Pierwiastek 115 układu okresowego, moscovium, to superciężki pierwiastek syntetyczny o symbolu Mc i liczbie atomowej 115. Po raz pierwszy został uzyskany w 2003 roku przez wspólny zespół rosyjskich i amerykańskich naukowców we Wspólnym Instytucie Badań Jądrowych (ZIBJ) w Dubnej , Rosja. W grudniu 2015 r. została uznana za jeden z czterech nowych elementów przez Wspólną Grupę Roboczą Międzynarodowych Organizacji Naukowych IUPAC/IUPAP. 28 listopada 2016 roku nadano mu oficjalną nazwę na cześć obwodu moskiewskiego, w którym mieści się siedziba ZIBJ.

Charakterystyka

Pierwiastek 115 układu okresowego jest substancją niezwykle radioaktywną: jego najbardziej stabilny znany izotop, moscovium-290, ma okres półtrwania wynoszący zaledwie 0,8 sekundy. Naukowcy klasyfikują moscovium jako metal nieprzejściowy, posiadający szereg cech podobnych do bizmutu. W układzie okresowym należy do pierwiastków transaktynidowych bloku p 7. okresu i plasuje się w grupie 15 jako najcięższy piktogen (pierwiastek podgrupy azotowej), chociaż nie potwierdzono, że zachowuje się jak cięższy homolog bizmutu .

Według obliczeń pierwiastek ten ma pewne właściwości podobne do lżejszych homologów: azotu, fosforu, arsenu, antymonu i bizmutu. Jednocześnie pokazuje kilka istotnych różnic od nich. Do chwili obecnej zsyntetyzowano około 100 atomów moscovium, które mają liczbę masową od 287 do 290.

Właściwości fizyczne

Elektrony walencyjne pierwiastka 115 układu okresowego, moscovium, są podzielone na trzy podpowłoki: 7s (dwa elektrony), 7p 1/2 (dwa elektrony) i 7p 3/2 (jeden elektron). Pierwsze dwa z nich są relatywistycznie stabilizowane i dlatego zachowują się jak gazy szlachetne, natomiast te drugie są relatywistycznie zdestabilizowane i mogą z łatwością uczestniczyć w oddziaływaniach chemicznych. Zatem pierwotny potencjał jonizacji moscovium powinien wynosić około 5,58 eV. Według obliczeń moscovium powinno być metalem gęstym ze względu na dużą masę atomową przy gęstości około 13,5 g/cm 3 .

Szacowane cechy konstrukcyjne:

• Faza: stała.
• Temperatura topnienia: 400°C (670°K, 750°F).
• Temperatura wrzenia: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Specyficzne ciepło topnienia: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Ciepło właściwe parowania i skraplania: 138 kJ/mol.

Właściwości chemiczne

Pierwiastek 115 układu okresowego jest trzecim w szeregu pierwiastków chemicznych 7p i jest najcięższym członkiem grupy 15 układu okresowego, plasując się poniżej bizmutu. Oddziaływanie chemiczne moscovium w roztworze wodnym zależy od właściwości jonów Mc + i Mc 3+. Te pierwsze prawdopodobnie łatwo ulegają hydrolizie i tworzą wiązania jonowe z halogenami, cyjankami i amoniakiem. Wodorotlenek piżma(I) (McOH), węglan (Mc 2 CO 3), szczawian (Mc 2 C 2 O 4) i fluor (McF) należy rozpuścić w wodzie. Siarczek (Mc2S) musi być nierozpuszczalny. Chlorek (McCl), bromek (McBr), jodek (McI) i tiocyjanian (McSCN) to związki słabo rozpuszczalne.

Fluorek Moskovium(III) (McF 3) i tizonid (McS 3) są prawdopodobnie nierozpuszczalne w wodzie (podobnie jak odpowiednie związki bizmutu). Chlorek (III) (McCl 3), bromek (McBr 3) i jodek (McI 3) powinny być łatwo rozpuszczalne i łatwo hydrolizowane, tworząc oksohalogenki, takie jak MCOCl i McOBr (również podobne do bizmutu). Tlenki Moskovium (I) i (III) mają podobne stopnie utlenienia, a ich względna stabilność zależy w dużej mierze od pierwiastków, z którymi reagują.

Niepewność

Ze względu na fakt, że pierwiastek 115 układu okresowego jest syntetyzowany eksperymentalnie tylko raz, jego dokładna charakterystyka jest problematyczna. Naukowcy muszą polegać na obliczeniach teoretycznych i porównywać je z bardziej stabilnymi pierwiastkami o podobnych właściwościach.

W 2011 r. przeprowadzono eksperymenty mające na celu utworzenie izotopów nihonu, flerowu i moskowiu w reakcjach pomiędzy „akceleratorami” (wapń-48) a „celami” (amerykanin-243 i pluton-244) w celu zbadania ich właściwości. Jednakże „celami” były domieszki ołowiu i bizmutu, w związku z czym w reakcjach przeniesienia nukleonu otrzymano część izotopów bizmutu i polonu, co skomplikowało eksperyment. Tymczasem uzyskane dane pomogą naukowcom w przyszłych bardziej szczegółowych badaniach ciężkich homologów bizmutu i polonu, takich jak moscovium i limemorium.

Otwarcie

Pierwsza udana synteza pierwiastka 115 układu okresowego była wspólną pracą naukowców rosyjskich i amerykańskich w sierpniu 2003 roku w ZIBJ w Dubnej. W zespole kierowanym przez fizyka jądrowego Jurija Oganesjana, oprócz specjalistów krajowych, weszli koledzy z Narodowego Laboratorium Lawrence Livermore. Naukowcy opublikowali informację w Physical Review z 2 lutego 2004 r., że zbombardowali ameryk-243 jonami wapnia-48 w cyklotronie U-400 i uzyskali cztery atomy nowej substancji (jedno jądro o masie 287 Mc i trzy jądra o masie 288 Mc). Atomy te rozpadają się, emitując cząstki alfa do pierwiastka nihonium w ciągu około 100 milisekund. W latach 2009–2010 odkryto dwa cięższe izotopy moscovium, 289 Mc i 290 Mc.

Początkowo IUPAC nie mógł zatwierdzić odkrycia nowego pierwiastka. Wymagane było potwierdzenie z innych źródeł. W ciągu następnych kilku lat późniejsze eksperymenty poddano dalszej ocenie i po raz kolejny wysunięto twierdzenie zespołu Dubnej o odkryciu pierwiastka 115.

