Acest manual crește interesul pentru subiect, dezvoltă activități cognitive, de gândire și de cercetare. Elevii analizează, compară, studiază și rezumă materialul, obțin noi informații și abilități practice. Elevii pot desfășura unele experimente singuri acasă, dar cele mai multe dintre ele pot fi făcute la o oră de chimie sub îndrumarea unui profesor.
Descarca:
Previzualizare:
sat Novomikhailovsky
Entitate municipală
cartierul Tuapse
„Reacții chimice din jurul nostru”
Profesor:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
« Vulcan” pe masă.Dicromat de amoniu amestecat cu magneziu metal se toarnă în creuzet (movila din centru este umezită cu alcool). Ei aprind „vulcanul” cu o torță aprinsă. Reacția este exotermă, se desfășoară violent, împreună cu azot, particule fierbinți de oxid de crom (III) și
arderea magneziului. Dacă stingi lumina, ai impresia unui vulcan în erupție, din craterul căruia se revarsă mase fierbinți:
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 +4H2O + N2; 2Mg + O2 = 2MgO.
„Ploaia de stele”.Se toarnă trei linguri de permanganat de potasiu, pudră de carbon și pudră de fier redusă pe o foaie de hârtie curată, amestecând bine. Amestecul rezultat este turnat într-un creuzet de fier, care este fixat în inelul unui trepied și încălzit cu flacăra unei lămpi cu alcool. Reacția începe și amestecul este ejectat
sub forma multor scântei dând impresia de „ploaie de foc”.
Artificii în mijlocul lichidului. În cilindru se toarnă 5 ml de acid sulfuric concentrat și se toarnă cu grijă 5 ml de alcool etilic de-a lungul peretelui cilindrului, apoi se aruncă câteva cristale de permanganat de potasiu. La limita dintre cele două lichide apar scântei, însoțite de sunete trositoare. Alcoolul se aprinde atunci când apare oxigenul, care se formează atunci când permanganatul de potasiu reacţionează cu acidul sulfuric.
„Focul verde” . Acidul boric și alcoolul etilic formează un ester:
H3VO3 + 3C2H5OH = B(OS2H5) + 3H2O
Într-o cană de porțelan se toarnă 1 g de acid boric, se adaugă 10 ml de alcool și 1 ml de acid sulfuric. Amestecul se amestecă cu o baghetă de sticlă și se dă foc. Vaporii de eter ard cu o flacără verde.
Apa aprinde hârtie. Într-o ceașcă de porțelan, amestecați peroxid de sodiu cu bucăți mici de hârtie de filtru. Câteva picături de apă se picura pe amestecul preparat. Hârtia este inflamabilă.
Na2O2 + 2H20 = H2O2 + 2NaOH
2H2O2 = 2H2O + O2 |
Flăcări multicolore.Pot fi afișate diferite culori ale flăcării atunci când clorurile sunt arse în alcool. Pentru a face acest lucru, luați pahare de porțelan curate cu 2-3 ml de alcool. Adăugați 0,2-0,5 g de cloruri măcinate fin la alcool. Amestecul este dat pe foc. În fiecare cană, culoarea flăcării este caracteristică cationului care este prezent în sare: litiu - purpuriu, sodiu - galben, potasiu - violet, rubidiu și cesiu - roz-violet, calciu - roșu cărămiziu, bariu - gălbui- verde, stronțiu - zmeură etc.
Baghete magice.Trei pahare sunt umplute până la aproximativ 3/4 din volum cu soluții de turnesol, metil portocală și fenolftaleină.
Soluțiile de acid clorhidric și hidroxid de sodiu sunt preparate în alte pahare. Un tub de sticlă este folosit pentru a extrage o soluție de hidroxid de sodiu. Amestecați lichidul din toate paharele cu acest tub, turnând în liniște o cantitate mică de soluție de fiecare dată. Culoarea lichidului din pahare se va schimba. Apoi trageți acidul în al doilea tub în acest fel.și amestecați lichidele în pahare cu el. Culoarea indicatoarelor se va schimba dramatic din nou.
Bagheta magica.Pentru experiment, o suspensie pre-preparată de permanganat de potasiu și acid sulfuric concentrat este plasată în pahare de porțelan. O baghetă de sticlă este scufundată într-un amestec oxidant proaspăt preparat. Aduceți rapid bățul la fitilul umed al unei lămpi cu alcool sau vată înmuiată în alcool, fitilul se aprinde. (Este interzisă reintroducerea în pulpă a unui baton umezit cu alcool.)
2KMnO 4 + H 2 SO 4 = Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
6Mn 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH +12H 2 SO 4 = l2MnSO 4 + 10СО 2 + 27Н 2 О
Are loc o reacție, eliberând o cantitate mare de căldură, iar alcoolul se aprinde.
Lichid cu autoaprindere.Puneți 0,5 g de cristale de permanganat de potasiu ușor măcinate într-un mojar într-o cană de porțelan, apoi aplicați 3-4 picături de glicerină dintr-o pipetă. După ceva timp, glicerina se aprinde:
14KMnO 4 +3C 3 H 6 (OH) 3 = 14MnO 2 +9CO 2 +5H 2 O+14KOH
Arderea diferitelor substanțeîn cristale topite.
Trei eprubete sunt umplute 1/3 pline cu cristale albe de azotat de potasiu. Toate cele trei eprubete sunt fixate vertical într-un suport și încălzite simultan cu trei lămpi cu alcool. Când cristalele se topesc,O bucată de cărbune încălzit este coborâtă în prima eprubetă, o bucată de sulf încălzit în a doua și puțin fosfor roșu aprins în a treia. În prima eprubetă, cărbunele arde, „sărind” în timp ce face acest lucru. În a doua eprubetă, o bucată de sulf arde cu o flacără strălucitoare. În a treia eprubetă, fosforul roșu arde, eliberând o asemenea cantitate de căldură încât eprubeta se topește.
Apa este un catalizator.Se amestecă cu grijă pe o farfurie de sticlă
4 g de iod pudră și 2 g de praf de zinc. Nu are loc nicio reacție. Pe amestec se picura câteva picături de apă. Începe o reacție exotermă, eliberând vapori de iod violet, care reacționează cu zincul. Experimentul se desfășoară sub tracțiune.
Autoaprinderea parafinei.Umpleți 1/3 din eprubetă cu bucăți de parafină și încălziți-o până la punctul de fierbere. Se toarnă parafină clocotită dintr-o eprubetă, de la o înălțime de aproximativ 20 cm, într-un jet subțire. Parafina se aprinde și arde cu o flacără strălucitoare. (Parafina nu se poate aprinde într-o eprubetă, deoarece nu există circulație a aerului. Când parafina este turnată într-un flux subțire, accesul aerului la ea este facilitat. Și, deoarece temperatura parafinei topite este mai mare decât temperatura de aprindere, ea se aprinde. .)
Instituție de învățământ autonomă municipală
Scoala Gimnaziala nr 35
sat Novomikhailovsky
Entitate municipală
cartierul Tuapse
Experimente distractive pe această temă
„Chimie în casa noastră”
Profesor:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
Fum fără foc. Câteva picături de acid clorhidric concentrat se toarnă într-un cilindru spălat curat, iar în celălalt se toarnă o soluție de amoniac. Ambii cilindri sunt acoperiți cu capace și plasați la o oarecare distanță unul de celălalt. Înainte de experiment ei arată că cilindrii sunt lăsați. În timpul demonstrației, cilindrul cu acid clorhidric (pe pereți) este răsturnat și așezat pe capacul cilindrului cu amoniac. Capacul este îndepărtat: se formează fum alb.
Cuțit „de aur”. Adăugați 1 ml de acid sulfuric la 200 ml de soluție saturată de sulfat de cupru. Luați un cuțit curățat cu șmirghel. Înmuiați cuțitul în soluția de sulfat de cupru pentru câteva secunde, îndepărtați-l, clătiți-l și ștergeți-l imediat cu un prosop. Cuțitul devine „aur”. Era acoperit cu un strat uniform, lucios de cupru.
Înghețarea sticlei.Turnați azotat de amoniu într-un pahar cu apă și puneți-l pe placaj umed, care îngheață în sticlă.
Soluții colorate. Înainte de experiment, hidrații cristalini de săruri de cupru, nichel și cobalt sunt deshidratați. După adăugarea apei la ele, se formează soluții colorate. Pulberea de sare albă de cupru anhidră formează o soluție albastră, pulbere de sare verde nichel-verde, pulbere de sare albastră 4 cobalt - roșu.
Sânge fără rană. Pentru a efectua experimentul, utilizați 100 ml de soluție 3% de clorură de fier FeCI 3 în 100 nămol din soluție 3% de tiocianat de potasiu KCNS. Pentru a demonstra experiența, se folosește o sabie din polietilenă pentru copii. Chemați pe cineva din public pe scenă. Utilizați un tampon de bumbac pentru a vă spăla palma cu soluție de FeCI. 3 , iar o soluție incoloră de KCNS este umezită pe sabie. Apoi, sabia este trasă peste palmă: „sângele” curge copios pe hârtie:
FeCI3 + 3KCNS=Fe(CNS)3+3KCI
„Sângele” este spălat din palmă cu vată umezită cu o soluție de fluorură de sodiu. Ele arată publicului că nu există nicio rană și palma este complet curată.
