We współczesnym świecie trzeba ciągle się rozwijać, uczyć się czegoś nowego, nie można stać w miejscu. Jednak z nieznanych powodów wiele osób przez rozwój rozumie jedynie pogoń za modelami iPhone'a, opanowywanie pojawiających się i istniejących sieci społecznościowych, oglądanie filmów (w większości przypadków całkowicie bezużytecznych) lub studiowanie tylko określonego tematu. Mało kto nie jest chemikiem, potrafi powiedzieć, czym jest eter siarkowy. Lub porozmawiaj o jego właściwościach. Kto wie, gdzie stosowana jest ta substancja? Dlaczego tak nazywa się eter siarkowy? Niestety, tylko nieliczni są w stanie odpowiedzieć na wszystkie te pytania. Czym w zasadzie jest eter? Jaki jest wzór, właściwości i zastosowanie eteru siarkowego?
Klasy związków zwanych „eterem”
Początkowo wszystkie klasy związków spokrewnionych z eterami nazywano eterami; nie było podziału na trzy grupy, które istnieją dzisiaj:
- Etery to klasa związków, w których tlen znajduje się pomiędzy dwoma rodnikami węglowodorowymi, to znaczy oba rodniki mają wiązanie z tym samym tlenem. Najbardziej znanym przedstawicielem tej klasy jest eter etylowy.
- Estry to nazwa nadana pochodnym kwasów karboksylowych i mineralnych (tzw. hydroksykwasy), w których cząsteczka zawiera resztę alkoholową zamiast grupy hydroksylowej (-OH) funkcji kwasowej. Oczywiście definicja jest złożona i niezrozumiała; ogólny wzór takich związków to: R-C(=O)-R.” Przedstawicielami są octan etylu, maślan butylu i mrówczan benzylu.
- Poliestry to klasa związków o dużej masie cząsteczkowej. Otrzymuje się je w wyniku polikondensacji kwasów wielozasadowych, czyli zawierają dwa lub więcej atomów wodoru. Na przykład kwas solny - HCl - jest kwasem jednozasadowym, kwas azotowy - HNO 3 - również. Ale kwas siarkowy - H 2 SO 4 - i kwas fosforowy - H 3 PO 4 - są wielozasadowe (siarka jest dwuzasadowa, fosforowa - trójzasadowa), podobnie jak ich aldehydy z alkoholami wielowodorotlenowymi (alkohole te mają dwie lub więcej grup hydroksylowych -OH).
Co to jest eter siarkowy?
Nie wiadomo dokładnie, gdzie, kiedy, jak i przez kogo po raz pierwszy otrzymano eter dietylowy. Co ma z tym wspólnego ta substancja? Tyle, że eter siarkowy ma kilka nazw, w tym etylową. Etoksyetan (inna nazwa) to eter, którego cząsteczka składa się z dwóch grup etylowych (-C 2 H 5) i tlenu, z którym związane są oba rodniki (grupy etylowe). Nie wiadomo na pewno, kiedy i przez kogo został po raz pierwszy otrzymany – istnieje kilka punktów widzenia na ten temat. Istnieją sugestie, że w IX wieku Jabir ibn Hayyan jako pierwszy otrzymał eter dietylowy. Możliwe jest jednak również, że kataloński misjonarz Raymond Lull był pionierem w syntezie etoksyetanu dopiero w 1275 roku. Substancja zaliczana jest do eterów alifatycznych (tzn. nie posiada wiązań aromatycznych).
Metody uzyskiwania
Nazwa eteru siarkowego jest ściśle związana ze sposobem produkcji, który został opanowany w średniowieczu. Mówimy o destylacji alkoholu etylowego i kwasu siarkowego. Ale nazwę tej substancji nadano, a raczej nazwano ją eterem, dopiero w 1729 roku. Do tego momentu można znaleźć taką nazwę jak „słodki olej witriolowy” (wcześniej kwas siarkowy nazywano olejem witriolowym).