W sierpniu 2013 roku zespół badaczy z Uniwersytetu w Lund i Instytutu Ciężkich Jonów w Darmstadt (Niemcy) ogłosił, że powtórzył eksperyment z 2004 roku, potwierdzając wyniki uzyskane w Dubnej. Dalsze potwierdzenie opublikował zespół naukowców pracujących w Berkeley w 2015 roku. W grudniu 2015 r. wspólna grupa robocza IUPAC/IUPAP uznała odkrycie tego pierwiastka i przyznała pierwszeństwo w odkryciu rosyjsko-amerykańskiemu zespołowi badaczy.

Nazwa

W 1979 roku zgodnie z zaleceniem IUPAC zdecydowano się nazwać pierwiastek 115 układu okresowego „ununpentium” i oznaczyć go odpowiednim symbolem UUP. Chociaż od tego czasu nazwa ta była powszechnie używana w odniesieniu do nieodkrytego (ale teoretycznie przewidywanego) pierwiastka, nie przyjęła się ona w społeczności fizyków. Najczęściej tak nazywano substancję - pierwiastek nr 115 lub E115.

30 grudnia 2015 roku Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej uznała odkrycie nowego pierwiastka. Zgodnie z nowymi przepisami odkrywcy mają prawo zaproponować własną nazwę nowej substancji. Początkowo planowano nazwać pierwiastek 115 układu okresowego „langevinium” na cześć fizyka Paula Langevina. Później zespół naukowców z Dubnej jako opcję zaproponował nazwę „Moskwa” na cześć regionu moskiewskiego, w którym dokonano odkrycia. W czerwcu 2016 r. IUPAC zatwierdziła inicjatywę i 28 listopada 2016 r. oficjalnie zatwierdziła nazwę „moscovium”.

Jeśli uważasz, że układ okresowy jest dla Ciebie trudny do zrozumienia, nie jesteś sam! Chociaż zrozumienie jego zasad może być trudne, nauczenie się, jak z niego korzystać, pomoże ci w studiowaniu przedmiotów ścisłych. Najpierw przestudiuj strukturę tabeli i jakich informacji możesz się z niej dowiedzieć o każdym pierwiastku chemicznym. Następnie możesz zacząć badać właściwości każdego elementu. I wreszcie, korzystając z układu okresowego, możesz określić liczbę neutronów w atomie określonego pierwiastka chemicznego.

Kroki

Część 1

Struktura tabeli

Układ okresowy, czyli układ okresowy pierwiastków chemicznych, zaczyna się w lewym górnym rogu i kończy na końcu ostatniego wiersza układu (prawy dolny róg). Pierwiastki w tabeli ułożone są od lewej do prawej, w kolejności rosnącej według ich liczby atomowej. Liczba atomowa pokazuje, ile protonów znajduje się w jednym atomie. Ponadto wraz ze wzrostem liczby atomowej wzrasta również masa atomowa. Zatem na podstawie położenia pierwiastka w układzie okresowym można określić jego masę atomową.

Jak widać, każdy kolejny element zawiera o jeden proton więcej niż element go poprzedzający. Jest to oczywiste, gdy spojrzymy na liczby atomowe. Liczby atomowe zwiększają się o jeden w miarę przesuwania się od lewej do prawej. Ponieważ elementy są ułożone w grupy, niektóre komórki tabeli pozostają puste.

• Na przykład pierwszy wiersz tabeli zawiera wodór o liczbie atomowej 1 i hel o liczbie atomowej 2. Znajdują się one jednak na przeciwległych krawędziach, ponieważ należą do różnych grup.

1. Dowiedz się o grupach zawierających pierwiastki o podobnych właściwościach fizycznych i chemicznych. Elementy każdej grupy znajdują się w odpowiedniej kolumnie pionowej. Zazwyczaj są one identyfikowane tym samym kolorem, co pomaga zidentyfikować pierwiastki o podobnych właściwościach fizycznych i chemicznych oraz przewidzieć ich zachowanie. Wszystkie pierwiastki danej grupy mają tę samą liczbę elektronów na swojej powłoce zewnętrznej.

   • Wodór można sklasyfikować zarówno jako metale alkaliczne, jak i halogeny. W niektórych tabelach jest to wskazane w obu grupach.
   • W większości przypadków grupy są ponumerowane od 1 do 18, a liczby umieszczane są na górze lub na dole tabeli. Liczby można podawać cyframi rzymskimi (np. IA) lub arabskimi (np. 1A lub 1).
   • Mówi się, że poruszając się po kolumnie od góry do dołu, „przeglądasz grupę”.

2. Dowiedz się, dlaczego w tabeli są puste komórki. Pierwiastki uporządkowane są nie tylko według liczby atomowej, ale także według grup (pierwiastki z tej samej grupy mają podobne właściwości fizyczne i chemiczne). Dzięki temu łatwiej jest zrozumieć jak zachowuje się dany element. Jednak wraz ze wzrostem liczby atomowej nie zawsze można znaleźć elementy należące do odpowiedniej grupy, dlatego w tabeli pozostają puste komórki.

   • Na przykład pierwsze 3 rzędy mają puste komórki, ponieważ metale przejściowe występują tylko o liczbie atomowej 21.
   • Pierwiastki o liczbach atomowych od 57 do 102 są klasyfikowane jako pierwiastki ziem rzadkich i zwykle są umieszczane w osobnej podgrupie w prawym dolnym rogu tabeli.

3. Każdy wiersz tabeli reprezentuje kropkę. Wszystkie pierwiastki tego samego okresu mają tę samą liczbę orbitali atomowych, na których znajdują się elektrony w atomach. Liczba orbitali odpowiada numerowi okresu. Tabela zawiera 7 wierszy, czyli 7 okresów.

   • Na przykład atomy pierwiastków pierwszego okresu mają jeden orbital, a atomy pierwiastków siódmego okresu mają 7 orbitali.
   • Z reguły okresy są oznaczone cyframi od 1 do 7 po lewej stronie tabeli.
   • Mówi się, że przesuwając się wzdłuż linii od lewej do prawej, „przeglądasz kropkę”.

4. Naucz się rozróżniać metale, metaloidy i niemetale. Lepiej zrozumiesz właściwości elementu, jeśli potrafisz określić, jaki to jest typ. Dla wygody w większości tabel metale, metaloidy i niemetale są oznaczone różnymi kolorami. Metale znajdują się po lewej stronie, a niemetale po prawej stronie stołu. Pomiędzy nimi znajdują się metaloidy.

   Część 2

   Oznaczenia elementów

   1. Każdy element jest oznaczony jedną lub dwiema literami łacińskimi. Z reguły symbol elementu jest wyświetlany dużymi literami pośrodku odpowiedniej komórki. Symbol to skrócona nazwa elementu, która jest taka sama w większości języków. Symbole pierwiastków są powszechnie używane podczas przeprowadzania eksperymentów i pracy z równaniami chemicznymi, dlatego warto je zapamiętać.