„Fotografie” color instantanee.Sărurile de sânge galbene și roșii, interacționând cu sărurile metalelor grele, dau produse de reacție de diferite culori: sarea de sânge galbenă cu sulfat de fier (III) dă o culoare albastră, cu săruri de cupru (II) - maro închis, cu săruri de bismut - galben, cu săruri fier (II) - verde. Folosind soluțiile de sare de mai sus, faceți un desen pe hârtie albă și uscați-l. Deoarece soluțiile sunt incolore, hârtia rămâne necolorată. Pentru a dezvolta astfel de desene, peste hârtie se trece un tampon umed umezit cu o soluție de sare galbenă din sânge.
Transformarea lichidului în jeleu.Se toarnă 100 g soluție de silicat de sodiu într-un pahar și se adaugă 5 ml soluție de acid clorhidric 24%. Amestecați amestecul acestor soluții cu o tijă de sticlă și țineți tija vertical în soluție După 1-2 minute, tija nu mai cade în soluție, deoarece lichidul s-a îngroșat atât de mult încât nu se revarsă din sticlă. .
Vacuum chimic într-o sticlă. Umpleți balonul cu dioxid de carbon. Se toarnă puțină soluție concentrată de hidroxid de potasiu în ea și se închide deschiderea sticlei cu un ou fiert tare decojit, a cărui suprafață este unsă cu un strat subțire de vaselină. Oul începe treptat să fie atras în sticlă și, cu sunetul ascuțit al unei împușcături, cade pe fundul ei.
(S-a format un vid în balon ca rezultat al reacției:
CO2 + 2KON = K2CO3 + H2O.
Presiunea aerului exterior împinge oul.)
Batista rezistenta la foc.Batista se înmoaie într-o soluție de silicat de sodiu, se usucă și se pliază. Pentru a-și demonstra neinflamabilitatea, se umezește cu alcool și se dă foc. Batista trebuie ținută plat cu clești pentru creuzet. Alcoolul arde, dar țesătura impregnată cu silicat de sodiu rămâne nevătămată.
Zahărul arde cu foc.Luați o bucată de zahăr rafinat cu clește și încercați să-i dați foc - zahărul nu se aprinde. Dacă această bucată este stropită cu cenușă de țigară și apoi dă foc cu un chibrit, zahărul se aprinde cu o flacără albastră strălucitoare și arde rapid.
(Cenusa conține compuși de litiu care acționează ca un catalizator.)
Cărbune din zahăr. Se cântăresc 30 g de zahăr pudră și se transferă într-un pahar. Adăugați ~12 ml de acid sulfuric concentrat la zahărul pudră. Folosind o baghetă de sticlă, amestecați zahărul și acidul într-o masă moale. După ceva timp, amestecul devine negru și se încălzește, iar în curând o masă poroasă de cărbune începe să iasă din sticlă.
Instituție de învățământ autonomă municipală
Scoala Gimnaziala nr 35
sat Novomikhailovsky
Entitate municipală
cartierul Tuapse
Experimente distractive pe această temă
„Chimie în natură”
Profesor:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
Exploatarea „aurului”.Acetatul de plumb este dizolvat într-un balon cu apă fierbinte, iar iodură de potasiu este dizolvată în celălalt. Ambele soluții sunt turnate într-un balon mare, amestecul este lăsat să se răcească și afișează fulgi aurii frumoși care plutesc în soluție.
Pb(CH 3 COO) 2 + 2KI = PbI 2 + 2CH3 COOK
„cameleon” mineral.Într-o eprubetă se toarnă 3 ml dintr-o soluție saturată de permanganat de potasiu și 1 ml dintr-o soluție 10% de hidroxid de potasiu.
În timp ce agitați, adăugați 10-15 picături de soluție de sulfit de sodiu la amestecul rezultat până când apare o culoare verde închis. Când este amestecată, culoarea soluției devine albastră, apoi violet și în final purpuriu.
Apariția unei culori verde închis se datorează formării manganatului de potasiu
K2MnO4:
2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.
Schimbarea culorii verde închis a soluției se explică prin descompunerea manganatului de potasiu sub influența oxigenului atmosferic:
4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O = 4KMnO 4 + 4KON.
Transformarea fosforului roșu în alb.O tijă de sticlă este coborâtă într-o eprubetă uscată și se adaugă fosfor roșu în cantitate de jumătate de mazăre. Fundul eprubetei este încălzit puternic. Fumul alb apare primul. Odată cu încălzirea suplimentară, pe pereții interiori reci ai eprubetei apar picături gălbui de fosfor alb. Se depune si pe o bagheta de sticla. După încălzirea eprubetei se oprește, tija de sticlă este îndepărtată. Fosforul alb de pe el se aprinde. Folosind capătul unei baghete de sticlă, îndepărtați fosforul alb de pe pereții interiori ai eprubetei. Un al doilea focar are loc în aer.
Numai profesorul conduce experimentul.
Șerpii lui Faraon. Pentru a efectua experimentul, se prepară un tiocianat de sare - mercur (II) amestecând o soluție concentrată de azotat de mercur (II) cu o soluție 10% de tiocianat de potasiu. Precipitatul se filtrează, se spală cu apă și se fac bețișoare de 3-5 mm grosime și 4 cm lungime. În timpul demonstrației, bețele sunt așezate pe o masă de demonstrație și incendiate. Ca urmare a descompunerii tiocianatului de mercur(II), se eliberează produse care iau forma unui șarpe care se zvârcește. Volumul său este de multe ori mai mare decât volumul inițial de sare:
Hg(NO 3 ) 2 + 2KCNS = Нg(CNS) 2 + 2KNO 3
2Hg (CNS|2 = 2HgS + CS2 + C3N4.
„Șarpe” gri închis.Nisipul se toarnă într-un cristalizator sau pe o placă de sticlă și se înmoaie în alcool. Faceți o gaură în centrul conului și puneți acolo un amestec de 2 g de bicarbonat de sodiu și 13 g de zahăr pudră. Alcoolul este dat pe foc. Caxap se transformă în caramel, iar sifonul se descompune, eliberând monoxid de carbon (IV). Un „șarpe” gros, gri închis, se târăște din nisip. Cu cât arde alcoolul mai mult, cu atât „șarpele” este mai lung.
„Alge chimice». Într-un pahar se toarnă o soluție de adeziv silicat (silicat de sodiu) diluat cu un volum egal de apă. În fundul paharului sunt aruncate cristale de cloruri de calciu, mangan (II), cobalt (II), nichel (II) și alte metale. După ceva timp, cristalele de silicați corespunzători puțin solubili încep să crească în sticlă, asemănătoare cu algele.
Zăpada arzătoare. Împreună cu zăpada se pun în borcan 1-2 bucăți de carbură de calciu. După aceasta, o așchie arzătoare este adusă în borcan. Zăpada se aprinde și arde cu o flacără fumurie. Reacția are loc între carbura de calciu și apă:
CaC2 + 2H20 = Ca(OH)2 + C2H2
Gazul eliberat - acetilena arde:
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O.
„Buran” într-un pahar.Turnați 5 g de acid benzoic într-un pahar de 500 ml și adăugați o crenguță de pin. Acoperiți paharul cu o ceașcă de porțelan umplută cu apă rece și încălziți-o peste o lampă cu alcool. Acidul se topește mai întâi, apoi se transformă în abur, iar paharul este umplut cu „zăpadă” albă, care acoperă creanga.
Scoala Gimnaziala nr 35
p. Novomikhailovsky
Entitate municipală
cartierul Tuapse
Experimente distractive pe această temă
„Chimie în agricultură”
Profesor:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
Diferite moduri de a obține „lapte”.Pentru experiment se prepară soluții: clorură de sodiu și azotat de argint; clorură de bariu și sulfat de sodiu; clorură de calciu și carbonat de sodiu. Turnați aceste soluții în pahare separate. În fiecare dintre ele se formează „lapte” - săruri albe insolubile:
NaCI+ AgN03 = AgCI↓ + NaN03;
Na2S04 + BaCl2 = BaS04↓ + 2NaCI;
Na2C03 + CaCl2 = CaC03↓+ 2NaCI.
Transformarea laptelui în apă.La precipitatul alb obținut prin combinarea soluțiilor de clorură de calciu și carbonat de sodiu se adaugă acid clorhidric în exces. Lichidul fierbe și devine incolor și
transparent:
CaCI2 +Na2C03 = CaC03↓+2NaCI;
CaC03↓ + 2HCI = CaCI 2 +H2O + CO2.
Ou original. Un ou de pui se pune într-un borcan de sticlă cu o soluție diluată de acid clorhidric. După 2-3 minute, oul este acoperit cu bule de gaz și plutește la suprafața lichidului. Bulele de gaz se desprind și oul se scufundă din nou în fund. Deci, scufundându-se și ridicându-se, oul se mișcă până când coaja se dizolvă.
Instituție de învățământ municipală
Scoala Gimnaziala nr 35
p. Novomikhailovsky
municipalitate
cartierul Tuapse
Activitate extracuriculara
„Întrebări interesante despre chimie”
Profesor:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
Test.