Nie jest to jednak jedyna metoda syntezy eteru dietylowego. Można go otrzymać jako produkt uboczny hydratacji etylenu w kwasie siarkowym lub fosforowym. Główna część eteru dietylowego powstaje na etapie hydrolizy siarczanów. Wzór chemiczny eteru siarkowego jest następujący: (C 2 H 5) 2 O. Nazwa systematyczna (zgodnie z międzynarodowym układem SI) to 1,1-hydroksy-bis-etan. Wzór ogólny substancji to C 4 H 10 O.
Właściwości fizyczne
Eter siarkowy jest wysoce lotną cieczą, która jest bardzo mobilna. Nie ma koloru i jest całkowicie przezroczysty. Płyn ten ma dość specyficzny zapach i bardzo ostry smak. Eter dietylowy rozkłada się pod wpływem światła, wilgoci i powietrza. Po podgrzaniu rozkłada się również, jak z powyższych czynników. W wyniku jego rozkładu powstają dość toksyczne substancje, które działają drażniąco na drogi oddechowe.
Eter etylowy jest łatwopalną cieczą; jego opary tworzą mieszaniny wybuchowe z powietrzem i tlenem. Podczas interakcji z wodą tworzy mieszaninę azeotropową.
Eter siarki: właściwości chemiczne
Eter dietylowy, jako przedstawiciel klasy eterów, charakteryzuje się właściwościami tej klasy związków. W wyniku rozkładu tworzy aldehydy, nadtlenki i ketony. W reakcji z mocnymi kwasami tworzy sole oksoniowe, które są związkami bardzo niestabilnymi. Wręcz przeciwnie, tworzy dość stabilne związki z kwasami Lewisa (związkami chemicznymi będącymi akceptorami par elektronowych). Miesza się z alkoholem etylowym, benzenem w dowolnych proporcjach.
Zastosowanie etoksyetanu
Istnieją dwa główne obszary zastosowań eteru etylowego: medycyna (farmakologia) i technologia. Z punktu widzenia działania na organizm człowieka eter dietylowy jest substancją znieczulającą ogólnie, czyli stosuje się ją jako środek znieczulający i przeciwbólowy. Podczas zabiegów przygotowawczych do wypełnienia (praktyka stomatologiczna) wykorzystuje się miejscowo „dziury” w zębach po próchnicy i kanałach korzeniowych. Chirurdzy stosują etoksyetan jako znieczulenie wziewne: pacjent wdycha opary eteru, w wyniku czego centralny układ nerwowy zostaje „unieruchomiony”. Efekt ten zanika całkowicie.
Eter siarkowy znalazł również zastosowanie jako rozpuszczalnik. Mówimy o technicznym obszarze zastosowania. Można go również stosować jako czynnik chłodzący; znacznie rzadziej pełni rolę czynnika chłodniczego. W modelowych silnikach lotniczych, jako jeden ze składników paliwa stosowany jest rodzaj sprężania.
Kwasy alkilosiarkowe (estry kwasu siarkowego)
Kwasy alkilosiarkowe są jednymi z najważniejszych przedstawicieli estrów kwasów nieorganicznych (mineralnych), które mają niemałe znaczenie w dziedzinie syntezy związków organicznych. Wzór estrowy jest wspólny dla tych związków, a najważniejsi przedstawiciele stanowią interesujący temat do dyskusji. Zatem ogólny wzór kwasów alkilosiarkowych jest następujący: R-CH 2 -O-SO 2 -OH. Substancje te są dość proste do otrzymania - łatwo powstają w wyniku oddziaływania kwasu siarkowego z alkoholami. Podczas reakcji wydziela się także woda. Najważniejszymi przedstawicielami tej klasy związków są estry alkoholi metylowych (kwas metylosiarkowy) i etylowych (kwas etylosiarkowy).
wnioski
Zatem eter siarkowy jest eterem alifatycznym, który jest przezroczystą, bezbarwną cieczą o specyficznym zapachu i ostrym smaku. Otrzymywany jest z alkoholu etylowego pod wpływem kwasów (w szczególności kwasu siarkowego). Stosowany w medycynie i technologii.