      • Zazwyczaj symbole elementów są skrótami ich nazw łacińskich, chociaż w przypadku niektórych, zwłaszcza niedawno odkrytych elementów, wywodzą się one od nazwy zwyczajowej. Na przykład hel jest reprezentowany przez symbol He, który jest zbliżony do nazwy zwyczajowej w większości języków. Jednocześnie żelazo oznacza się jako Fe, co jest skrótem od jego łacińskiej nazwy.

   2. Zwróć uwagę na pełną nazwę elementu, jeśli jest ona podana w tabeli. Ten element „nazwa” jest używany w zwykłych tekstach. Na przykład „hel” i „węgiel” to nazwy pierwiastków. Zwykle, chociaż nie zawsze, pełne nazwy pierwiastków są wymienione poniżej ich symboli chemicznych.

      • Czasami tabela nie wskazuje nazw pierwiastków, a jedynie podaje ich symbole chemiczne.

   3. Znajdź liczbę atomową. Zwykle liczba atomowa pierwiastka znajduje się na górze odpowiedniej komórki, pośrodku lub w rogu. Może również pojawić się pod symbolem lub nazwą elementu. Pierwiastki mają liczby atomowe od 1 do 118.

      • Liczba atomowa jest zawsze liczbą całkowitą.

   4. Pamiętaj, że liczba atomowa odpowiada liczbie protonów w atomie. Wszystkie atomy pierwiastka zawierają tę samą liczbę protonów. W przeciwieństwie do elektronów liczba protonów w atomach pierwiastka pozostaje stała. W przeciwnym razie otrzymasz inny pierwiastek chemiczny!

Instrukcje

Układ okresowy to wielopiętrowy „dom” zawierający dużą liczbę mieszkań. Każdy „najemca” lub we własnym mieszkaniu pod określoną liczbą, która jest stała. Ponadto pierwiastek ma „nazwisko” lub imię, takie jak tlen, bor lub azot. Oprócz tych danych każde „mieszkanie” zawiera informacje takie jak względna masa atomowa, która może mieć wartości dokładne lub zaokrąglone.

Jak w każdym domu, są tu „wejścia”, czyli grupy. Ponadto w grupach elementy znajdują się po lewej i prawej stronie, tworząc. W zależności od tego, której strony jest ich więcej, tę stronę nazywa się główną. Odpowiednio druga podgrupa będzie drugorzędna. Tabela ma również „piętra” lub kropki. Co więcej, okresy mogą być zarówno duże (składać się z dwóch rzędów), jak i małe (mieć tylko jeden wiersz).

Tabela pokazuje budowę atomu pierwiastka, z których każdy ma dodatnio naładowane jądro składające się z protonów i neutronów, a także krążące wokół niego ujemnie naładowane elektrony. Liczba protonów i elektronów jest liczbowo taka sama i jest określona w tabeli na podstawie numeru seryjnego elementu. Na przykład pierwiastek chemiczny siarka ma numer 16, dlatego będzie miał 16 protonów i 16 elektronów.

Aby określić liczbę neutronów (cząstek neutralnych również znajdujących się w jądrze), odejmij ich liczbę atomową od względnej masy atomowej pierwiastka. Na przykład żelazo ma względną masę atomową 56 i liczbę atomową 26. Zatem 56 – 26 = 30 protonów dla żelaza.

Elektrony znajdują się w różnych odległościach od jądra, tworząc poziomy elektronowe. Aby określić liczbę poziomów elektronicznych (lub energetycznych), należy spojrzeć na numer okresu, w którym znajduje się element. Przykładowo jest w 3. okresie, zatem będzie miał 3 poziomy.

Na podstawie numeru grupy (ale tylko dla głównej podgrupy) można określić najwyższą wartościowość. Na przykład pierwiastki pierwszej grupy głównej podgrupy (lit, sód, potas itp.) mają wartościowość 1. Odpowiednio pierwiastki drugiej grupy (beryl, wapń itp.) będą miały wartościowość 2.

Tablicę można także wykorzystać do analizy właściwości elementów. Od lewej do prawej wzmacniane są dźwięki metaliczne i niemetaliczne. Widać to wyraźnie na przykładzie okresu 2: zaczyna się od metalu alkalicznego, następnie metalu ziem alkalicznych – magnezu, po nim pierwiastka aluminium, następnie niemetali – krzemu, fosforu, siarki, a okres kończy się substancjami gazowymi – chlorem i argon. W kolejnym okresie obserwuje się podobną zależność.

Od góry do dołu obserwuje się również wzór - właściwości metaliczne rosną, a właściwości niemetaliczne słabną. Oznacza to, że na przykład cez jest znacznie bardziej aktywny w porównaniu do sodu.

Pomocna rada

Dla wygody lepiej jest użyć kolorowej wersji stołu.

Odkrycie prawa okresowości i stworzenie uporządkowanego układu pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew stał się apogeum rozwoju chemii w XIX wieku. Naukowiec podsumował i usystematyzował obszerną wiedzę na temat właściwości pierwiastków.

Instrukcje

W XIX wieku nie było jeszcze pojęcia o budowie atomu. Odkrycie przez D.I. Mendelejew był jedynie uogólnieniem faktów eksperymentalnych, ale ich fizyczne znaczenie pozostawało przez długi czas niejasne. Kiedy pojawiły się pierwsze dane dotyczące budowy jądra i rozmieszczenia elektronów w atomach, możliwe stało się nowe spojrzenie na prawo i układ pierwiastków. Tabela D.I. Mendelejew umożliwia wizualne prześledzenie właściwości znalezionych pierwiastków.

Każdemu elementowi w tabeli przypisany jest konkretny numer seryjny (H – 1, Li – 2, Be – 3, itd.). Liczba ta odpowiada jądru (liczbie protonów w jądrze) i liczbie elektronów krążących wokół jądra. Liczba protonów jest zatem równa liczbie elektronów, co oznacza, że ​​w normalnych warunkach atom jest pod napięciem elektrycznym.

Podział na siedem okresów następuje według liczby poziomów energetycznych atomu. Atomy pierwszego okresu mają jednopoziomową powłokę elektronową, drugi - dwupoziomową, trzeci - trzypoziomową itd. Kiedy nowy poziom energii zostanie wypełniony, rozpoczyna się nowy okres.