1. Numiți cele mai comune zece elemente din scoarța terestră.
2. Ce element chimic a fost descoperit mai devreme pe Soare decât pe Pământ?
3. Ce metal rar se găsește în unele pietre prețioase?
4. Ce este aerul cu heliu?
5. Ce metale și aliaje se topesc în apă fierbinte?
6. Ce metale refractare cunoașteți?
7. Ce este apa grea?
8. Numiți elementele care alcătuiesc corpul uman.
9. Numiți cel mai greu gaz, lichid și solid.
10. Câte elemente sunt folosite la fabricarea unui autoturism?
11. Ce elemente chimice intră în plantă din aer, apă, sol?
12. Ce săruri ale acizilor sulfuric și clorhidric sunt folosite pentru a proteja plantele de dăunători și boli?
13. Ce metal topit poate fi folosit pentru a îngheța apa?
14. Este bine ca o persoană să bea apă curată?
15. Cine a fost primul care a determinat compoziția chimică cantitativă a apei folosind metode de sinteză și analiză?
16 . Care gaz este în stare solidă la o temperatură - 2>252 °C se combină cu explozia de hidrogen lichid?
17. Ce element stă la baza întregii lumi minerale a planetei?
18. Care compus din clor și mercur este o otravă puternică?
19. Numele căror elemente sunt asociate proceselor radioactive?
Raspunsuri:
1. Cele mai comune elemente din scoarța terestră sunt: oxigen, siliciu, aluminiu, fier, calciu, sodiu, magneziu, potasiu, hidrogen, titan. Aceste elemente ocupă aproximativ 96,4% din masa scoarței terestre; doar 3,5% din masa scoarței terestre rămâne pentru toate celelalte elemente.
2. Heliul a fost descoperit pentru prima dată pe Soare, iar doar un sfert de secol mai târziu a fost găsit pe Pământ.
3. Beriliul metalic se găsește în natură ca o componentă a pietrelor prețioase (beril, acvamarin, alexandrit etc.).
4. Acesta este numele pentru aerul artificial, care conține aproximativ 20% oxigen și 80% heliu.
5. Următoarele metale se topesc în apă fierbinte: cesiu (+28,5 °C), galiu (+ 29,75 °C), rubidiu (+ 39 °C), potasiu (+63 °C). Aliajul de lemn (50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd) se topește la +60,5°C.
6. Cele mai refractare metale sunt: wolfram (3370°C), reniul (3160°C), tantalul (3000°C), osmiul (2700°C), molibdenul (2620°C), niobiul (2415°C).
7. Apa grea este un compus al izotopului de hidrogen deuteriu cu oxigenul D 2 A. Apa grea se găsește în cantități mici în apa obișnuită (1 parte în greutate la 5000 părți în greutate).
8. Corpul uman conține mai mult de 20 de elemente: oxigen (65,04%), carbon (18,25%), hidrogen (10,05%), azot (2,65%), calciu (1,4%), fosfor (0,84%), potasiu (0,27%) %), clor (0,21%), sulf (0,21%) și
etc.
9. Cel mai greu gaz luat în condiții normale este hexafluorura de wolfram WF 6 , cel mai greu lichid este mercurul, cel mai greu solid este metalul osmiu Os.
10. La fabricarea unei mașini se folosesc aproximativ 50 de elemente chimice, care fac parte din 250 de substanțe și materiale diferite.
11. Carbonul, azotul, oxigenul intră în plantă din aer. Hidrogen și oxigen din apă. Toate celelalte elemente intră în plantă din sol.
12. Pentru a proteja plantele de dăunători și boli, se folosesc sulfați de cupru și fier, cloruri de bariu și zinc.
13. Puteți îngheța apa cu mercur se topește la o temperatură de 39 °C.
14. Chimiștii consideră că apa distilată este apă relativ pură. Dar este dăunător organismului deoarecenu contine saruri si gaze utile. Îndepărtează sărurile conținute în sucul celular din celulele stomacului.
15. Compoziția chimică cantitativă a apei a fost determinată mai întâi prin sinteză și apoi prin analiză de către Lavoisier.
16. Fluorul este un agent oxidant foarte puternic. În stare solidă, se combină cu hidrogenul lichid la o temperatură de -252 °C.
17. Siliciul reprezintă 27,6% din scoarța terestră și este principalul element din regnul mineralelor și rocilor, care sunt compuse exclusiv din compuși de siliciu.
18. O otravă puternică este un compus de clor și mercur - sublim. În medicină, sublimatul este folosit ca dezinfectant (1:1000).
19. Denumirile următoarelor elemente sunt asociate proceselor radioactive: astatin, radiu, radon, actiniu, protactiniu.
Știi că...
Producția a 1 tonă de cărămidă de construcție necesită 1-2 m 3 apă și pentru producerea a 1 tonă de îngrășăminte cu azot și a 1 tonă de nailon - 600, respectiv 2500 m 3 .
Stratul atmosferei de la o altitudine de 10 până la 50 km se numește ozonosferă. Cantitatea totală de gaz ozon este mică; la presiunea si temperatura normala 0 °C ar fi distribuita pe suprafata pamantului intr-un strat subtire de 2-3 mm. Ozonul din straturile superioare ale atmosferei absoarbe cea mai mare parte a radiațiilor ultraviolete trimise de Soare și protejează toate viețuitoarele de influența sa distructivă.
Policarbonatul este un polimer care are caracteristici interesante. Poate fi dur ca metalul, elastic ca mătasea, transparent ca cristalul sau colorat în diferite culori. Polimerul poate fi turnat într-o matriță. Nu arde și își păstrează proprietățile la temperaturi de la +135 la -150 °C.
Ozonul este toxic. În concentrații scăzute (în timpul unei furtuni), mirosul de ozon este plăcut și răcoritor. Când concentrația în aer depășește 1%, mirosul său este extrem de neplăcut și imposibil de respirat.
Un cristal de sare de masă cu cristalizare lentă poate atinge o dimensiune mai mare de jumătate de metru.
Fierul pur se găsește pe Pământ doar sub formă de meteoriți.
Arderea magneziului nu poate fi stins cu dioxid de carbon, deoarece interacționează cu acesta și continuă să ardă datorită oxigenului eliberat.
Cel mai refractar metal este wolfram (t pl 3410 °C), iar cel mai fuzibil metal este cesiul (t pl 28,5 °C).
Cea mai mare pepită de aur găsită în Urali în 1837 cântărea aproximativ 37 kg. O pepită de aur cântărind 108 kg a fost găsită în California și 250 kg în Australia.
Beriliul este numit metalul neobositului, deoarece arcurile din aliajul său pot rezista până la 20 de miliarde de cicluri de încărcare (sunt practic eterne).
CIFRE SI FAPTE INTERESANTE
înlocuitori de freon. După cum se știe, freonii și alte substanțe sintetice care conțin clor și fluor distrug stratul de ozon al atmosferei. Oamenii de știință sovietici au găsit un înlocuitor pentru freon - propilani de hidrocarburi (compuși de propan și butan), inofensivi pentru stratul atmosferic. Până în 1995, industria chimică va produce 1 miliard de pachete de aerosoli.
TU-104 și materiale plastice. Aeronava TU-104 conține 120.000 de piese din sticlă organică, alte materiale plastice și diverse combinații ale acestora cu alte materiale.
Azot și fulger. Aproximativ 100 de fulgere în fiecare secundă sunt una dintre sursele compușilor de azot. În acest caz, au loc următoarele procese:
N2 + O2 = 2NO
2NO+O2 =2NO2
2NO2 +H20+1/2O2 = 2HNO3
În acest fel, ionii de nitrați intră în sol și sunt absorbiți de plante.
Metan și încălzire. Conținutul de metan din atmosfera inferioară (troposferă) a fost în medie de 0,0152 ppm în urmă cu 10 ani. și a fost relativ constantă. Recent, a avut loc o creștere sistematică a concentrației sale. O creștere a conținutului de metan în troposferă contribuie la creșterea efectului de seră, deoarece moleculele de metan absorb radiația infraroșie.
Cenușă în apă de mare. Există săruri de aur dizolvate în apa mărilor și oceanelor. Calculele arată că apa tuturor mărilor și oceanelor conține aproximativ 8 miliarde de tone de aur. Oamenii de știință caută cele mai profitabile modalități de a extrage aur din apa de mare. 1 tonă de apă de mare conține 0,01-0,05 mg de aur.
„Fingine albă” . Pe lângă funinginea neagră obișnuită, binecunoscută, există și „funingine albă”. Acesta este numele dat pudrei din dioxid de siliciu amorf, care este folosită ca umplutură pentru cauciuc la fabricarea cauciucului.
Amenințare de la oligoelemente. Circulația activă a microelementelor care se acumulează în mediile naturale creează, potrivit experților, o amenințare serioasă pentru sănătatea oamenilor moderni și a generațiilor viitoare. Sursele lor sunt milioane de tone de combustibil arse anual, producția de furnal, metalurgia neferoasă, îngrășămintele minerale aplicate pe sol etc.
Cauciuc transparent.La fabricarea cauciucului din cauciuc se folosește oxid de zinc (accelerează procesul de vulcanizare a cauciucului). Dacă la cauciuc se adaugă peroxid de zinc în loc de oxid de zinc, cauciucul devine transparent. Printr-un astfel de strat de cauciuc de 2 cm grosime poți citi liber o carte.
Petrolul este mai valoros decât aurul.Multe tipuri de parfumuri necesită ulei de trandafiri. Este un amestec de substanțe aromatice extrase din petale de trandafir. Pentru a obține 1 kg din acest ulei, este necesar să colectați și să tratați chimic 4-5 tone de petale. Uleiul de trandafir este de trei ori mai scump decât aurul.
