니다.

17. 질산은 전형적인 강산이다.

18. 질산은 유기화학에서 질화제로 사용된다.

19. 무기 질산염은 가열하면 분해됩니다.

20. 질산의 산업적 생산에는 Ostwald 공정이 사용됩니다. 이는 1) 암모니아의 촉매 산화, 2) 이산화질소 생성, 3) 이산화질소를 질산으로 전환하는 세 단계로 구성됩니다.

21. 두 염화인은 모두 물에 의해 가수분해됩니다.

22. 두 인 산화물 모두 산성 특성을 가지고 있습니다.

23. 인은 수많은 산소 함유 산(옥소산)을 형성합니다. 그 중 가장 중요한 것은 오르토인산(orthophosphoric acid)입니다.

). 생성된 물질은 관개 응축기로 옮겨진 다음 용융된 물질이 축적되는 층 아래에 ​​있는 저장소에 수집됩니다.

pH 3을 얻기 위해 사용되는 방법 중 하나는 강한 물을 사용하여 가열하는 것입니다. 예를 들어 다음 방정식에 따라 진행됩니다.

8P + ZBa(OH) 2 + 6H 2 O = 2РН 3 + ZBa(H 2 PO 2) 3

HgCl 2 + H 3 PO 2 + H 2 O = H 3 PO 3 + Hg + 2HCl

후자는 흰색의 결정질 덩어리입니다(mp 24 °C, bp 175 °C). 그 정의는 그림 aa에 표시된 것과 일치하는 이중 공식(P 4 O 6)으로 이어집니다. 125 공간 구조.

P 2 O 3 + ZN 2 O = 2H 3 PO 3

위의 비교에서 알 수 있듯이, 가장 풍부한 것은 오르토산(ortho acid)인데, 보통 간단히 인산이라고 부른다. 가열하면 분열이 일어나고 파이로형과 메타형이 연속적으로 형성됩니다.

2H 3 PO 4 = H 2 O + H 4 R 2 O 7

H4P2O7 = H2O + 2HPO3

ZR + 5HNO 3 + 2H 2 O = ZH 3 PO 4 + 5NO

생산 규모에서 H 3 PO 4 는 연소 중(또는 그것) 형성된 P 2 O 5 에서 얻어지며, 무색이며 확산됩니다(mp 42°C). 일반적으로 걸쭉한 시럽의 농도를 지닌 85% 수성 형태로 판매됩니다. H 3 PO 4의 다른 파생물과 달리 독성이 없습니다. 산화성은 전혀 특징이 아닙니다.

NaH 2 PO 4 [1차 인산염]

Na 2 HPO 4 [2차 인산염]

Na 3 PO 4 [3차 인산염]

Ca 3 (PO 4) 2 + 4 3 PO 4 = 3Ca(H 2 PO 4) 2

때로는 H3PO 4가 중화되는 경우도 있습니다.

(CaHRO 4 · 2H 2 O), 이것도 좋습니다. 많은 토양(산성 성질을 가짐)에서는 잘게 갈아진 것으로부터 직접 식물에 잘 흡수됩니다.

P 2 O 3 - 인(III) 산화물

상온에서 - m.p.의 흰색 왁스 같은 덩어리. 23.5"C. 매우 쉽게 증발하고, 불쾌한 냄새가 나며, 독성이 매우 강하다. P4O6 이량체 형태로 존재한다.

획득 방법

P 2 O 3는 인이 천천히 산화되거나 산소가 부족한 연소 중에 형성됩니다.

4P + 3O 2 = 2P 2O 3

화학적 성질

P 2 O 3 -산화물

산성 산화물이 물과 반응하여 아인산을 형성하는 방법:

P 2 O 3 + ZN 2 O = 2H 3 PO 3 하지만 용해되면뜨거운 물

P 2 O 3의 매우 격렬한 불균형 반응이 발생합니다.

2P 2 O 3 + 6H 2 O = PH 3 + 3H 3 PO 4

P 2 O 3와 알칼리의 상호 작용으로 인산 염이 형성됩니다.

P 2 O 3 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

R 2 O 3 - 매우 강력한 환원제

1. 공기 산소에 의한 산화:

P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5

2. 할로겐을 이용한 산화:

P 2 O 3 + 2Cl 2 + 5H 2 O = 4HCl + 2H 3 PO 4

P 2 O 5 - 산화인(V)

상온에서 - m.p.의 흰색 왁스 같은 덩어리. 23.5"C. 매우 쉽게 증발하고, 불쾌한 냄새가 나며, 독성이 매우 강하다. P4O6 이량체 형태로 존재한다.