Pierwsze pierwiastki dowolnego okresu charakteryzują się atomami, które mają jeden elektron na poziomie zewnętrznym - są to atomy metali alkalicznych. Okresy kończą się atomami gazów szlachetnych, które mają zewnętrzny poziom energii całkowicie wypełniony elektronami: w pierwszym okresie gazy szlachetne mają 2 elektrony, w kolejnych - 8. To właśnie ze względu na podobną budowę powłok elektronowych grupy pierwiastków mają podobną fizykę.

W tabeli D.I. Mendelejew ma 8 głównych podgrup. Liczba ta jest określana przez maksymalną możliwą liczbę elektronów na poziomie energetycznym.

Na dole układu okresowego lantanowce i aktynowce rozróżnia się jako niezależne serie.

Korzystanie z tabeli D.I. Mendelejewa można zaobserwować okresowość następujących właściwości pierwiastków: promień atomowy, objętość atomowa; potencjał jonizacji; siły powinowactwa elektronowego; elektroujemność atomu; ; właściwości fizyczne potencjalnych związków.

Wyraźnie identyfikowalna okresowość rozmieszczenia elementów w tabeli D.I. Mendelejewa można racjonalnie wytłumaczyć sekwencyjną naturą wypełniania poziomów energii elektronami.

Źródła:

• Tablica Mendelejewa

Prawo okresowości, które jest podstawą współczesnej chemii i wyjaśnia wzorce zmian właściwości pierwiastków chemicznych, odkrył D.I. Mendelejew w 1869 r. Fizyczne znaczenie tego prawa można odkryć, badając złożoną strukturę atomu.

W XIX wieku uważano, że główną cechą pierwiastka jest masa atomowa, dlatego też stosowano ją do klasyfikacji substancji. Obecnie atomy definiuje się i identyfikuje na podstawie ilości ładunku w ich jądrze (liczba i liczba atomowa w układzie okresowym). Jednak masa atomowa pierwiastków, z pewnymi wyjątkami (na przykład masa atomowa jest mniejsza niż masa atomowa argonu), wzrasta proporcjonalnie do ich ładunku jądrowego.

Wraz ze wzrostem masy atomowej obserwuje się okresową zmianę właściwości pierwiastków i ich związków. Są to metaliczność i niemetaliczność atomów, promień atomowy, potencjał jonizacji, powinowactwo elektronowe, elektroujemność, stany utlenienia, związki (temperatura wrzenia, temperatura topnienia, gęstość), ich zasadowość, amfoteryczność czy kwasowość.

Ile pierwiastków znajduje się we współczesnym układzie okresowym

Układ okresowy graficznie wyraża odkryte przez niego prawo. Współczesny układ okresowy zawiera 112 pierwiastków chemicznych (ostatnie to Meitner, Darmstadt, Roentgen i Copernicium). Według najnowszych danych odkryto także kolejnych 8 pierwiastków (aż do 120 włącznie), jednak nie wszystkie z nich otrzymały swoje nazwy, a pierwiastków tych wciąż jest niewiele w jakichkolwiek publikacjach drukowanych.

Każdy pierwiastek zajmuje określoną komórkę w układzie okresowym i ma swój własny numer seryjny, odpowiadający ładunkowi jądra jego atomu.

Jak zbudowany jest układ okresowy?

Strukturę układu okresowego reprezentuje siedem okresów, dziesięć rzędów i osiem grup. Każdy okres zaczyna się od metalu alkalicznego i kończy gazem szlachetnym. Wyjątkami są pierwszy okres, który rozpoczyna się od wodoru, oraz siódmy okres niepełny.

Okresy dzielą się na małe i duże. Małe okresy (pierwszy, drugi, trzeci) składają się z jednego poziomego rzędu, duże okresy (czwarty, piąty, szósty) - z dwóch poziomych rzędów. Górne rzędy w dużych okresach nazywane są parzystymi, dolne rzędy nazywane są nieparzystymi.

W szóstym okresie tabeli po (numer seryjny 57) znajduje się 14 pierwiastków o właściwościach podobnych do lantanu - lantanowce. Są one wymienione na dole tabeli w osobnej linii. To samo dotyczy aktynowców znajdujących się po aktynie (o numerze 89) i w dużej mierze powtarzających jego właściwości.

Parzyste rzędy dużych kropek (4, 6, 8, 10) są wypełnione wyłącznie metalami.

Pierwiastki w grupach wykazują tę samą wartościowość w tlenkach i innych związkach, a wartościowość ta odpowiada numerowi grupy. Główne zawierają elementy małych i dużych okresów, tylko duże. Od góry do dołu wzmacniają, niemetaliczne osłabiają. Wszystkie atomy podgrup bocznych są metalami.

Wskazówka 4: Selen jako pierwiastek chemiczny w układzie okresowym

Pierwiastek chemiczny selen należy do VI grupy układu okresowego Mendelejewa, jest chalkogenem. Naturalny selen składa się z sześciu stabilnych izotopów. Znanych jest także 16 radioaktywnych izotopów selenu.

Instrukcje

Selen jest uważany za pierwiastek bardzo rzadki i śladowy; migruje energicznie w biosferze, tworząc ponad 50 minerałów. Najbardziej znane z nich to: berzelianit, naumannit, selen rodzimy i chalkomenit.

Selen występuje w siarce wulkanicznej, galenie, pirycie, bizmutynie i innych siarczkach. Wydobywa się go z ołowiu, miedzi, niklu i innych rud, w których występuje w stanie rozproszonym.

Tkanki większości istot żywych zawierają od 0,001 do 1 mg/kg; koncentrują go niektóre rośliny, organizmy morskie i grzyby. Dla wielu roślin selen jest pierwiastkiem niezbędnym. Zapotrzebowanie ludzi i zwierząt wynosi 50-100 mcg/kg pożywienia; pierwiastek ten ma właściwości przeciwutleniające, wpływa na wiele reakcji enzymatycznych i zwiększa wrażliwość siatkówki na światło.

Selen może występować w różnych modyfikacjach alotropowych: amorficznych (selen szklisty, proszkowy i koloidalny) oraz krystalicznych. W wyniku redukcji selenu z roztworu kwasu selenowego lub szybkiego ochłodzenia jego pary otrzymuje się czerwony selen sproszkowany i koloidalny.

Gdy jakakolwiek modyfikacja tego pierwiastka chemicznego zostanie podgrzana do temperatury powyżej 220°C, a następnie schłodzona, powstaje szklisty selen, który jest kruchy i ma szklisty połysk.

Najbardziej stabilny termicznie jest selen szary heksagonalny, którego siatka zbudowana jest ze spiralnych łańcuchów atomów ułożonych równolegle do siebie. Jest wytwarzany poprzez ogrzewanie innych form selenu do stopienia i powolne ochłodzenie do temperatury 180-210°C. W sześciokątnych łańcuchach selenu atomy są związane kowalencyjnie.