Estry są produktami podstawienia atomu wodoru grupy hydroksylowej alkoholi lub fenoli rodnikiem węglowym R:R1-O-R2. Eter dietylowy - wzór H3C-O-CH3. Estry charakteryzują się izomerią i metamerią łańcucha węglowodorowego. Pierwszy wynika z rozgałęzienia łańcucha węglowodorowego. Metameryzm to rodzaj izomerii, w którym dwa lub więcej eterów ma ten sam wzór cząsteczkowy, ale różne struktury molekularne ze względu na różne rodniki po obu stronach „mostka” tlenowego.
Eter dietylowy: preparat
Estry otrzymuje się syntetycznie (nie występują w przyrodzie w stanie wolnym). Do syntezy estrów można zastosować kilka metod: użycie kwasów mineralnych, oddziaływanie alkoholanów z halogenoalkilami. Etery dimetylowe i metylowo-etylowe mają stan gazowy, kilku kolejnych przedstawicieli to roztwory, a wyższe to ciała stałe. Estry są słabo rozpuszczalne w wodzie, ale dobrze w wodzie, a środkowe przedstawiciele (eter dietylowy, etery propylowe i dipropylowe) są doskonałymi rozpuszczalnikami organicznymi. różnią się w zależności od tego, czy eter dietylowy dobrze miesza się z alkoholem, chloroformem, benzenem, olejkami eterycznymi, a także z olejami tłuszczowymi. W przypadku naruszenia warunków przechowywania eteru powstają w nim toksyczne i wybuchowe związki - wodoronadtlenki.
Eter dietylowy jest stosowany w medycynie. Służy do znieczulenia wziewnego. Ten rodzaj znieczulenia charakteryzuje się wyraźnym etapem pobudzenia (wzrost czynności serca, zwiększenie napięcia naczyń, aktywacja wydalania katecholamin, zwiększenie stężenia glukozy, kwasu pirogronowego i mleczanu we krwi, funkcje wydzielnicze i motoryczne przewodu pokarmowego są zwiększone). zahamowany). Warto wiedzieć, że przy stosowaniu tego typu eteru znieczulenie następuje powoli, a bardzo często można zaobserwować silne pobudzenie i aktywność ruchową. Ogólnie rzecz biorąc, znieczulenie ma wielostronne działanie na organizm człowieka (rozluźniające mięśnie, przeciwbólowe i narkotyczne).
Miejscowe działanie eteru objawia się podrażnieniem zakończeń nerwowych, w wyniku czego pacjent odczuwa efekt chłodzenia. W związku z tym czasami stosuje się go wewnętrznie, aby regulować funkcje motoryczne, i podskórnie, aby odruchowo stymulować oddychanie i poprawiać krążenie krwi. Wdychane pary eteru podrażniają drogi oddechowe, co najpierw powoduje odruchowe zahamowanie oddychania, a następnie aktywuje wydzielanie gruczołów oskrzelowych. Po raz pierwszy eter dietylowy został użyty do znieczulenia wziewnego przez wybitnego rosyjskiego chirurga N.I. Pirogowa, twórcy wojskowej chirurgii polowej, podczas wojny krymskiej (1853-1856).
Eter dietylowy łatwo wchłania się przez błonę śluzową dróg oddechowych, ale całkowite znieczulenie następuje nieco później w porównaniu z chloroformem. Efekt narkotyczny występuje tylko przy wdychaniu 5-8% mieszaniny par eteru, a całkowite znieczulenie następuje w ciągu 30 minut przy wdychaniu 10% mieszaniny. Narkotyczne działanie leku objawia się w stężeniu od 110 do 150 mg na 100 ml krwi, paraliż ośrodka oddechowego występuje przy 200 mg/100 ml krwi. Ogólna toksyczność eteru jest nieznaczna. Przebudzenie po znieczuleniu następuje 20-40 minut po zaprzestaniu wdychania eteru, ale organizm wraca do normalnego stanu dopiero po kilku godzinach. Eter jest uwalniany przez drogi oddechowe i nerki. Około 50% jego całkowitej ilości jest wydalane z organizmu w ciągu pierwszych 30-60 minut po zakończeniu znieczulenia. Należy stwierdzić, że niektóre produkty hydrolizy eteru dietylowego mogą lokalizować się w trójglicerydach i innych lipidach nawet przez kilka dni.