상온에서는 흰색의 눈 같은 덩어리이며 냄새가 없고 P 4 O 10 이합체 형태로 존재합니다. 공기와 접촉하면 시럽 같은 액체(HPO3)로 용해됩니다. R 2 O 5 는 가장 효과적인 건조제이자 수분 제거제입니다. 비휘발성 물질 및 가스를 건조하는 데 사용됩니다.

무수인산은 과잉 공기에서 인을 연소시켜 형성됩니다.

4P + 3O 2 = 2P 2O 3

4P + 5O 2 = 2P 2O 5

P 2 O 5 - 전형적인 산성 산화물

a) 물과 함께 다양한 산을 형성

P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 메타인산

P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7 피로인산(이인산)

P 2 O 5 + ZH 2 O = 2H 3 PO 4 오르토인산

b) 염기성 산화물로 인산염 P 2 O 5 + ZBaO = Ba 3 (PO 4) 2 형성

P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + ZN 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2NaOH = 2NaH 2 PO 4 + H 2 O

R 2 O 5 - 수분 제거제

무수인산은 다른 물질의 흡습성 수분을 제거할 뿐만 아니라 화학적으로도 결합된 물. 심지어 옥소산을 탈수할 수도 있습니다.

P 2 O 5 + 2HNO 3 = 2HPO 3 + N 2 O 5

P 2 O 5 + 2HClO 4 = 2HPO 3 + Cl 2 O 7

이는 산무수물을 제조하는 데 사용됩니다.

인산

인은 2개의 안정한 산화물만을 형성하지만, 큰 수산화 상태 +5, +4, +3, +1에서 발견되는 산. 가장 잘 알려진 산의 구조는 다음 공식으로 표현됩니다.

이 공식에서 볼 수 있듯이 인은 모든 경우에 5개의 공유 결합을 형성합니다. 원자가는 V와 같습니다. 동시에 인의 산화 상태와 산의 염기도가 다릅니다.

가장 위대한 실질적인 의미오르토인산(인)과 오르토인산(인)산이 있습니다.

H 3 PO 4 - 아인산

아인산의 중요한 특징은 분자 구조 때문입니다. 3개의 수소 원자 중 하나는 인 원자에 직접 결합되어 있으므로 금속 원자로 대체될 수 없으며 그 결과 이 ​​산이 이염기산이 됩니다. 이 사실을 고려하여 아인산의 공식이 작성되었습니다. 다음과 같이: N 2 [NRO 3 ]

약산입니다.

획득 방법

1. 물에 P 2 O 3 용해(위 참조).

2. 할로겐화인(III)의 가수분해: PCl 3 + ZH 2 O = H 2 [HPO 3 ] + 3HCl

3. 염소를 이용한 백린탄의 산화: 2P + 3Cl 2 + 6H 2 O = 2H 2 [HPO 3 ] + 6HCl

물리적 특성

상온에서 H 3 PO 3는 m.p.를 갖는 무색 결정입니다. 74°C, 물에 잘 녹습니다.

4P + 3O 2 = 2P 2O 3

산성 기능

인산은 산 종류의 특징적인 모든 특성을 나타냅니다. H 2 방출로 금속과 상호 작용합니다. 금속 산화물과 알칼리로. 이 경우, 1개 및 2개 치환된 포스파이트가 형성됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

H 2 [HPO 3 ] + NaOH = NaH + H 2 O

H 2 [HPO 3 ] + 2NaOH = Na 2 + 2H 2 O

회복적 특성

산과 그 염은 매우 강력한 환원제입니다. 그들은 강한 산화제 (할로겐, H 2 SO 4 농도, K 2 Cr 2 O 2)와 상당히 약한 산화제 (예를 들어 염 용액에서 Au, Ag, Pt, Pd를 환원)와 산화 환원 반응을 시작합니다. ) . 인산은 인산으로 전환됩니다.

반응의 예:

H 3 PO 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

H 3 PO 3 + Cl 2 + H 2 O = H 3 PO 4 + 2HCl

물에서 가열하면 H 3 PO 3는 수소 방출과 함께 H 3 PO 4로 산화됩니다.

H3PO3 + H2O = H3PO4 + H2

회복적 특성

불균형 반응

무수산을 가열하면 불균형이 발생합니다. 4H 3 PO 3 = 3H 3 PO 4 + PH 3

아인산염 - 아인산의 염

이염기성 아인산은 두 가지 유형의 염을 형성합니다.

a) 금속 원자가 H2PO3 음이온에 결합된 분자의 단일 치환된 포스파이트(산 염).