Selen jest stabilny w powietrzu, nie ma na niego wpływu tlen, woda, rozcieńczone kwasy siarkowy i solny, ale dobrze rozpuszcza się w kwasie azotowym. Wchodząc w interakcję z metalami selen tworzy selenki. Znanych jest wiele złożonych związków selenu, wszystkie są trujące.

Selen otrzymywany jest z papieru lub odpadów produkcyjnych w drodze rafinacji elektrolitycznej miedzi. Pierwiastek ten występuje w osadach wraz z metalami ciężkimi, siarką i tellurem. W celu jego ekstrakcji osad jest filtrowany, następnie podgrzewany stężonym kwasem siarkowym lub poddawany prażeniu oksydacyjnemu w temperaturze 700°C.

Selen wykorzystywany jest do produkcji prostowniczych diod półprzewodnikowych i innego sprzętu przekształtnikowego. W hutnictwie wykorzystuje się go do nadawania stali drobnoziarnistej struktury, a także do poprawy jej właściwości mechanicznych. W przemyśle chemicznym selen stosowany jest jako katalizator.

Źródła:

• HiMiK.ru, Selen

Wapń jest pierwiastkiem chemicznym należącym do drugiej podgrupy układu okresowego, o symbolu Ca i masie atomowej 40,078 g/mol. Jest to dość miękki i reaktywny metal ziem alkalicznych o srebrzystym kolorze.

Instrukcje

Z łaciny „” tłumaczone jest jako „wapno” lub „miękki kamień”, a swoje odkrycie zawdzięcza Anglikowi Humphry’emu Davy’emu, któremu w 1808 roku udało się wyizolować wapń metodą elektrolityczną. Następnie naukowiec pobrał mieszaninę mokrego wapna gaszonego „aromatyzowanego” tlenkiem rtęci i poddał ją procesowi elektrolizy na płytce platynowej, która w eksperymencie pełniła rolę anody. Katodą był drut, który chemik zanurzał w ciekłej rtęci. Co ciekawe, związki wapnia, takie jak wapień, marmur i gips, a także wapno, były znane ludzkości na wiele wieków przed eksperymentem Davy'ego, podczas którego naukowcy uważali, że niektóre z nich są ciałami prostymi i niezależnymi. Dopiero w 1789 roku Francuz Lavoisier opublikował pracę, w której sugerował, że wapno, krzemionka, baryt i tlenek glinu są substancjami złożonymi.

Wapń charakteryzuje się wysokim stopniem aktywności chemicznej, dlatego praktycznie nigdy nie występuje w przyrodzie w czystej postaci. Naukowcy szacują jednak, że pierwiastek ten stanowi około 3,38% całkowitej masy całej skorupy ziemskiej, co sprawia, że ​​wapń jest piątym pod względem liczebności po tlenie, krzemie, aluminium i żelazie. Pierwiastek ten występuje w wodzie morskiej – około 400 mg na litr. Wapń wchodzi również w skład krzemianów różnych skał (na przykład granitu i gnejsu). Jest go dużo w skaleniu, kredzie i wapieniach, składających się z minerału kalcytu o wzorze CaCO3. Krystaliczną formą wapnia jest marmur. Łącznie poprzez migrację tego pierwiastka w skorupie ziemskiej tworzy 385 minerałów.

Fizyczne właściwości wapnia obejmują jego zdolność do wykazywania cennych zdolności półprzewodnikowych, chociaż nie staje się on półprzewodnikiem i metalem w tradycyjnym tego słowa znaczeniu. Sytuacja ta zmienia się wraz ze stopniowym wzrostem ciśnienia, gdy wapń uzyskuje stan metaliczny i zdolność do wykazywania właściwości nadprzewodzących. Wapń łatwo wchodzi w interakcję z tlenem, wilgocią powietrza i dwutlenkiem węgla, dlatego w laboratoriach ten pierwiastek chemiczny jest szczelnie zamknięty na czas pracy i chemika Johna Alexandra Newlanda – społeczność naukowa zignorowała jednak jego osiągnięcie. Propozycji Newlanda nie potraktowano poważnie ze względu na jego poszukiwania harmonii i powiązania muzyki z chemią.

Dmitri Mendelejew po raz pierwszy opublikował swój układ okresowy w 1869 roku na łamach Journal of the Russian Chemical Society. Naukowiec wysłał także zawiadomienie o swoim odkryciu do wszystkich czołowych chemików świata, po czym wielokrotnie poprawiał i finalizował tabelę, aż stała się taka, jaką znamy dzisiaj. Istotą odkrycia Dmitrija Mendelejewa była raczej okresowa, a nie monotonna zmiana właściwości chemicznych pierwiastków wraz ze wzrostem masy atomowej. Ostateczne ujednolicenie teorii w prawie okresowym nastąpiło w roku 1871.

Legendy o Mendelejewie

Najczęstszą legendą jest odkrycie układu okresowego we śnie. Sam naukowiec wielokrotnie wyśmiewał ten mit, twierdząc, że nad stołem pracował od wielu lat. Według innej legendy, wódka Dmitrij Mendelejew – pojawiła się po obronie przez naukowca rozprawy „Dyskurs o połączeniu alkoholu z wodą”.

Mendelejew do dziś przez wielu uważany jest za odkrywcę, który sam uwielbiał tworzyć pod roztworem wodno-alkoholowym. Współcześni naukowcowi często naśmiewali się z laboratorium Mendelejewa, które założył w dziupli gigantycznego dębu.

Według plotek osobnym powodem do żartów była pasja Dmitrija Mendelejewa do tkania walizek, którą naukowiec zajmował się mieszkając w Symferopolu. Później na potrzeby swojego laboratorium wykonywał rękodzieło z tektury, za co sarkastycznie nazywano go mistrzem wyrobu walizek.

Układ okresowy, oprócz uporządkowania pierwiastków chemicznych w jeden układ, pozwolił przewidzieć odkrycie wielu nowych pierwiastków. Jednak jednocześnie naukowcy uznali część z nich za nieistniejącą, ponieważ były niezgodne z koncepcją. Najbardziej znaną historią w tamtym czasie było odkrycie takich nowych pierwiastków, jak korona i mgławica.

Nawet w szkole, siedząc na lekcjach chemii, wszyscy pamiętamy stół na ścianie klasy lub laboratorium chemicznego. Tabela ta zawierała klasyfikację wszystkich znanych ludzkości pierwiastków chemicznych, czyli podstawowych składników tworzących Ziemię i cały Wszechświat. Wtedy nie mogliśmy nawet tak myśleć Tablica Mendelejewa to niewątpliwie jedno z największych odkryć naukowych, będące fundamentem naszej współczesnej wiedzy chemicznej.