Fierul este în interiorul nostru.Corpul uman adult conține 3,5 g de fier. Acest lucru este foarte puțin în comparație cu, de exemplu, calciul, din care există mai mult de 1 kg în organism. Dar dacă comparăm nu conținutul total al acestor elemente, ci concentrația lor numai în sânge, atunci există de cinci ori mai mult fier decât calciu. Cea mai mare parte a fierului din organism este concentrată în celulele roșii din sânge (2,45 g). Fierul se găsește în proteinele musculare - mioglobină și în multe enzime. 1% din fier circulă constant în plasmă - partea lichidă a sângelui. Principalul „depozit” de fier este ficatul: aici un bărbat adult poate stoca până la 1 g de fier. Există un schimb constant între toate țesuturile și organele care conțin fier. Sângele aduce aproximativ 10% din fier în măduva osoasă. Face parte din pigmentul care colorează părul.
Fosforul - element al vieții și al gândirii. La animale, fosforul este concentrat în principal în schelet, mușchi și țesut nervos. Corpul uman conține în medie aproximativ 1,5 kg de fosfor. Din această masă, 1,4 kg sunt oase, aproximativ 130 g sunt mușchi și 12 g sunt nervi și creier. Aproape toate procesele fiziologice care au loc în corpul nostru sunt asociate cu transformările substanțelor organofosforice.
Lacul Asfalt. Pe insula Trinidad din grupul Antilelor Mici există un lac plin nu cu apă, ci cu asfalt înghețat. Suprafața sa este de 45 de hectare, iar adâncimea sa ajunge la 90 m Se crede că lacul s-a format în craterul unui vulcan, în care petrolul a pătruns prin crăpăturile subterane. Milioane de tone de asfalt au fost deja extrase din el.
Microaliere.Microalierea este una dintre problemele centrale ale științei materialelor moderne. Prin introducerea unor cantități mici (aproximativ 0,01%) din anumite elemente, este posibilă modificarea semnificativă a proprietăților aliajelor. Acest lucru se datorează segregării, adică formării unei concentrații excesive de elemente de aliere pe defectele structurale.
Tipuri de cărbune. „Cărbune incolor”- acesta este gaz, „cărbune galben” este energie solară, „cărbune verde” este combustibil vegetal, „cărbune albastru” este energia mareelor mărilor, „cărbune albastru” este forța motrice a vântului, „cărbune roșu” ” este energia vulcanilor.
Aluminiu nativ.Descoperirile recente ale aluminiului metalic nativ au ridicat întrebarea cum se formează. Potrivit oamenilor de știință, în topiturile naturale, sub influența curenților electroteluric (curenți electrici care curg în scoarța terestră), are loc reducerea electrochimică a aluminiului.
Unghie din plastic.Materialele plastice - policarbonații - s-au dovedit a fi potrivite pentru fabricarea unghiilor. Unghiile făcute din ele sunt înfipte liber în placă și nurugina, în multe cazuri un înlocuitor excelent pentru cuiele de fier.
Acidul sulfuric în natură. Acidul sulfuric se obţine dinuzine chimice. S-a dovedit că se formează în natură, în primul rând în vulcani. De exemplu, apele râului Rio Negro, care provine din vulcanul Puracho din America de Sud, în craterul căruia se formează sulf, conțin până laacid sulfuric 0,1%. Râul transportă până la 20 de litri de acid sulfuric „vulcanic” în mare în fiecare zi. În URSS, acidul sulfuric a fost descoperit de academicianul Fersman în zăcămintele de sulf din deșertul Karakum.
Jocuri interesante de chimie
Cine este mai rapid și mai mare?Profesorul invită participanții la joc să scrie numele elementelor care se termină cu aceeași literă, de exemplu, „n” (argon, kripton, xenon, lantan, molibden, neon, radon etc.). Jocul poate fi complicat dacă îți cere să găsești aceste elemente într-un tabel
D.I Mendeleev și indicați care dintre ele sunt metale și care nemetale.
Alcătuiește numele elementelor.Profesorul cheamă elevul la tablă și îi cere să scrie o serie de silabe. Restul elevilor le notează în caiete. Sarcină: în 3 minute, creați posibile nume de elemente din silabele scrise. De exemplu, din silabele „se, tiy, diy, ra, lion, li” puteți face cuvintele: „litiu, sulf, radiu, seleniu”.
Întocmirea ecuațiilor de reacție.„Cine știe cum să creeze rapid ecuații de reacție, de exemplu, între un metal și oxigen? - întreabă profesorul, adresându-se participanților la joc. - Notați ecuația oxidării aluminiului. Cine scrie primul ecuația, să ridice mâna.”
Cine știe mai multe?Profesorul închide masa cu o fâșie de hârtie
D.I Mendeleev orice grup de elemente (sau perioadă) și una câte una invită echipele să numească și să scrie semnele elementelor unui grup închis (sau perioadă). Câștigătorul este elevul care numește cele mai multe elemente chimice și le scrie corect simbolurile.
Semnificația numelor elementelor traduse dintr-o limbă străină.Ce înseamnă cuvântul „brom” în greacă? Același joc poate fi jucat și cu participanții afland semnificația numelor elementelor traduse din latină (de exemplu, ruteniu, teluriu, galiu, hafniu, lutețiu, holmiu etc.).
Denumiți formula. Profesorul numește un compus, de exemplu, hidroxid de magneziu. Jucătorii, ținând tablete cu formule, aleargă, ținând în mână o tabletă cu formula corespunzătoare.
Șarade, puzzle-uri,
cuvinte încrucișate, cuvinte încrucișate.
1 . Primele patru litere ale numelui de familie al celebrului filozof grec” indică cuvântul „oameni” în greacă fără ultima literă, ultimele patru sunt o insulă din Marea Mediterană; în general - numele de familie al filozofului grec, fondatorul teoriei atomice.(Demos, Creta - Democrit.)
2. Prima silabă a numelui unui element chimic este și prima a numelui unuia dintre elementele grupului de platină; în general, este metalul pentru care Marie Skłodowska-Curie a primit Premiul Nobel.(Radon, rodiu - radiu.)
3. Prima silabă a numelui unui element chimic este și prima a numelui „elementului lunar”; al doilea este primul în numele metalului descoperit de M. Skłodowska-Curie; în general, este (în limbajul alchimic) „bila zeului Vulcan”.(Seleniu, radiu - sulf.)
4. Prima silabă a numelui este și prima silabă a numelui unui gaz asfixiant produs prin sinteza monoxidului de carbon (II) și a clorului; a doua silabă este prima din numele unei soluții de formaldehidă în apă; în general, este un element chimic despre care A.E. Fersman a scris că este un element al vieții și al gândirii.(Fosgen, formol- fosfor.)
Sfaturi utile
Copiii încearcă mereu să afle ceva nou în fiecare zi, și au întotdeauna o mulțime de întrebări.
Ei pot explica unele fenomene, sau pot arata clar cum funcționează cutare sau cutare lucru, cutare sau cutare fenomen.
În aceste experimente, copiii nu numai că vor învăța ceva nou, ci și vor învăța creați diferitmeşteşuguri, cu care se pot juca apoi.
1. Experimente pentru copii: vulcan de lamaie
Vei avea nevoie:
2 lămâi (pentru 1 vulcan)
Bicarbonat de sodiu
Colorant alimentar sau vopsele cu acuarelă
Lichid de spălat vase
Băț sau lingură de lemn (dacă se dorește)
1. Tăiați fundul lămâii pentru a putea fi așezat pe o suprafață plană.
2. Pe partea din spate, tăiați o bucată de lămâie așa cum se arată în imagine.
* Puteți tăia o jumătate de lămâie și puteți face un vulcan deschis.
3. Luați a doua lămâie, tăiați-o în jumătate și stoarceți sucul într-o ceașcă. Acesta va fi sucul de lămâie rezervat.
4. Așezați prima lămâie (cu partea tăiată) pe tavă și folosiți o lingură pentru a „stors” lămâia înăuntru pentru a stoarce o parte din zeamă. Este important ca sucul să fie în interiorul lămâii.
5. Adăugați colorant alimentar sau acuarelă în interiorul lămâii, dar nu amestecați.
6. Turnați săpun de vase în interiorul lămâii.
7. Adăugați o lingură plină de bicarbonat de sodiu la lămâie. Reacția va începe. Puteți folosi un băț sau o lingură pentru a amesteca totul în interiorul lămâii - vulcanul va începe să facă spumă.
8. Pentru ca reacția să dureze mai mult, puteți adăuga treptat mai mult sifon, coloranți, săpun și rezervați suc de lămâie.
2. Experimente acasă pentru copii: anghile electrice făcute din viermi de mestecat
Vei avea nevoie:
2 pahare
Capacitate mică
4-6 viermi gumași
3 linguri de bicarbonat de sodiu
1/2 lingura de otet
1 cană apă
Foarfece, cuțit de bucătărie sau de papetărie.
1. Cu ajutorul foarfecelor sau a unui cuțit, tăiați pe lungime (mai exact pe lungime - nu va fi ușor, dar aveți răbdare) fiecare vierme în 4 (sau mai multe) bucăți.
* Cu cât piesa este mai mică, cu atât mai bine.
*Dacă foarfecele nu se taie corect, încercați să le spălați cu apă și săpun.
2. Amesteca apa si bicarbonatul de sodiu intr-un pahar.
3. Adăugați bucăți de viermi la soluția de apă și sifon și amestecați.
4. Lăsați viermii în soluție timp de 10-15 minute.
5. Folosind o furculiță, transferați bucățile de vierme într-o farfurie mică.
6. Turnați o jumătate de lingură de oțet într-un pahar gol și începeți să puneți viermi în el unul câte unul.
* Experimentul poate fi repetat dacă spălați viermii cu apă plată. După câteva încercări, viermii tăi vor începe să se dizolve, iar apoi va trebui să tăiați un nou lot.