Eter dietylowy to eter wytwarzany w wyniku reakcji stężonego kwasu siarkowego z alkoholem etylowym. Eter dietylowy został po raz pierwszy otrzymany w XVI wieku przez niemieckiego farmaceutę Valery'ego Cordusa. Już wtedy Cordus zauważył właściwości znieczulające otrzymanej substancji.
Właściwości eteru
Eter dietylowy jest przezroczystą, ruchliwą cieczą o dużej lotności i charakterystycznym silnym zapachu. Eter jest słabo rozpuszczalny w wodzie - w temperaturze pokojowej jego rozpuszczalność nie przekracza 6-7%.
Eter medyczny jest substancją łatwopalną – jego opary są wyjątkowo łatwopalne. Po zmieszaniu z powietrzem tworzą mieszaninę wybuchową.
Zastosowanie w medycynie
W medycynie eter stosowany jest jako środek do znieczulenia ogólnego. Eter dietylowy może być stosowany jako samodzielny środek znieczulający lub stanowić część złożonych mieszanin zawierających kilka gazów odurzających.
Znieczulenie eterowe to klasyka. Eter dietylowy ma szerokie działanie terapeutyczne, silne działanie przeciwbólowe i narkotyczne. Równolegle ze znieczuleniem ogólnym eter powoduje ogólne rozluźnienie mięśni gładkich i jest w stanie wzmagać rozluźnienie mięśni spowodowane działaniem leków o działaniu kurarapodobnym.
Eter dietylowy to jeden z najbezpieczniejszych leków. Nie zwiększa wrażliwości mięśnia sercowego na katecholaminy, nie utrudnia oddychania, jest wydalany z organizmu w prawie niezmienionej postaci.
Osobną zaletą stosowania eteru dietylowego jest to, że nie wymaga on stosowania specjalnych urządzeń znieczulających i nie wymaga wstępnego mieszania z tlenem. Dlatego często do znieczulenia eterowego wystarczy zwykła maska znieczulająca.
Jeśli na którymkolwiek etapie znieczulenia zostanie przerwany dopływ eteru dietylowego, pacjent stopniowo odzyskuje przytomność, przywracają mu się refleks i napięcie mięśniowe – to znaczy osoba przechodzi przez wszystkie etapy znieczulenia w odwrotnej kolejności.
Negatywne właściwości eteru obejmują powolne osiągnięcie chirurgicznego etapu znieczulenia, obecność wyraźnego okresu pobudzenia, podrażnienie dróg oddechowych i prawdopodobieństwo powikłań pooperacyjnych.
Do znieczulenia stosuje się leki „Eter do znieczulenia” i „Ester do stabilizacji znieczulenia”. Wyróżniają się wysoką czystością. Lek „Eter Medyczny” zawiera mniej czystego eteru dietylowego i nie jest stosowany do znieczulenia - służy do przygotowania ekstraktów do użytku zewnętrznego. Czasami w celu złagodzenia odruchu wymiotnego stosuje się eter leczniczy.
1 litr
Typowy eter alifatyczny.
Szeroko stosowany jako rozpuszczalnik.
Po raz pierwszy uzyskano w średniowieczu.
Wzór chemiczny C₄H₁₀O
Temperatura topnienia-116,3°C
Temperatura wrzenia 34,65°C
Imię rosyjskie
Eter dietylowy
Łacińska nazwa substancji Eter dietylowy
Eter diaetylicus (rodzaj. Aetheris diaethylici)
Nazwa chemiczna
1,1-hydroksy-bis-etan
Formuła brutto
Charakterystyka substancji Eter dietylowy
Octan etylu jest typowym eterem alifatycznym.
Masa cząsteczkowa = 74,1 gramów na mol.
Substancja nazywana jest również: eterem etylowym, siarkowym.
Jest to ciecz bezbarwna, ruchliwa i bardzo przezroczysta, ma specyficzny zapach i smak.
Substancja jest słabo rozpuszczalna w wodzie i tworzy z nią mieszaninę azeotropową.