Układ okresowy pierwiastków chemicznych autorstwa D. I. Mendelejewa

Na pierwszy rzut oka jej pomysł wydaje się zwodniczo prosty: organizować pierwiastki chemiczne w kolejności rosnącej masy ich atomów. Co więcej, w większości przypadków okazuje się, że właściwości chemiczne i fizyczne każdego pierwiastka są podobne do pierwiastka poprzedzającego go w tabeli. Ten wzór pojawia się dla wszystkich pierwiastków z wyjątkiem kilku pierwszych, po prostu dlatego, że nie mają przed sobą pierwiastków podobnych do nich pod względem masy atomowej. To dzięki odkryciu tej właściwości możemy umieścić liniowy ciąg pierwiastków w tabeli niczym w kalendarzu ściennym i w ten sposób połączyć ogromną liczbę rodzajów pierwiastków chemicznych w przejrzystej i spójnej formie. Oczywiście dzisiaj używamy pojęcia liczby atomowej (liczby protonów) w celu uporządkowania układu pierwiastków. Pomogło to rozwiązać tzw. problem techniczny „pary permutacji”, ale nie doprowadziło do zasadniczej zmiany wyglądu układu okresowego.

W układ okresowy wszystkie pierwiastki są uporządkowane na podstawie ich liczby atomowej, konfiguracji elektronicznej i powtarzających się właściwości chemicznych. Wiersze tabeli nazywane są okresami, a kolumny grupami. Pierwszy stół, pochodzący z 1869 roku, zawierał zaledwie 60 elementów, ale teraz trzeba było go powiększyć, aby pomieścić 118 elementów, które znamy dzisiaj.

Układ okresowy Mendelejewa systematyzuje nie tylko pierwiastki, ale także ich najróżniejsze właściwości. Często wystarczy, że chemik ma przed oczami układ okresowy, aby poprawnie odpowiedzieć na wiele pytań (nie tylko egzaminacyjnych, ale także naukowych).

Identyfikator YouTube 1M7iKKVnPJE jest nieprawidłowy.

Prawo okresowe

Istnieją dwa preparaty prawo okresowe pierwiastki chemiczne: klasyczne i współczesne.

Klasyczna w ujęciu jej odkrywcy D.I. Mendelejew: właściwości prostych ciał, a także formy i właściwości związków pierwiastków są okresowo zależne od wartości mas atomowych pierwiastków.

Nowoczesne: właściwości prostych substancji, a także właściwości i formy związków pierwiastków są okresowo zależne od ładunku jądra atomów pierwiastków (liczba porządkowa).

Graficzną reprezentacją prawa okresowości jest układ okresowy pierwiastków, będący naturalną klasyfikacją pierwiastków chemicznych opartą na regularnych zmianach właściwości pierwiastków w zależności od ładunków ich atomów. Najpopularniejszymi obrazami układu okresowego pierwiastków są D.I. Formy Mendelejewa są krótkie i długie.

Grupy i okresy układu okresowego

W grupach nazywane są pionowymi rzędami układu okresowego. W grupach pierwiastki łączy się w oparciu o najwyższy stopień utlenienia ich tlenków. Każda grupa składa się z podgrupy głównej i podgrupy drugorzędnej. Główne podgrupy obejmują elementy małych okresów i elementy dużych okresów o tych samych właściwościach. Podgrupy boczne składają się tylko z elementów o dużych okresach. Właściwości chemiczne pierwiastków podgrup głównych i drugorzędnych znacznie się różnią.

Okres nazywany poziomym rzędem pierwiastków ułożonych w kolejności rosnącej liczby atomowej. W układzie okresowym jest siedem okresów: pierwszy, drugi i trzeci okres nazywane są małymi, zawierają odpowiednio 2, 8 i 8 elementów; pozostałe okresy nazywane są dużymi: w czwartym i piątym okresie jest 18 elementów, w szóstym - 32, a w siódmym (jeszcze nieukończonym) - 31 elementów. Każdy okres, z wyjątkiem pierwszego, zaczyna się od metalu alkalicznego, a kończy na gazie szlachetnym.

Fizyczne znaczenie numeru seryjnego pierwiastek chemiczny: liczba protonów w jądrze atomowym i liczba elektronów krążących wokół jądra atomowego jest równa liczbie atomowej pierwiastka.

Właściwości układu okresowego

Przypomnijmy to grupy nazywane są pionowymi rzędami w układzie okresowym, a właściwości chemiczne pierwiastków podgrupy głównej i drugorzędnej znacznie się różnią.

Właściwości elementów w podgrupach naturalnie zmieniają się od góry do dołu:

• właściwości metaliczne wzrastają, a właściwości niemetaliczne osłabiają się;
• promień atomowy wzrasta;
• wzrasta siła zasad i kwasów beztlenowych tworzonych przez pierwiastek;
• elektroujemność maleje.

Wszystkie pierwiastki z wyjątkiem helu, neonu i argonu tworzą związki tlenu; istnieje tylko osiem form związków tlenu. W układzie okresowym często są one przedstawiane za pomocą ogólnych wzorów, umieszczonych pod każdą grupą w kolejności rosnącej stopnia utlenienia pierwiastków: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, gdzie symbol R oznacza element tej grupy. Wzory wyższych tlenków dotyczą wszystkich pierwiastków grupy, z wyjątkiem wyjątkowych przypadków, gdy pierwiastki nie wykazują stopnia utlenienia równego numerowi grupy (na przykład fluor).

Tlenki z kompozycji R 2 O wykazują silne właściwości zasadowe, a ich zasadowość wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej; tlenki z kompozycji RO (z wyjątkiem BeO) wykazują właściwości zasadowe. Tlenki o składzie RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 wykazują właściwości kwasowe, a ich kwasowość wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej.

Pierwiastki głównych podgrup, począwszy od grupy IV, tworzą gazowe związki wodorowe. Istnieją cztery formy takich związków. Znajdują się one pod elementami głównych podgrup i są reprezentowane przez ogólne wzory w sekwencji RH 4, RH 3, RH 2, RH.

Związki RH4 mają charakter obojętny; RH 3 - słabo zasadowy; RH 2 - lekko kwaśny; RH – charakter silnie kwaśny.

Przypomnijmy to okres nazywany poziomym rzędem pierwiastków ułożonych w kolejności rosnącej liczby atomowej.

W okresie wraz ze wzrostem numeru seryjnego elementu:

• wzrasta elektroujemność;
• właściwości metaliczne maleją, właściwości niemetaliczne rosną;
• promień atomowy maleje.