3. Experimente și experimente: un curcubeu pe hârtie sau cum se reflectă lumina pe o suprafață plană
Vei avea nevoie:
Bol cu apă
Oja transparentă
Bucăți mici de hârtie neagră.
1. Adăugați 1-2 picături de lac de unghii transparent într-un vas cu apă. Urmăriți cum lacul se răspândește prin apă.
2. Înmuiați rapid (după 10 secunde) o bucată de hârtie neagră în bol. Scoateți-l și lăsați-l să se usuce pe un prosop de hârtie.
3. După ce hârtia s-a uscat (acest lucru se întâmplă rapid) începeți să întoarceți hârtia și priviți curcubeul care apare pe ea.
* Pentru a vedea mai bine un curcubeu pe hârtie, priviți-l sub razele soarelui.
4. Experimente acasă: nor de ploaie într-un borcan
Pe măsură ce micile picături de apă se acumulează într-un nor, acestea devin din ce în ce mai grele. În cele din urmă vor ajunge la o astfel de greutate încât nu mai pot rămâne în aer și vor începe să cadă la pământ - așa apare ploaia.
Acest fenomen poate fi arătat copiilor folosind materiale simple.
Vei avea nevoie:
Spumă de ras
Colorant alimentar.
1. Umple borcanul cu apă.
2. Aplicați spumă de ras deasupra - va fi un nor.
3. Rugați copilul să înceapă să picure colorant alimentar pe „nor” până când începe să „plouă” - picături de colorant încep să cadă pe fundul borcanului.
În timpul experimentului, explicați-i copilului dumneavoastră acest fenomen.
Vei avea nevoie:
Apa calda
Ulei de floarea soarelui
4 coloranti alimentari
1. Umpleți borcanul 3/4 plin cu apă caldă.
2. Luați un castron și amestecați în el 3-4 linguri de ulei și câteva picături de colorant alimentar. În acest exemplu, a fost folosită 1 picătură din fiecare dintre cei 4 coloranți - roșu, galben, albastru și verde.
3. Folosind o furculiță, amestecați colorantul și uleiul.
4. Turnați cu grijă amestecul într-un borcan cu apă caldă.
5. Urmăriți ce se întâmplă - colorantul alimentar va începe să cadă încet prin ulei în apă, după care fiecare picătură va începe să se disperseze și să se amestece cu celelalte picături.
* Colorantul alimentar se dizolvă în apă, dar nu în ulei, deoarece... Densitatea uleiului este mai mică decât a apei (de aceea „plutește” pe apă). Picătura de colorant este mai grea decât uleiul, așa că va începe să se scufunde până ajunge în apă, unde va începe să se împrăștie și să arate ca un mic foc de artificii.
6. Experimente interesante: înun cerc în care culorile se îmbină
Vei avea nevoie:
- imprimare a roții (sau puteți să vă tăiați propria roată și să desenați toate culorile curcubeului pe ea)
Banda elastica sau fir gros
Lipici
Foarfece
Frigarui sau surubelnita (pentru a face gauri in roata de hartie).
1. Selectați și imprimați cele două șabloane pe care doriți să le utilizați.
2. Luați o bucată de carton și folosiți un lipici pentru a lipi un șablon pe carton.
3. Tăiați cercul lipit din carton.
4. Lipiți al doilea șablon pe spatele cercului de carton.
5. Folosește o frigărui sau o șurubelniță pentru a face două găuri în cerc.
6. Treceți firul prin găuri și legați capetele într-un nod.
Acum vă puteți învârti vârful și urmăriți cum se îmbină culorile pe cercuri.
7. Experimente pentru copii acasă: meduze în borcan
Vei avea nevoie:
Pungă mică de plastic transparentă
Sticla transparenta din plastic
Colorant alimentar
Foarfece.
1. Puneți punga de plastic pe o suprafață plană și neteziți-o.
2. Tăiați fundul și mânerele pungii.
3. Tăiați punga pe lungime pe dreapta și pe stânga, astfel încât să aveți două foi de polietilenă. Veți avea nevoie de o foaie.
4. Găsiți centrul foii de plastic și pliați-o ca o minge pentru a face un cap de meduză. Legați un fir în zona „gâtului” meduzei, dar nu prea strâns - trebuie să lăsați o mică gaură prin care să turnați apă în capul meduzei.
5. Există un cap, acum să trecem la tentacule. Faceți tăieturi în foaie - de jos până în cap. Ai nevoie de aproximativ 8-10 tentacule.
6. Tăiați fiecare tentacul în 3-4 bucăți mai mici.
7. Turnați puțină apă în capul meduzei, lăsând loc pentru aer, astfel încât meduza să poată „pluti” în sticlă.
8. Umple o sticlă cu apă și pune-ți meduzele în ea.
9. Adăugați câteva picături de colorant alimentar albastru sau verde.
* Închideți bine capacul pentru a preveni vărsarea apei.
* Lăsați copiii să întoarcă sticla și să văd cum meduzele înoată în ea.
8. Experimente chimice: cristale magice într-un pahar
Vei avea nevoie:
Sticlă sau bol
Bol de plastic
1 cană săruri Epsom (sulfat de magneziu) - utilizate în sărurile de baie
1 cană apă fierbinte
Colorant alimentar.
1. Pune sarurile Epsom intr-un castron si adauga apa fierbinte. Puteți adăuga câteva picături de colorant alimentar în bol.
2. Amestecați conținutul vasului timp de 1-2 minute. Majoritatea granulelor de sare ar trebui să se dizolve.
3. Turnați soluția într-un pahar sau pahar și puneți-o la congelator timp de 10-15 minute. Nu vă faceți griji, soluția nu este atât de fierbinte încât sticla să crape.
4. După congelare, transferați soluția în compartimentul principal al frigiderului, de preferință pe raftul de sus, și lăsați peste noapte.
Creșterea cristalelor va fi vizibilă numai după câteva ore, dar este mai bine să așteptați peste noapte.
Așa arată cristalele a doua zi. Amintiți-vă că cristalele sunt foarte fragile. Dacă le atingi, cel mai probabil se vor rupe sau se vor sfărâma imediat.
9. Experimente pentru copii (video): cub de săpun
10. Experimente chimice pentru copii (video): cum să faci o lampă de lavă cu propriile mâini
Instituție de învățământ bugetar municipal
„Școala secundară nr. 35”, Bryansk
Experimente distractive în chimie
Dezvoltat
profesor de chimie de cea mai înaltă categorie
Velicheva Tamara Alexandrovna
Atunci când efectuați experimente, este necesar să respectați măsurile de siguranță și să manipulați cu pricepere substanțele, ustensilele și instrumentele. Aceste experimente nu necesită echipamente complexe sau reactivi scumpi, iar efectul lor asupra publicului este enorm.
Unghie „de aur”.
Într-o eprubetă se toarnă 10-15 ml de soluție de sulfat de cupru și se adaugă câteva picături de acid sulfuric. Un cui de fier este scufundat în soluție timp de 5-10 secunde. Pe suprafața unghiei apare un strat roșu de metal cupru. Pentru a adăuga strălucire, ștergeți unghia cu hârtie de filtru.
Șerpii lui Faraon.
Combustibilul uscat zdrobit este plasat într-o grămadă pe plasa de azbest. Comprimatele de norsulfazol sunt plasate în jurul părții superioare a lamei la distanțe egale unul de celălalt. În timpul demonstrației experimentului, partea de sus a toboganului este incendiată cu un chibrit. În timpul experimentului, asigurați-vă că trei „șerpi” independenți sunt formați din trei tablete de norsulfazol. Pentru a preveni lipirea produselor de reacție într-un singur „șarpe”, este necesar să corectați „șerpii” rezultați cu o așchie.
Explozie într-o bancă.
Pentru experiment, luați o cutie de cafea (fără capac) cu o capacitate de 600-800 ml și faceți o mică gaură în fund. Borcanul este așezat pe masă cu susul în jos și, după ce a acoperit gaura cu hârtie umedă, un tub de evacuare a gazului din dispozitivul lui Kiryushkin este adus de jos pentru a-l umple cu hidrogen ( borcanul se umple cu hidrogen timp de 30 de secunde). Apoi tubul este îndepărtat și gazul este aprins cu o așchie lungă prin orificiul din fundul borcanului. La început gazul arde calm, apoi începe un zumzet și are loc o explozie. Cutia sare sus în aer și flăcările izbucnesc. Explozia are loc deoarece în cutie s-a format un amestec exploziv.
"Dansul Fluturilor"
Pentru experiment, „fluturii” sunt făcuți în avans. Aripile sunt tăiate din hârtie absorbantă și lipite de corp (bucăți de chibrit sau scobitoare) pentru o mai mare stabilitate în zbor.
Pregătiți un borcan cu gură largă, închis ermetic cu un dop în care se introduce o pâlnie. Diametrul pâlniei din partea de sus nu trebuie să depășească 10 cm. Acidul acetic CH 3 COOH se toarnă în borcan atât de mult încât capătul inferior al pâlniei să nu ajungă la suprafața acidului cu aproximativ 1 cm. Apoi, mai multe tablete de bicarbonat de sodiu (NaHCO 3) sunt aruncate printr-o pâlnie într-un borcan cu acid, iar „fluturii” sunt plasați în pâlnie. Încep să „daneze” în aer.