Miesza się swobodnie z benzenem, olejami tłuszczowymi i alkoholem etylowym.
Związek jest lotny i łatwopalny, a w połączeniu z tlenem lub powietrzem wybucha.
Lek znieczulający zawiera około 96-98% substancji, gęstość eteru medycznego wynosi 0,715.
Produkt wrze w temperaturze 35 stopni Celsjusza.
Wzór strukturalny eteru dietylowego:
CH3-CH2-O-CH2-CH3
Substancja posiada homologi i izomery.
Izomer eteru dietylowego to: metylopropyl
(CH3-CH2-CH2-O-CH3) I etery metylowo-izopropylowe
.
Wzór estru etylowego kwasu propionowego: С5Н10О2.
Wzór chemiczny estru etylowego kwasu octowego: CH3-COO-CH2-CH3.
Substancja rozkłada się pod wpływem ciepła, powietrza i światła, tworząc toksyczne aldehydy, ketony i nadtlenki.
Związek posiada również wszystkie właściwości chemiczne charakterystyczne dla eterów i tworzy sole oksoniowe oraz związki złożone.
Wytwarzanie eteru dietylowego
Substancję można syntetyzować poprzez działanie katalizatorów kwasowych na alkohol etylowy. Na przykład eter dietylowy otrzymuje się przez destylację kwasu siarkowego i etylenu w wysokich temperaturach (około 140-150 stopni). Związek może również powstać jako produkt uboczny podczas hydratacji etylenu kwasem octowym lub siarkowym pod odpowiednim ciśnieniem i temperaturą.
- Produkt ma szerokie zastosowanie w medycynie;
- stosowany jako rozpuszczalnik azotanów celulozy w produkcji imadła bezdymnego, żywic syntetycznych i naturalnych, alkaloidów;
- w produkcji paliwa do silników modeli samolotów;
- stosowany w benzynowych silnikach spalinowych w niskich temperaturach;
- substancja jest stosowana w procesie ponownego przetwarzania paliwa jądrowego jako ekstrahent służący do oddzielania plutonu i produktów jego rozszczepienia, uranu od rudy i tak dalej.
Gdzie i jak kupić eter dietylowy?
Kup eter dietylowy 1 litr oraz sprzedaż hurtowa i detaliczna szkła laboratoryjnego i odczynników w Moskwie
Można w naszym sklepie internetowym.
Posiadamy dość szeroką gamę tego typu produktów w przystępnych cenach.
U nas możesz także kupić.
Biuro i magazyn znajdują się na tym samym terenie, co znacznie przyspiesza proces realizacji zamówień.
Wzór empiryczny. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . С4Н10О
Formuła strukturalna. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . S2H5OS2H5
Masa cząsteczkowa, kg/kmol. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 74.12
Stan skupienia. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . płyn
Wygląd. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . bezbarwna ciecz
Zapach. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . osobliwy
Zastosowanie: jako rozpuszczalnik azotanów celulozy, tłuszczów zwierzęcych i roślinnych, żywic naturalnych i syntetycznych, alkaloidów; jako ekstrahent do oddzielania plutonu i produktów jego rozszczepienia podczas produkcji i przetwarzania paliwa jądrowego, przy oddzielaniu uranu od rud, środek znieczulający w medycynie.
CHARAKTERYSTYKA FIZYKOCHEMICZNA
Gęstość w temperaturze 20°C i ciśnieniu 101,3 kPa, kg/m3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 713,5
Gęstość pary powietrza. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.6
Gęstość w temperaturze 20°C podzielona przez gęstość wody w temperaturze 4°C. . . . . . . . . . 0,7138
Temperatura wrzenia, °C. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34,5
Temperatura topnienia, °C. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . minus 116,3
Temperatura krytyczna, °C. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 193,4
Ciśnienie krytyczne, MPa. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3,61
Ciepło spalania, kJ/mol. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . minus 2531
Ciepło właściwe spalania, kJ/kg. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34147
Ciepło tworzenia, kJ/mol. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . minus 252,2
Współczynnik dyfuzji pary w powietrzu, cm2/s. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 0,0772
Stałe równania Antoine’a w zakresie temperatur minus 60,8 – plus 35°C
A. . . . . . . . . . . . . . . . 6,9979
W. . . . . . . . . . . . . . 1098,945
Z. . . . . . . . . . . . . . . . 232.372
Pojemność cieplna, J/(mol? stopni). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 166,69
Lepkość w 20°C, mPa·s. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 0,2448
Entalpia parowania, kJ/mol. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27.3
:Rozpuszczalność w wodzie: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . rozpuszczalny
Reaktywność: rozpuszczalny w etanolu, benzenie, acetylenie, chloroformie i innych rozpuszczalnikach organicznych. Pod wpływem silnych kwasów zamienia się w niestabilne sole oksoniowe. Odporny na zasady i metale alkaliczne.