예: NaH 2 PO 3, Ca(H 2 PO 3)

b) 금속 원자가 2-1 HPO 3 음이온에 결합된 분자의 이치환 포스파이트(중간염).

예: Na 2 HPO 3, CaHPO 3.

대부분의 아인산염은 물에 잘 녹지 않으며 알칼리 금속과 칼슘의 아인산염만이 잘 녹습니다.

H 3 PO 4 - 오르토인산

3염기산 중간 강도. 해리는 주로 1단계에서 발생합니다.

H 3 PO 4 → H + + H 2 PO 4 -

2단계와 3단계에서는 해리가 무시할 정도로 발생합니다.

H 2 PO 4 - → H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- → N + + PO 4 3-

물리적 특성

상온에서 무수 H 3 PO 4는 투명한 결정질 물질로 흡습성이 매우 높고 가용성이 높습니다(mp 42 °C). 어떤 비율로든 물과 섞일 수 있습니다.

획득 방법

H 3 PO 4의 산업 생산을 위한 출발 물질은 천연 인산염 Ca 3 (PO 4) 2입니다.

I. 3단계 합성:

Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → H 3 PO 4

II. 인산염과 황산의 분해 분해

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 ↓

이 방법으로 얻은 산은 황산칼슘으로 오염되어 있습니다.

III. 질산을 이용한 인의 산화(실험실 방법):

ZR + 5HNO 3 + 2H 2 O = ZH 3 PO 4 + 5NO

4P + 3O 2 = 2P 2O 3

H 3 PO 4는 모든 것을 드러낸다 일반 속성산 - 활성 금속, 염기성 산화물 및 염기와 상호작용하여 암모늄염을 형성합니다.

산성 기능

반응의 예:

2H 3 PO 4 + 6Na = 2Na 3 PO 4 + 3H2t

2H 3 PO 4 + ZCaO = Ca 3 (PO 4) 2 + ZH 2 O

c) 알칼리와 함께 중간 및 산성 염을 형성합니다.

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + ZH2O

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O

H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4

H 3 PO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 HPO 4

질산의 NO 3 - 음이온과 달리 PO 4 3 - 음이온은 산화 효과가 없습니다.

음이온 PO 4 3-에 대한 정성적 반응

PO 4 3- 음이온 (HPO 4 2-, H 2 PO 4 - 포함) 검출용 시약은 AgNO 3 용액이며, 첨가 시 불용성 황색 인산은이 형성됩니다.

ZAg + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓

에스테르의 형성

뉴클레오사이드와 인산의 에스테르는 천연 생체고분자(핵산)의 구조적 단편입니다.

인산염 그룹은 효소와 비타민에서도 발견됩니다.

인산염. 인 비료.

3염기산인 H 3 PO 4 는 3가지 유형의 염을 형성하며 이는 실용적으로 매우 중요합니다.

인산의 용해성 염 수용액가수분해를 겪습니다.

인산칼슘과 인산암모늄, 인산수소는 인산염 비료로 사용됩니다.

1. 인산염 가루 - 미세하게 분쇄된 천연 인산칼슘 Ca 3(PO 4) 2

2. 단순 과인산염 - Ca 3 (PO 4) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca (H 2 PO 4) 2 + 2CaSO 4

3. 이중과인산염 - Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca (H 2 PO 4) 2

4. 침전물 - Ca(OH) 2 + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + 2H 2 O

5. 암모포스 - NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4;

2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4

6. 암모포스카 - 암모포스 + KNO 3

인- 3교시 및 VA 그룹의 요소 주기율표, 일련 번호 15. 원자의 전자식 [ 10 Ne]3s 2 3p 3 , 화합물 +V의 안정적인 산화 상태.

인 산화 상태 척도:

인의 전기음성도(2.32)는 일반적인 비금속의 전기음성도보다 상당히 낮고 수소의 전기음성도보다 약간 높습니다. 다양한 산소 함유 산, 염 및 이원 화합물을 형성하고 비금속(산성) 특성을 나타냅니다. 대부분의 인산염은 물에 녹지 않습니다.

자연 속에서 - 열셋째화학적 풍부도에 따른 원소(비금속 중 6번째), 화학적으로 결합된 형태로만 발견됩니다. 중요한 요소.

토양의 인 부족은 인 비료(주로 과인산염)를 도입하여 보상됩니다.

인의 동소체 변형

홍백린 P. 여러 가지 동소체 형태의 인이 자유 형태로 알려져 있으며, 주요 형태는 다음과 같습니다. 백린탄 R4와 적린 Pn. 반응식에서 동소체 형태는 P(빨간색)와 P(흰색)로 표시됩니다.