„Fluturii” sunt ținuți în aer de un curent de dioxid de carbon format ca urmare a unei reacții chimice dintre bicarbonatul de sodiu și acidul acetic:
NaHC03 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O
Blana de plumb.
O figură umană este tăiată dintr-o placă subțire de zinc, curățată bine și plasată într-un pahar cu o soluție de clorură de staniu SnCl 2. Începe o reacție, în urma căreia cu cât zincul mai activ înlocuiește staniul mai puțin activ din soluție:
Zn + SnCl2 = ZnCl2 + Sn
Figurina din zinc începe să se acopere cu ace strălucitoare.
nor „de foc”.
Făina se cerne printr-o sită fină și se adună praful de făină, care se așează departe de-a lungul părților laterale ale sitei. Se usuca bine. Apoi se introduc două lingurițe pline de praf de făină în tubul de sticlă, mai aproape de mijloc, și se scutură ușor pe lungimea tubului cu 20 - 25 cm.
Apoi, praful este puternic suflat peste flacăra unei lămpi cu alcool așezată pe o masă demonstrativă (distanța dintre capătul tubului și lampa cu alcool ar trebui să fie de aproximativ un metru).
Se formează un nor de „foc”.
„Ploaia de stele.
Luați trei lingurițe de pudră de fier și aceeași cantitate de cărbune măcinat. Toate acestea se amestecă și se toarnă într-un creuzet. Se fixează într-un trepied și se încălzește pe o lampă cu alcool. În curând începe ploaia înstelată.
Aceste particule fierbinți sunt ejectate din creuzet de dioxidul de carbon produs atunci când arde cărbunele.
Schimbarea culorii florilor.
Într-un pahar mare pentru baterii, se prepară un amestec de trei părți de eter dietilic C 2 H 5 ─ O ─ C 2 H 5 și o parte (în volum) dintr-o soluție puternică de amoniac NH 3 ( nu ar trebui să fie foc în apropiere). Se adaugă eter pentru a facilita pătrunderea amoniacului în celulele petalei florii.
Florile individuale sau un buchet de flori sunt scufundate într-o soluție de eter-amoniac. În același timp, culoarea lor se va schimba. Florile roșii, albastre și violete vor deveni verzi, albe (trandafir alb, mușețel) se vor întuneca, galbenul își va păstra culoarea naturală. Culoarea schimbată este reținută de flori timp de câteva ore, după care devine naturală.
Acest lucru se explică prin faptul că culoarea petalelor florilor proaspete este cauzată de coloranții organici naturali, care au proprietăți indicatori și își schimbă culoarea într-un mediu alcalin (amoniac).
Lista literaturii folosite:
Shulgin G.B. Aceasta este o chimie fascinantă. M. Chimie, 1984.
Shkurko M.I. Experimente distractive în chimie. Minsk. Asveta Poporului, 1968.
Aleksinsky V.N. Experimente distractive în chimie. Manualul profesorului. M. Educaţie, 1980.
Seară de chimie distractivă
Când pregătiți o seară de chimie, este necesară pregătirea atentă a profesorului pentru efectuarea experimentelor.
Seara ar trebui să fie precedată de o muncă lungă și amănunțită cu studenții și unui elev nu trebuie să i se atribuie mai mult de două experimente.
Scopul serii de chimie– repetarea cunoștințelor dobândite, aprofundarea interesului studenților pentru chimie și insuflarea lor abilități practice în dezvoltarea și implementarea experimentelor.
Descrierea principalelor etape ale unei seri de chimie distractivă
I. Discurs introductiv al profesorului pe tema „Rolul chimiei în viața societății”.
II. Experimente distractive în chimie.
Prezentator (rolul de prezentator este jucat de unul dintre elevii claselor a 10-11):
Astăzi avem o seară de chimie distractivă. Sarcina ta este să monitorizezi cu atenție experimentele chimice și să încerci să le explici. Și așa, începem! Experimentul nr. 1: „Vulcan”.
Experimentul nr. 1. Descriere:
Participantul la petrecere toarnă dicromat de amoniu sub formă de pulbere (sub formă de tobogan) pe o plasă de azbest, așează mai multe capete de chibrit pe partea de sus a toboganului și le aprinde cu o așchie.
Notă: vulcanul va arăta și mai impresionant dacă adăugați puțin magneziu sub formă de pulbere la dicromatul de amoniu. Se amestecă imediat componentele amestecului, deoarece magneziul arde energetic și, fiind într-un singur loc, provoacă împrăștierea particulelor fierbinți.
Esența experimentului este descompunerea exotermă a dicromatului de amoniu la încălzire locală.
Nu există fum fără foc - spune un vechi proverb rusesc. Se pare că, cu ajutorul chimiei, puteți crea fum fără foc. Și așa, atenție!
Experimentul nr. 2. Descriere:
Participantul serii ia două baghete de sticlă, pe care se înfășoară puțină vată și le umezește: una în acid azotic (sau clorhidric) concentrat, cealaltă într-o soluție apoasă de amoniac 25%. Bețișoarele trebuie apropiate unele de altele. Fum alb se ridică din bastoane.
Esența experimentului este formarea azotatului de amoniu (clorură).
Și acum vă prezentăm următorul experiment – „Hârtie de fotografiere”.
Experimentul nr. 3. Descriere:
Participantul la petrecere scoate bucăți de hârtie pe o foaie de placaj și le atinge cu o baghetă de sticlă. Când atingeți fiecare frunză, se aude o împușcătură.
Notă: benzi înguste de hârtie de filtru sunt tăiate în prealabil și umezite într-o soluție de iod în amoniac. După aceasta, benzile sunt așezate pe o foaie de placaj și lăsate să se usuce până seara. Cu cât lovitura este mai puternică, cu atât hârtia este mai bine înmuiată în soluție și cu atât soluția de iodură de azot este mai concentrată.
Esența experimentului este descompunerea exotermă a compusului fragil NI3*NH3.
Am un ou. Care dintre voi îl poate decoji fără să rupă coaja?
Experimentul nr. 4. Descriere:
Participantul la petrecere pune oul într-un cristalizator cu o soluție de acid clorhidric (sau acetic). După ceva timp, scoate un ou acoperit doar cu membrana de coajă.
Esența experimentului este că învelișul conține în principal carbonat de calciu. În acidul clorhidric (acetic) se transformă în clorură de calciu solubilă (acetat de calciu).
Băieți, am în mâini o figurină a unui bărbat făcută din zinc. Să-l îmbrăcăm.
Experimentul nr. 5. Descriere:
Participantul serii coboară figurina într-o soluție de 10% acetat de plumb. Figurina este acoperită cu un strat pufos de cristale de plumb, care amintește de îmbrăcămintea din blană.
Esența experimentului este că un metal mai activ stoarce un metal mai puțin activ din soluțiile de sare.
Băieți, este posibil să ardeți zahărul fără ajutorul focului? Sa verificam!
Experimentul nr. 6. Descriere:
Participantul la petrecere toarnă zahăr pudră (30 g) într-un pahar așezat pe o farfurie, toarnă în el 26 ml de acid sulfuric concentrat și amestecă amestecul cu o baghetă de sticlă. După 1-1,5 minute, amestecul din sticlă se întunecă, se umflă și se ridică deasupra marginilor paharului sub forma unei mase libere.
Esența experimentului este că acidul sulfuric elimină apa din moleculele de zahăr, oxidează carbonul în dioxid de carbon și, în același timp, se formează dioxid de sulf. Gazele eliberate împing masa afară din sticlă.
Ce metode de a face foc cunoașteți?
Se dau exemple de la public.
Să încercăm să facem fără aceste fonduri.
Experimentul nr. 7. Descriere:
Un participant la seară stropește permanganat de potasiu sub formă de pulbere (6 g) pe o bucată de tablă (sau țiglă) și stropește glicerină pe ea dintr-o pipetă. După ceva timp, apare focul.
Esența experimentului este că, în urma reacției, oxigenul atomic este eliberat și glicerina se aprinde.
Un alt participant al serii:
Voi primi și foc fără chibrituri, doar într-un mod diferit.
Experimentul nr. 8. Descriere:
Participantul la petrecere stropește o cantitate mică de cristale de permanganat de potasiu pe cărămidă și stropește acid sulfuric concentrat pe ea. În jurul acestui amestec pune așchii subțiri de lemn sub formă de foc, dar ca să nu atingă amestecul. Apoi umezește o bucată mică de vată cu alcool și, ținând mâna deasupra focului, stoarce câteva picături de alcool din vată, astfel încât acestea să cadă pe amestec. Focul se aprinde instantaneu.
Esența experimentului este că alcoolul este oxidat energic cu oxigen, care este eliberat în timpul interacțiunii acidului sulfuric cu permanganatul de potasiu. Căldura degajată în timpul acestei reacții aprinde focul.
Acum pentru luminile uimitoare!
Experimentul nr. 9. Descriere:
Participantul la petrecere pune tampoane de vată înmuiate în alcool etilic în pahare de porțelan. Pe suprafața tampoanelor stropește următoarele săruri: clorură de sodiu, azotat de stronțiu (sau azotat de litiu), clorură de potasiu, azotat de bariu (sau acid boric). Pe o bucată de sticlă, participantul pregătește un amestec de permanganat de potasiu și acid sulfuric concentrat. El ia puțin din această masă cu o baghetă de sticlă și atinge suprafața tampoanelor. Tampoanele clipesc și ard în diferite culori: galben, roșu, violet, verde.