Elementy układu okresowego

Pierwiastki alkaliczne i pierwiastki ziem alkalicznych

Należą do nich pierwiastki z pierwszej i drugiej grupy układu okresowego. Metale alkaliczne z pierwszej grupy - metale miękkie, w kolorze srebrnym, łatwe do cięcia nożem. Wszystkie mają pojedynczy elektron na swojej zewnętrznej powłoce i reagują doskonale. Metale ziem alkalicznych z drugiej grupy mają również srebrzysty odcień. Dwa elektrony są umieszczone na poziomie zewnętrznym, w związku z czym metale te trudniej oddziałują z innymi pierwiastkami. W porównaniu do metali alkalicznych metale ziem alkalicznych topią się i wrzą w wyższych temperaturach.

Pokaż/Ukryj tekst

Lantanowce (pierwiastki ziem rzadkich) i aktynowce

Lantanowce- grupa pierwiastków pierwotnie występujących w rzadkich minerałach; stąd ich nazwa pierwiastki „ziem rzadkich”. Później okazało się, że pierwiastki te nie są tak rzadkie, jak początkowo sądzono, dlatego też pierwiastkom ziem rzadkich nadano nazwę lantanowce. Lantanowce i aktynowce zajmują dwa bloki, które znajdują się pod główną tabelą elementów. Obie grupy obejmują metale; wszystkie lantanowce (z wyjątkiem prometu) są nieradioaktywne; Przeciwnie, aktynowce są radioaktywne.

Pokaż/Ukryj tekst

Halogeny i gazy szlachetne

Halogeny i gazy szlachetne są pogrupowane w grupy 17 i 18 układu okresowego. Halogeny są pierwiastkami niemetalicznymi, wszystkie mają siedem elektronów na swojej zewnętrznej powłoce. W Gazy szlachetne Wszystkie elektrony znajdują się w powłoce zewnętrznej, więc prawie nie uczestniczą w tworzeniu związków. Gazy te nazywane są gazami „szlachetnymi”, ponieważ rzadko reagują z innymi pierwiastkami; to znaczy odnoszą się do członków kasty szlacheckiej, którzy tradycyjnie stronili od innych ludzi w społeczeństwie.

Pokaż/Ukryj tekst

Metale przejściowe

Metale przejściowe zajmują grupy 3-12 w układzie okresowym. Większość z nich jest gęsta, twarda, ma dobrą przewodność elektryczną i cieplną. Ich elektrony walencyjne (za pomocą których są połączone z innymi pierwiastkami) znajdują się w kilku powłokach elektronowych.

Pokaż/Ukryj tekst

Metale przejściowe

Skand Sc 21

Tytan Ti 22

Wanad V 23

Chrome Cr 24

Mangan Mn 25

Żelazo Fe 26

Kobalt Co 27

Nikiel Ni 28

Miedź Cu 29

Cynk Zn 30

Itr Y 39

Cyrkon Zr 40

Niob Nb 41

Molibden Mo 42

Technet Tc 43

Ruten Ru 44

Rod Rh 45

Pallad Pd 46

Srebro Ag 47

Kadm Cd 48

Lutet Lu 71

Hafn Hf 72

Tantal Ta 73

Wolfram W 74

Ren Re 75

Osm Os 76

Iryd Ir 77

Platyna Pt 78

Złoto Au 79

Rtęć Hg 80

Lawrence Lr 103

Rutherford Rf 104

Dubnium Db 105

Seaborgium Sg 106

Bor Bh 107

Hassiy Hs 108

Meitner Mt 109

Darmstadt DS 110

Rentgen Rg 111

Kopernik Cn 112

Metaloidy

Metaloidy zajmują grupy 13-16 układu okresowego. Metaloidy, takie jak bor, german i krzem, są półprzewodnikami i są wykorzystywane do produkcji chipów komputerowych i płytek drukowanych.

Pokaż/Ukryj tekst

Metale poprzejściowe

Elementy tzw metale po przejściowe, należą do grup 13-15 układu okresowego. W przeciwieństwie do metali nie mają połysku, ale mają matowy kolor. W porównaniu z metalami przejściowymi metale po przejściowe są bardziej miękkie, mają niższe temperatury topnienia i wrzenia oraz wyższą elektroujemność. Ich elektrony walencyjne, z którymi przyłączają inne pierwiastki, znajdują się tylko na zewnętrznej powłoce elektronowej. Pierwiastki z grupy metali po okresie przejściowym mają znacznie wyższe temperatury wrzenia niż niemetale.

Flerovium Fl 114 Ununseptium Uus 117

Teraz utrwal swoją wiedzę, oglądając film o układzie okresowym i nie tylko.

Świetnie, pierwszy krok na drodze do wiedzy został zrobiony. Teraz jesteś mniej więcej zorientowany w układzie okresowym i będzie to dla ciebie bardzo przydatne, ponieważ Układ Okresowy Mendelejewa jest podstawą, na której stoi ta niesamowita nauka.

Układ okresowy to jedno z największych odkryć ludzkości, które umożliwiło uporządkowanie wiedzy o otaczającym nas świecie i odkrycie nowe pierwiastki chemiczne. Jest to konieczne dla uczniów, a także dla wszystkich zainteresowanych chemią. Ponadto schemat ten jest niezbędny w innych obszarach nauki.

Schemat ten zawiera wszystkie elementy znane człowiekowi i są one pogrupowane w zależności od masa atomowa i liczba atomowa. Cechy te wpływają na właściwości elementów. W sumie w skróconej wersji tabeli istnieje 8 grup; elementy zawarte w jednej grupie mają bardzo podobne właściwości. Pierwsza grupa zawiera wodór, lit, potas, miedź, których łacińska wymowa w języku rosyjskim to cuprum. A także argentum - srebro, cez, złoto - aurum i frans. Druga grupa obejmuje beryl, magnez, wapń, cynk, następnie stront, kadm, bar, a grupa kończy się rtęcią i radem.

Trzecia grupa obejmuje bor, aluminium, skand, gal, następnie itr, ind, lantan, a grupa kończy się na talu i aktynie. Czwarta grupa zaczyna się od węgla, krzemu, tytanu, kontynuuje german, cyrkon, cynę, a kończy na hafnie, ołowiu i ruterfordzie. Piąta grupa zawiera pierwiastki takie jak azot, fosfor, wanad, poniżej znajdują się arsen, niob, antymon, następnie tantal, bizmut i uzupełnia grupę dubnem. Szósty zaczyna się od tlenu, następnie siarki, chromu, selenu, następnie molibdenu, telluru, następnie wolframu, polonu i seaborga.