적린은 중합체 분자 Pn으로 구성됩니다. 다른 길이. 무정형이며 실온에서 천천히 백린탄으로 변합니다. 416°C로 가열하면 승화됩니다(증기가 냉각되면 백린탄이 응축됩니다). 유기 용매에 불용성. 화학적 활성은 백린탄보다 낮습니다. 공기 중에서는 가열될 때만 발화합니다.

무기 합성 시 시약(백린보다 안전함), 백열등 충전재, 성냥 제조 시 상자 윤활제 성분으로 사용됩니다. 유독하지 않습니다.

백린탄은 P4 분자로 구성됩니다. 왁스처럼 부드러워요(칼로 자르세요). 분해되지 않고 녹고 끓는다(녹는점 44.14 °C, 끓는점 287.3 °C, p 1.82 g/cm3). 공기 중에서 산화됩니다(어두운 곳에서는 녹색 빛). 질량이 크면 자체 점화가 가능합니다. 안에 특별한 조건적린으로 전환되었습니다. 벤젠, 에테르, 이황화탄소에 잘 용해됩니다. 물과 반응하지 않으며 물층 아래에 ​​저장됩니다. 화학적으로 매우 활성적입니다. 산화 환원 특성을 나타냅니다. 염 용액에서 귀금속을 복원합니다.

이는 유기 합성의 시약, 합금 탈산제 및 방화제로서 H 3 PO 4 및 적린의 생산에 사용됩니다. 타는 인은 모래로 꺼야 합니다(그러나 물은 아닙니다!). 매우 유독합니다.

인의 가장 중요한 반응 방정식:

산업에서의 인 생산

- 뜨거운 코크스로 인산염을 환원합니다(칼슘을 결합하기 위해 모래를 첨가함):

Ca 3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2 아르 자형+ 5СО (1000°С)

인 증기가 냉각되어 고체 백린이 얻어집니다.

적린은 백린으로부터 제조됩니다(위 참조). 조건에 따라 중합도 n(P n)이 다를 수 있습니다.

인 화합물

포스핀 PH 3. 이원 화합물, 인의 산화 상태는 III입니다. 무색 가스 불쾌한 냄새. 분자는 불완전한 사면체 [: P(H) 3 ] (sp 3 혼성화) 구조를 가지고 있습니다. 물에 약간 용해되며 물과 반응하지 않습니다(NH 3와는 다름). 강력한 환원제이며 공기 중에서 연소되어 HNO 3(농축)으로 산화됩니다. HI를 첨부합니다. 유기인 화합물의 합성에 사용됩니다. 매우 유독합니다.

포스핀의 가장 중요한 반응 방정식:

포스핀 얻기 실험실:

Casp2 + 6HCl(희석) = 3CaCl + 2 RNZ

인(V) 산화물 P 2 O 5. 산성 산화물. 흰색, 열에 안정함. 견고하고 기체 상태 3개의 꼭지점(P - O-P)을 따라 연결된 4개의 사면체 구조를 갖는 이량체 P 4 O 10. 매우 고온 P 2 O 5 로 단량체화됩니다. 유리질 중합체(P 2 0 5) n도 있습니다. 이는 흡습성이 매우 높으며 물 및 알칼리와 격렬하게 반응합니다. 백린탄으로 복원되었습니다. 산소 함유 산에서 물을 제거합니다.

건조를 위한 매우 효과적인 탈수제로 사용됩니다. 고체, 액체 및 가스 혼합물, 인산염 유리 생산 시 시약, 알켄 중합 촉매. 유해한.

산화인 +5의 가장 중요한 반응 방정식:

영수증:과도한 건조한 공기에서 인을 연소시킵니다.

오르토인산 H 3 P0 4.옥소산. 백질, 흡습성, P 2 O 5 와 물의 상호작용의 최종 생성물. 분자는 왜곡된 사면체 [P(O)(OH) 3 ] (sp 3 -하이브리디사듐)의 구조를 가지며, 공유 σ-결합 P - OH 및 σ, π-결합 P=O를 포함합니다. 분해되지 않고 녹고, 더 가열하면 분해됩니다. 물에 잘 녹습니다(548g/100g H2O). 용액 중의 약산이며 알칼리에 의해 중화되며 암모니아 수화물에 의해 완전히 중화되지는 않습니다. 일반적인 금속과 반응합니다. 이온 교환 반응을 시작합니다.