Esența experimentului este că ionii metalelor alcaline și alcalino-pământoase colorează flacăra în culori diferite.
Dragi băieți, sunt atât de obosit și de foame încât vă rog să-mi permiteți să mănânc puțin.
Experimentul nr. 10. Descriere:
Gazda se adresează participantului la seară:
Dă-mi ceai și biscuiți, te rog.
Participantul de seară îi dă prezentatorului un pahar de ceai și biscuiți albi.
Prezentatorul înmoaie biscuitul în ceai - biscuitul devine albastru.
Conducere :
E o rușine, aproape m-ai otrăvit!
Participantul serii:
Iartă-mă, probabil că am amestecat ochelarii.
Esența experimentului este că a existat o soluție de iod în sticlă. Amidonul din pâine a devenit albastru.
Băieți, am primit o scrisoare, dar plicul conținea o foaie de hârtie goală. Cine mă poate ajuta să aflu ce se întâmplă aici?
Experimentul nr. 11. Descriere:
Un elev din audiență (pregătit în avans) atinge o așchie mocnitoare de un semn de creion de pe o foaie de hârtie. Hârtia arde încet de-a lungul liniei desenului, iar lumina, mișcându-se de-a lungul conturului imaginii, o conturează (desenul poate fi arbitrar).
Esența experimentului este că hârtia arde din cauza oxigenului de salpetru cristalizat în grosimea sa.
Notă: un desen este aplicat în avans pe o foaie de hârtie cu o soluție puternică de nitrat de potasiu. Trebuie aplicat într-o linie continuă fără intersecții. Din conturul desenului, utilizați aceeași soluție pentru a trage o linie până la marginea hârtiei, marcând capătul acesteia cu un creion. Când hârtia se usucă, designul va deveni invizibil.
Ei bine, acum, băieți, să trecem la a doua parte a serii noastre. Jocuri de chimie!
III. Jocuri de echipă.
Participanții la seară sunt rugați să se împartă în grupuri. Fiecare grupă ia parte la jocul care i se propune.
Jocul numărul 1. Loto chimic.
Formulele substanțelor chimice sunt scrise pe cărți, aliniate ca într-un loto obișnuit, iar numele acestor substanțe sunt scrise pe pătrate de carton. Membrii grupului primesc cartonașe, iar unul dintre ei scoate pătrate și numește substanțele. Primul membru al grupului care acoperă toate câmpurile de pe card câștigă.
Jocul numărul 2. Test de chimie.
O frânghie este întinsă între spătarul a două scaune. Bomboanele sunt legate de el pe sfori, de care sunt atașate bucăți de hârtie cu întrebări. Membrii grupului taie pe rând bomboanele cu foarfecele. Jucătorul devine proprietarul bomboanelor după ce răspunde la întrebarea atașată acesteia.
Membrii grupului formează un cerc. Ei țin în mâini simboluri chimice și numere. Doi dintre jucători sunt în mijlocul cercului. La comandă, ei creează o formulă chimică de substanțe din semnele și numerele deținute de ceilalți jucători. Câștigă participantul care completează formula cel mai rapid.
Membrii grupului sunt împărțiți în două echipe. Li se oferă carduri cu formule chimice și numere. Ei trebuie să scrie o ecuație chimică. Câștigă echipa care completează prima ecuație.
Seara se încheie cu înmânarea premiilor celor mai activi participanți.
Experiment chimic al bromului cu aluminiu
Dacă puneți câțiva mililitri de brom într-o eprubetă din sticlă termorezistentă și coborâți cu atenție o bucată de folie de aluminiu în ea, atunci după ceva timp (necesar pentru ca bromul să pătrundă în pelicula de oxid) va începe o reacție violentă. Din căldura generată, aluminiul se topește și, sub forma unei mici bile de foc, se rostogolește pe suprafața bromului (densitatea aluminiului lichid este mai mică decât densitatea bromului), scăzând rapid în dimensiune. Tubul de testare este umplut cu vapori de brom și fum alb format din cristale minuscule de bromură de aluminiu:
2Al+3Br 2 → 2AlBr 3.
De asemenea, este interesant de observat reacția aluminiului cu iodul. Se amestecă o cantitate mică de iod pudră cu pudră de aluminiu într-o ceașcă de porțelan. Reacția nu este încă vizibilă: în absența apei se desfășoară extrem de lent. Folosind o pipetă lungă, picurați câteva picături de apă pe amestec, acționând ca un inițiator, iar reacția se va desfășura energic - cu formarea unei flăcări și eliberarea de vapori de iod violet.
Experimente chimice cu praful de pușcă: cum explodează praful de pușcă!
Praf de puşcă Praful de pușcă fumuriu sau negru este un amestec de nitrat de potasiu (nitrat de potasiu - KNO 3), sulf (S) și cărbune (C). Se aprinde la o temperatură de aproximativ 300 °C. Praful de pușcă poate exploda și la impact. Conține un agent oxidant (salpetru) și un agent reducător (cărbune). Sulful este, de asemenea, un agent reducător, dar funcția sa principală este de a lega potasiul într-un compus puternic. Când praful de pușcă arde, are loc următoarea reacție:
2KNO 3 +ЗС+S→ K 2 S+N 2 +3СО 2,
- în urma căreia se eliberează un volum mare de substanţe gazoase. Utilizarea prafului de pușcă în război este legată de aceasta: gazele formate în timpul exploziei și care se extind din căldura reacției împing glonțul afară din țeava pistolului. Este ușor să verificați formarea sulfurei de potasiu prin adulmecarea țevii unui pistol. Miroase a hidrogen sulfurat, un produs al hidrolizei sulfurei de potasiu.
Experimente chimice cu salpetru: inscripție la foc
Spectaculos experiment chimic se poate face cu nitrat de potasiu. Permiteți-mi să vă reamintesc că nitratul este o substanță complexă - săruri ale acidului azotic. În acest caz, avem nevoie de nitrat de potasiu. Formula sa chimică este KNO 3. Pe o bucată de hârtie, desenați un contur sau o imagine (pentru un efect mai mare, lăsați liniile să nu se intersecteze!). Se prepară o soluție concentrată de azotat de potasiu. Pentru informare: 20 g de KNO 3 se dizolvă în 15 ml apă fierbinte. Apoi, folosind o perie, saturăm hârtia de-a lungul conturului desenat, fără a lăsa goluri sau goluri. lăsați hârtia să se usuce. Acum trebuie să atingeți așchia care arde într-un punct de pe contur. Va apărea imediat o „scânteie”, care se va mișca încet de-a lungul conturului modelului până când îl închide complet. Iată ce se întâmplă: nitratul de potasiu se descompune conform ecuației:
2KNO 3 → 2 KNO 2 +O 2 .
Aici KNO 2 +O 2 este o sare a acidului azot. Oxigenul eliberat face ca hârtia să se carbonizeze și să ardă. Pentru un efect mai mare, experimentul poate fi efectuat într-o cameră întunecată.
Experiență chimică în dizolvarea sticlei în acid fluorhidric
Sticla se dizolvă în acid fluorhidric
Într-adevăr, sticla se dizolvă ușor. Sticla este un lichid foarte vâscos. Puteți verifica dacă sticla se poate dizolva efectuând următoarea reacție chimică. Acidul fluorhidric este un acid format prin dizolvarea acidului fluorhidric (HF) în apă. Se mai numește și acid fluorhidric. Pentru o mai mare claritate, să luăm o pată subțire pe care atașăm o greutate. Puneți paharul și greutatea într-o soluție de acid fluorhidric. Când sticla se dizolvă în acid, greutatea va cădea pe fundul balonului.
Experimente chimice cu degajare de fum
Reacții chimice cu emisie de fum
(Clorură de amoniu)
Să facem un experiment frumos pentru a produce fum alb gros. Pentru a face acest lucru, trebuie să pregătim un amestec de potasiu (carbonat de potasiu K 2 CO 3) cu soluție de amoniac (amoniac). Se amestecă reactivii: potasiu și amoniac. Adăugați o soluție de acid clorhidric la amestecul rezultat. Reacția va începe în momentul în care balonul cu acid clorhidric este adus aproape de balonul care conține amoniac. Se toarnă cu atenție acid clorhidric în soluția de amoniac și se observă formarea de vapori groși de clorură de amoniu albă, a căror formulă chimică este NH 4 Cl. Reacția chimică dintre amoniac și acid clorhidric se desfășoară după cum urmează:
HCI+NH3 → NH4CI
Experimente chimice: strălucirea soluțiilor
Reacția de strălucire a soluției După cum sa menționat mai sus, strălucirea soluțiilor este un semn al unei reacții chimice. Să facem un alt experiment spectaculos în care soluția noastră va străluci. Pentru reacție avem nevoie de o soluție de luminol, o soluție de peroxid de hidrogen H 2 O 2 și cristale de sare roșie din sânge K 3 . Luminol- o substanță organică complexă a cărei formulă este C 8 H 7 N 3 O 2. Luminolul este foarte solubil în unii solvenți organici, dar este insolubil în apă. Luminescența apare atunci când luminolul reacționează cu anumiți agenți oxidanți într-un mediu alcalin.