W grupie siódmej pierwszym pierwiastkiem jest fluor, następnie chlor, mangan, brom, technet, następnie jod, następnie ren, astat i bor. Ostatnia grupa to najliczniejszy. Obejmuje gazy takie jak hel, neon, argon, krypton, ksenon i radon. Do tej grupy zaliczają się także metale: żelazo, kobalt, nikiel, rod, pallad, ruten, osm, iryd i platyna. Następne są han i meitner. Elementy tworzące szereg aktynowców i szereg lantanowców. Mają podobne właściwości do lantanu i aktynu.

Schemat ten obejmuje wszystkie typy elementów, które są podzielone na 2 duże grupy - metale i niemetale, posiadające różne właściwości. W określeniu, czy pierwiastek należy do tej czy innej grupy, pomoże konwencjonalna linia, którą należy poprowadzić od boru do astatu. Należy pamiętać, że taką linię można narysować tylko w pełnej wersji tabeli. Wszystkie pierwiastki znajdujące się powyżej tej linii i znajdujące się w głównych podgrupach są uważane za niemetale. A te poniżej, w głównych podgrupach, to metale. Metale to także substancje występujące w podgrupy boczne. Istnieją specjalne zdjęcia i zdjęcia, na których można szczegółowo zapoznać się z położeniem tych elementów. Warto zauważyć, że pierwiastki znajdujące się na tej linii wykazują te same właściwości zarówno metali, jak i niemetali.

Osobną listę stanowią pierwiastki amfoteryczne, które mają podwójne właściwości i w wyniku reakcji mogą tworzyć 2 rodzaje związków. Jednocześnie manifestują się zarówno podstawowe, jak i właściwości kwasowe. Przewaga niektórych właściwości zależy od warunków reakcji i substancji, z którymi reaguje pierwiastek amfoteryczny.

Warto zauważyć, że ten schemat, w swoim tradycyjnym designie dobrej jakości, jest kolorowy. Jednocześnie, dla ułatwienia orientacji, są one oznaczone różnymi kolorami. podgrupy główne i drugorzędne. Elementy grupuje się także ze względu na podobieństwo ich właściwości.
Jednak obecnie, wraz z kolorystyką, czarno-biały układ okresowy Mendelejewa jest bardzo powszechny. Ten typ jest używany do druku czarno-białego. Pomimo pozornej złożoności praca z nim jest równie wygodna, jeśli weźmie się pod uwagę niektóre niuanse. Tak więc w tym przypadku można odróżnić podgrupę główną od podgrupy wtórnej na podstawie wyraźnie widocznych różnic w odcieniach. Dodatkowo w wersji kolorowej wskazane są pierwiastki z obecnością elektronów na różnych warstwach różne kolory.
Warto zauważyć, że w jednokolorowym projekcie poruszanie się po schemacie nie jest bardzo trudne. W tym celu wystarczą informacje wskazane w każdej pojedynczej komórce elementu.

Jednolity egzamin państwowy jest dziś głównym rodzajem egzaminu kończącego szkołę, co oznacza, że ​​należy zwrócić szczególną uwagę na przygotowanie się do niego. Dlatego przy wyborze egzamin końcowy z chemii, musisz zwrócić uwagę na materiały, które pomogą Ci go zaliczyć. Z reguły uczniowie mogą podczas egzaminu korzystać z niektórych tabel, w szczególności układu okresowego w dobrej jakości. Dlatego, aby podczas testów przyniosło to same korzyści, należy wcześniej zwrócić uwagę na jego budowę i zbadać właściwości elementów, a także ich kolejność. Trzeba się także uczyć skorzystaj z czarno-białej wersji tabeli aby nie natrafić na pewne trudności na egzaminie.

Oprócz głównej tabeli charakteryzującej właściwości pierwiastków i ich zależność od masy atomowej, istnieją inne diagramy, które mogą pomóc w badaniu chemii. Istnieją na przykład tablice rozpuszczalności i elektroujemności substancji. Pierwszą można zastosować do określenia rozpuszczalności danego związku w wodzie w normalnej temperaturze. W tym przypadku aniony są ułożone poziomo - jony naładowane ujemnie, a kationy - czyli jony naładowane dodatnio - są ułożone pionowo. Aby się dowiedzieć stopień rozpuszczalności tego lub innego związku, konieczne jest znalezienie jego składników za pomocą tabeli. A w miejscu ich przecięcia będzie niezbędne oznaczenie.

Jeśli jest to litera „p”, wówczas substancja jest całkowicie rozpuszczalna w wodzie w normalnych warunkach. Jeśli występuje litera „m”, substancja jest słabo rozpuszczalna, a jeśli występuje litera „n”, jest ona prawie nierozpuszczalna. Jeśli występuje znak „+”, związek nie tworzy osadu i reaguje z rozpuszczalnikiem bez pozostałości. Jeśli występuje znak „-”, oznacza to, że taka substancja nie istnieje. Czasami w tabeli można zobaczyć także znak „?”, oznacza to, że stopień rozpuszczalności tego związku nie jest pewien. Elektroujemność pierwiastków może wynosić od 1 do 8; istnieje również specjalna tabela do określenia tego parametru.

Kolejną przydatną tabelą jest szereg aktywności metali. Wszystkie metale są w nim rozmieszczone według rosnącego stopnia potencjału elektrochemicznego. Seria napięć metali zaczyna się od litu, a kończy na złocie. Uważa się, że im bardziej na lewo metal zajmuje miejsce w danym rzędzie, tym bardziej jest aktywny w reakcjach chemicznych. Zatem, najbardziej aktywny metal Lit jest uważany za metal alkaliczny. Lista pierwiastków zawiera również wodór na końcu. Uważa się, że znajdujące się po nim metale są praktycznie nieaktywne. Należą do nich pierwiastki takie jak miedź, rtęć, srebro, platyna i złoto.

Zdjęcia układu okresowego w dobrej jakości

Schemat ten jest jednym z największych osiągnięć w dziedzinie chemii. W której istnieje wiele rodzajów tego stołu– wersja krótka, długa i bardzo długa. Najbardziej popularna jest krótka tabela, ale powszechna jest również długa wersja diagramu. Warto zauważyć, że krótka wersja obwodu nie jest obecnie zalecana do stosowania przez IUPAC.
W sumie było Opracowano ponad sto typów stołów, różniących się prezentacją, formą i przedstawieniem graficznym. Wykorzystuje się je w różnych dziedzinach nauki lub nie stosuje się ich wcale. Obecnie naukowcy nadal opracowują nowe konfiguracje obwodów. Główną opcją jest krótki lub długi obwód w doskonałej jakości.