정성적 반응은 오르토인산은(I)의 노란색 침전물이 침전되는 것입니다. 이는 광물질 비료 생산, 자당 정화, 유기 합성 촉매, 주철 및 강철의 부식 방지 코팅 성분으로 사용됩니다.

오르토인산의 가장 중요한 반응 방정식:

산업계의 인산 생산:

황산에 인산염 암석을 끓이는 것:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (농축) = 2 H3PO4+ 3CaSO4

오르토인산나트륨 Na 3 PO 4. 옥소솔. 흰색, 흡습성. 분해되지 않고 녹으며 열적으로 안정합니다. 물에 잘 녹고 음이온에서 가수분해되며 용액에서 높은 알칼리성 환경을 조성합니다. 아연 및 알루미늄과 용액에서 반응합니다.

이온 교환 반응을 시작합니다.

PO 4 3- 이온에 대한 정성적 반응

- 은(I) 오르토인산염의 노란색 침전물 형성.

"영구적인" 경도를 제거하는 데 사용됩니다. 민물, 구성 요소로 세제고무 합성 시약 인 사진 현상액. 가장 중요한 반응의 방정식:

영수증:수산화나트륨을 사용하거나 다음 반응에 따라 H 3 PO 4를 완전히 중화합니다.

인산수소나트륨 Na 2 HPO 4. 산성 옥소염. 백색, 적당히 가열하면 녹지 않고 분해된다. 물에 잘 녹고 음이온에서 가수분해됩니다. H 3 P0 4 (농축)과 반응하고 알칼리에 의해 중화됩니다. 이온 교환 반응을 시작합니다.

HPO 4 2- 이온에 대한 정성적 반응- 은(I) 오르토인산염의 노란색 침전물 형성.

농축을 위한 유화제로 ​​사용 젖소의 우유, 식품 저온살균제 및 광표백제의 구성 요소입니다.

가장 중요한 반응의 방정식:

영수증: 묽은 용액에서 수산화나트륨을 사용한 H 3 PO 4의 불완전한 중화:

2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

오르토인산이수소나트륨 NaH 2 PO 4. 산성 옥소염. 흰색, 흡습성. 적당히 가열하면 녹지 않고 분해됩니다. 이는 물에 매우 잘 녹으며, H 2 P0 4 음이온은 가역적인 해리를 겪습니다. 알칼리에 의해 중화됩니다. 이온 교환 반응을 시작합니다.

H 2 P0 4 이온에 대한 정성적 반응 -은 오르토인산염(1)의 노란색 침전물 형성.

유리 생산에 사용되며 강철과 주철을 부식으로부터 보호하고 연수제로 사용됩니다.

가장 중요한 반응의 방정식:

영수증:수산화나트륨을 사용한 H 3 PO 4의 불완전 중화:

H3PO4(농축) + NaOH(희석) = NaH2PO4+ H2O

오르토인산칼슘 Ca 3(PO 4)2— 옥소솔. 흰색, 내화성, 열 안정성. 물에 불용성. 농축된 산으로 분해됩니다. 융합 중 콜라에 의해 복원됩니다. 인회석 광석(인회석 등)의 주성분.

이는 인 비료(과인산염), 세라믹 및 유리 생산 시 인을 얻는 데 사용되며, 침전된 분말은 치약 및 중합체 안정제의 성분으로 사용됩니다.

가장 중요한 반응의 방정식:

인 비료

Ca(H 2 P0 4) 2 와 CaSO 4 의 혼합물을 호출합니다. 단순 과인산염, Ca(H 2 P0 4) 2와 CaНР0 4의 혼합물 - 이중 과인산염, 먹이를 줄 때 식물에 쉽게 흡수됩니다.

가장 귀중한 비료는 다음과 같습니다. 탄약통(질소와 인 함유)은 암모늄산염 NH 4 H 2 PO 4 와 (NH 4) 2 HPO 4 의 혼합물입니다.

인(V) 염화물 PCI5. 바이너리 연결. 백색, 휘발성, 열적으로 불안정함. 분자는 삼각 쌍뿔 구조(sp 3 d-혼성화)를 가지고 있습니다. 고체 상태에서는 이온 구조 PCl 4 + [PCl 6 ] - 를 갖는 이량체 P 2 Cl 10 입니다. 습한 공기에서 "연기"가 발생합니다. 반응성이 매우 높고 물에 의해 완전히 가수분해되며 알칼리와 반응합니다. 백린탄으로 복원되었습니다. 유기합성에서 염소제로 사용됩니다. 유해한.

가장 중요한 반응의 방정식:

영수증:인의 염소화.