Deci, să începem: adăugați o soluție de peroxid de hidrogen la luminol, apoi adăugați o mână de cristale de sare roșie din sânge la soluția rezultată. Pentru un efect mai mare, încercați să efectuați experimentul într-o cameră întunecată! De îndată ce cristalele de sare roșie de sânge ating soluția, o strălucire albastră rece va fi imediat observată, ceea ce indică progresul reacției. Se numește strălucirea care apare în timpul unei reacții chimice chemiluminiscenţă
O alta experiment chimic cu solutii luminoase:
Pentru aceasta avem nevoie de: hidrochinonă (folosită anterior în echipamentele fotografice), carbonat de potasiu K 2 CO 3 (cunoscut și sub denumirea de „potasă”), o soluție farmaceutică de formaldehidă (formaldehidă) și peroxid de hidrogen. Se dizolvă 1 g de hidrochinonă și 5 g de carbonat de potasiu K 2 CO 3 în 40 ml de formol farmaceutic (o soluție apoasă de formaldehidă). Se toarnă acest amestec de reacție într-un balon mare sau o sticlă cu o capacitate de cel puțin un litru. Într-un vas mic, se prepară 15 ml de soluție concentrată de peroxid de hidrogen. Puteți utiliza tablete de hidroperit - o combinație de peroxid de hidrogen și uree (ureea nu va interfera cu experimentul). Pentru un efect mai mare, intră într-o cameră întunecată, când ochii tăi se obișnuiesc cu întuneric, toarnă soluția de peroxid de hidrogen într-un recipient mare cu hidrochinonă. Amestecul va începe să facă spumă (de aceea trebuie să luați un recipient mare) și va apărea o strălucire portocalie distinctă!
Reacțiile chimice în care apare strălucirea apar nu numai în timpul oxidării. Uneori, strălucirea apare în timpul cristalizării. Cel mai simplu mod de a-l observa este cu sare de masă. Dizolvați sarea de masă în apă și luați suficientă sare pentru ca cristalele nedizolvate să rămână pe fundul paharului. Se toarnă soluția saturată rezultată într-un alt pahar și se adaugă acid clorhidric concentrat picătură cu picătură la această soluție. Sarea va începe să se cristalizeze și scântei vor aluneca prin soluție. Cel mai frumos este dacă experimentul este efectuat în întuneric!
Experimente chimice cu crom și compușii acestuia
Crom multicolor!... Culoarea sărurilor de crom se poate schimba cu ușurință de la violet la verde și invers. Să realizăm reacția: dizolvați câteva cristale violete de clorură de crom CrCl 3 6H 2 O în apă Când se fierbe, soluția violetă a acestei săruri devine verde. Când soluția verde este evaporată, se formează o pulbere verde de aceeași compoziție cu sarea originală. Și dacă saturați o soluție verde de clorură de crom răcită la 0 °C cu acid clorhidric (HCl), culoarea acesteia va deveni din nou violet. Cum se explică fenomenul observat? Acesta este un exemplu rar de izomerie în chimia anorganică - existența unor substanțe care au aceeași compoziție, dar structură și proprietăți diferite. În sarea violet, atomul de crom este legat de șase molecule de apă, iar atomii de clor sunt contraioni: Cl 3 , iar în clorura de crom verde își schimbă locul: Cl 2H 2 O. În mediu acid, bicromații sunt agenți puternici de oxidare. Produșii reducerii lor sunt ionii de Cr3+:
K 2 Cr 2 O 7 +4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 +4K 2 SO 4 + 4H 2 O.
Cromat de potasiu (galben) bicromat - (rosu)
La o temperatură scăzută, este posibilă izolarea cristalelor violet de alaun de potasiu crom KCr(SO 4) 2 12H 2 O din soluția rezultată. Soluția roșu închis obținută prin adăugarea de acid sulfuric concentrat la o soluție apoasă saturată de dicromat de potasiu. „cropic”. In laboratoare este folosit pentru spalarea si degresarea sticlei chimice. Vasele se clătesc cu grijă cu crom, care nu se toarnă în chiuvetă, ci este folosit în mod repetat. În cele din urmă, amestecul devine verde - tot cromul dintr-o astfel de soluție a trecut deja în forma Cr 3+. Un agent oxidant deosebit de puternic este oxidul de crom (VI) Cr03. Cu ajutorul ei, puteți aprinde o lampă cu alcool fără chibrituri: doar atingeți fitilul umezit cu alcool cu un bețișor care conține mai multe cristale din această substanță. Când CrO3 se descompune, se poate obține pulbere de oxid de crom (IV) maro închis CrO2. Are proprietăți feromagnetice și este utilizat în benzile magnetice ale unor tipuri de casete audio. Corpul uman adult conține doar aproximativ 6 mg de crom. Mulți compuși ai acestui element (în special cromații și dicromații) sunt toxici, iar unii dintre ei sunt cancerigeni, adică. capabile să provoace cancer.
Experimente chimice: proprietăți reducătoare ale fierului
Clorura ferică III
Acest tip de reacție chimică se referă la reacții redox. Pentru a efectua reacția, avem nevoie de soluții apoase diluate (5%) de clorură de fier (III) FeCl 3 și aceeași soluție de iodură de potasiu KI. Deci, o soluție de clorură de fier (III) este turnată într-un balon. Apoi adăugați câteva picături de soluție de iodură de potasiu. Observăm o schimbare a culorii soluției. Lichidul va deveni roșu-maro la culoare. Următoarele reacții chimice vor avea loc în soluție:
2FeCl 3 + 2KI→ 2FeCl 2 + 2KCl + I 2
KI + I 2 → K
Clorura ferică II Un alt experiment chimic cu compuși de fier. Pentru aceasta vom avea nevoie de soluții apoase diluate (10-15%) de sulfat de fier (II) FeSO 4 și tiocianat de amoniu NH 4 NCS, apă cu brom Br 2. Sa incepem. Se toarnă o soluție de sulfat de fier (II) într-un balon. Adăugați acolo 3-5 picături de soluție de tiocianat de amoniu. Observăm că nu există semne de reacții chimice. Desigur, cationii de fier (II) nu formează complexe colorate cu ionii de tiocianat. Acum adăugați apă cu brom în acest balon. Dar acum ionii de fier „s-au dat” și au colorat soluția în roșu sânge. Acesta este modul în care ionul de fier (III)-valent reacționează la ionii de tiocianat. Iată ce s-a întâmplat în balon:
Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O
Experiment chimic privind deshidratarea zahărului cu acid sulfuric
Deshidratarea zahărului acid sulfuric
Acidul sulfuric concentrat deshidratează zahărul. Zahărul este o substanță organică complexă a cărei formulă este C 12 H 22 O 11. Iată cum merge. Zahărul pudră se pune într-un pahar înalt de sticlă și se umezește ușor cu apă. Apoi se adaugă puțin acid sulfuric concentrat la zahărul umed. Se amestecă cu grijă și rapid cu o baghetă de sticlă. Batonul se lasa in mijlocul paharului cu amestecul. După 1 - 2 minute, zahărul începe să devină negru, să se umfle și să crească sub forma unei mase negre voluminoase, libere, luând cu el tija de sticlă. Amestecul din pahar devine foarte fierbinte și fumează puțin. În această reacție chimică, acidul sulfuric nu numai că elimină apa din zahăr, dar o transformă și parțial în cărbune.
C12H22O11 +2H2SO4 (conc.) → 11C+CO2 +13H2O+2SO2
Apa eliberată în timpul unei astfel de reacții chimice este absorbită în principal de acidul sulfuric (acidul sulfuric absoarbe „lacomie” apa) cu formarea de hidrați, de unde eliberarea puternică de căldură. Iar dioxidul de carbon CO 2, care se obține din oxidarea zahărului, și dioxidul de sulf SO 2 ridică amestecul carbonizat în sus.
Experiment chimic cu dispariția unei linguri de aluminiu
2.JPG)
Soluție de azotat de mercur Să realizăm o altă reacție chimică amuzantă: pentru aceasta avem nevoie de o lingură de aluminiu și azotat de mercur (Hg(NO 3) 2). Așadar, luați o lingură, curățați-o cu șmirghel cu granulație fină, apoi degresați-o cu acetonă. Înmuiați o lingură în soluția de azotat de mercuric (Hg(NO3)2) timp de câteva secunde. (rețineți că compușii de mercur sunt otrăvitori!). De îndată ce suprafața lingurii de aluminiu din soluția de mercur devine gri, lingura trebuie îndepărtată, spălată cu apă fiartă și uscată (umezire, dar fără ștergere). După câteva secunde, lingura de metal se va transforma în fulgi albi pufosi, iar în curând tot ce va rămâne este o grămadă cenușie de cenușă. Iată ce s-a întâmplat:
Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3.
În soluție, la începutul reacției, pe suprafața lingurii apare un strat subțire de amalgam de aluminiu (un aliaj de aluminiu și mercur). Amalgamul se transformă apoi în fulgi albi pufosi de hidroxid de aluminiu (Al(OH)3). Metalul consumat în reacție este completat cu noi porțiuni de aluminiu dizolvat în mercur. Și în cele din urmă, în loc de o lingură strălucitoare, pe hârtie rămân pulbere albă de Al(OH) 3 și picături mici de mercur. Dacă, după o soluție de azotat mercuric (Hg(NO 3) 2), o lingură de aluminiu este imediat scufundată în apă distilată, atunci la suprafața sa vor apărea bule de gaz și fulgi albi (se vor elibera hidrogen și hidroxid de aluminiu).