CHARAKTERYSTYKA SANITARNA I HIGIENICZNA
Numer rejestracyjny CAS. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 60-29-7
Klasa zagrożenia w powietrzu w obszarze pracy. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .4
MPCm.r./s.s. w powietrzu obszaru roboczego, mg/m3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 0,900/300
Kod substancji zanieczyszczającej powietrze: . . . . . . . . . . . . . . . . 1105
Klasa zagrożenia w powietrzu atmosferycznym. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .4
MPCm.r./s.s w powietrzu atmosferycznym. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1,0/0,6
Wpływ na ludzi: lek. Lekko podrażnia drogi oddechowe; w przypadku ostrego zatrucia następuje podniecenie, następnie senność i utrata przytomności, czasami długotrwała. W kontakcie ze skórą powoduje uczucie pieczenia i zimna.
Środki ostrożności: Prawidłowa wentylacja. Po otrzymaniu lub zastosowaniu w syntezie organicznej - uszczelnianie sprzętu i komunikacji. Izolacja anestezjologów od bezpośredniego wdychania eteru dietylowego. Przechowywany w świetle tworzy niestabilne, wybuchowe nadtlenki, które w temperaturze pokojowej mogą spowodować jego samozapłon.
Środki zaradcze: ochrona skóry; filtrująca przemysłowa maska gazowa, okulary ochronne.
WŁAŚCIWOŚCI OGNIOWE I WYBUCHOWE
Grupa palności. . . . . . . . . . . . . . łatwopalna ciecz (łatwopalna ciecz)
Temperatura zapłonu, °C. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . minus 41
Temperatura samozapłonu, °C. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 180
Granice stężeń rozprzestrzeniania się płomienia, % (obj.). . . 1,7-49
Granice temperatury rozprzestrzeniania się płomienia, °C. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . minus 44 – plus 16
Minimalna energia zapłonu, mJ. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 0,2
Normalna prędkość rozprzestrzeniania się płomienia, m/s. . . . . . . . . . . . . . . . 0,49
Minimalna zawartość wybuchowego tlenu, % (obj.) przy rozcieńczaniu mieszaniny pary i powietrza azotem. . . . . . . . . . .10.7
Podczas rozcieńczania mieszaniny pary i powietrza dwutlenkiem węgla. . . . . . . . . 13
Podczas rozcieńczania mieszaniny pary i powietrza helem. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10
Maksymalne ciśnienie wybuchu, kPa. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 720
Maksymalna szybkość wzrostu ciśnienia wybuchu, MPa/s. . . . . . . . . 21
Szybkość wypalenia, kg/(m2?s). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10,83?10-2
Bezpieczny eksperymentalny maksymalny prześwit, mm. . . . . . . . . . 0,87
Grupa mieszanin wybuchowych według GOST R 51330.5. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . T4
Środki gaśnicze: woda rozpylona, piana powietrzno-mechaniczna, proszki. Pianka na bazie PO-11 o przepływie 0,34 kg/(m2 s), na bazie oprogramowania Foretol – 0,1 kg/(m2 s), na podstawie oprogramowania Sampo – 0,25 kg/(m2 Z). W przypadku gaszenia objętościowego minimalne stężenie dwutlenku węgla podczas gaszenia pożaru wynosi 38% (obj.), azotu 49% (obj.)